Tärkein ero - ioniset ja molekyyliyhdisteet

Lähes kaikki kemian yhdisteet voidaan luokitella laajasti ioni- ja molekyyliyhdisteisiin. Ne eroavat toisistaan ​​molekyylin/ yhdisteen muodostamiseen osallistuvien atomien välisen sidostyypin vuoksi. Ioniyhdisteet koostuvat ionisidoksista ja molekyyliyhdisteet kovalenttisista sidoksista. Ionisidoksia esiintyy kahden lajin välillä, jotka vetävät toisiaan kohti elektrostaattisesti, kun taas kovalenttisia sidoksia jakamalla elektronit niiden ulkokuorien välillä. Tämä on tärkein ero ionisten ja molekyyliyhdisteiden välillä. Yleensä metallisilla elementeillä on taipumus muodostaa ionisia yhdisteitä ja ei-metallisilla elementeillä on taipumus muodostaa kovalenttisia sidoksia.

Mitä ovat ioniset yhdisteet

Ioniyhdisteet ovat seurausta ionisidoksista; ionisidoksia muodostuu atomien välisten sähköstaattisten voimien kautta, jotka houkuttelevat niitä toisiaan kohti vastakkaisten sähkövarausten vuoksi. Jokainen elementti yrittää saavuttaa vakaan elektronisen kokoonpanon, ts. Inerttien kaasujen elektronisen kokoonpanon. Atomit, jotka ovat jo saavuttaneet jalokaasun elektronisen kokoonpanon, eivät ole reaktiivisia, koska ne ovat jo stabiileja. Mutta elementit, jotka eivät ole saaneet vakaata elektronista kokoonpanoa, pyrkivät luovuttamaan tai vastaanottamaan tarvittavan määrän elektroneja lähimmän jalokaasukonfiguraation saavuttamiseksi. Ionit muodostuvat tällä periaatteella.

Atomit, jotka luovuttavat ylimääräisen elektronin (va) elektronisen vakaan kokoonpanon saavuttamiseksi, varautuvat positiivisesti ja niitä kutsutaan "kationeiksi". Ne ovat negatiivisesti varautuneita, ja niitä kutsutaan anioneiksi. Siksi anionien ja kationien välille muodostuu ionisidoksia.

Yleensä ionisia yhdisteitä muodostavat atomit ympäröivät vastakkaisesti varautuneet atomit, ja siksi ne muodostavat yksittäisiä molekyylikokonaisuuksia, mutta ne ryhmitellään klustereiksi, joita kutsutaan "kiteiksi". Siksi ioniset yhdisteet ovat luonteeltaan kiinteitä ja niillä on yleensä erittäin korkeat sulamispisteet, koska ionisidokset ovat melko vahvoja; itse asiassa se on vahvin olemassa oleva kemiallinen sidos. Kun ne ovat nestemäisessä muodossa, niistä tulee erinomaisesti johtavia materiaaleja, koska ionit voivat vapaasti kulkea. Ionit voivat olla luonteeltaan atomisia tai molekyylisiä. eli CO₃^2- on molekyylianioni. H: n tapauksessa⁺ (Vety) on kationi, yhdistettä kutsutaan hapoksi ja kun anioni on OH^–, sitä kutsutaan pohjaksi. Harvat esimerkit ioniyhdisteistä ovat NaCl, MgCl_2, jne.

NaCl: Na+ violetti ja Cl- vihreä

Mitä ovat molekyyliyhdisteet

Molekyyliyhdisteet muodostuvat kovalenttisesti sitoutuneista atomeista ja sitä kutsutaan myös ”kovalenttisiksi yhdisteiksi”. Kovalenttiset sidokset ovat paljon heikompia kuin ionisidokset, ja siksi suurin osa molekyyliyhdisteistä on kaasufaasissa. Kuten edellä mainittiin, atomien tarve muodostaa yhdisteitä on saavuttaa vakaa elektroninen kokoonpano. Kolmas tapa saada tämä (lukuun ottamatta elektronien luovuttamista ja vastaanottamista, kuten ionisidosten tapauksessa on mainittu) on elektronien jakaminen.

Tällä tavalla molemmat yhdisteen muodostumiseen osallistuvat atomit saavat jakaa tarvittavan määrän elektroneja (yleensä yhden luovuttajaatomin ja vastaanottavan atomin kanssa, joka etsii samaa määrää elektroneja) yhteisessä päällekkäisessä kiertoradassa. Ennen elektronien jakamista on tärkeää, että atomit tulevat toistensa läheisyyteen kiertoradan päällekkäisyyden vuoksi. Näin ollen kumpikaan atomi ei varaudu sähköisesti; ne pysyvät neutraaleina. Päällekkäisyys voi tapahtua lineaarisesti tai rinnakkain. Kun sitä suunnataan lineaarisesti, sidostyyppiä kutsutaan "σ -sidokseksi" ja toisessa tapauksessa se on "π -sidos". Lisäksi elektronien jakaminen voi tapahtua samantyyppisten atomien ja erityyppisten atomien välillä. Kun mukana olevat atomit ovat samankaltaisia, syntynyttä yhdistettä kutsutaan ”kaksiatomiseksi molekyyliksi”₂O, CO_2, jne. ovat yleisiä esimerkkejä. Alla on 3D -kuva H: sta₂O molekyyli.

Ero ioni- ja molekyyliyhdisteiden välillä

Määritelmä

Ioniyhdisteet koostuvat ionisidoksista, joissa atomit vetävät elektrostaattisesti toisiaan kohti.

Molekyyliyhdisteet koostuvat kovalenttisista sidoksista, joissa elektronit on jaettu muodostumiseen osallistuvien atomien kesken.

Mukana olevat lajit

Ioniyhdisteet tapahtuu kationien ja anionien vuorovaikutuksen kautta.

Molekyyliyhdisteet tapahtuu neutraalien atomien vuorovaikutuksen kautta.

Sähkönjohtavuus

Ioniyhdisteet toimivat hyvin johtavana väliaineena nestemäisessä väliaineessa, koska läsnä on vapaita ioneja.

Molekyyliyhdisteet eivät ole hyviä sähköjohtimia.

Vahvuus

Ionisidokset ovat vahvin kemiallisten sidosten tyyppi ja siksi useimmat yhdisteet ovat kiinteitä aineita, joilla on erittäin korkeat sulamispisteet.

Kovalenttiset sidokset ovat melko heikkoja; siksi useimmat yhdisteet ovat kaasufaasissa.

Kuva:

"Natriumkloridi-3D-ionic" Benjah-bmm27-Oma työ. (Public Domain) Commonsin kautta

Benjah-bmm27 “Vesi-3D-pallot”-Oma työ. (Public Domain) Wikimedia Commonsin kautta