Tärkein ero - kondensaatio vs. hydrolyysi

Kemialliset reaktiot tapahtuvat kaikkialla ympäristössä. Kondensaatio ja hydrolyysi ovat kahdenlaisia ​​kemiallisia reaktioita, joihin liittyy kemiallisten sidosten synteesi tai katkaisu. Kondensaatioreaktiot tapahtuvat muodostamalla suurempi molekyyli pienemmistä reagoivista molekyyleistä. Hydrolyysireaktiot tapahtuvat muodostamalla pienempiä molekyylejä suuremmasta reagoivasta molekyylistä. Siksi kondensaatioon liittyy uuden kemiallisen sidoksen muodostuminen, kun taas hydrolyysiin liittyy kemiallisen sidoksen hajoaminen. Suurin ero kondensaation ja hydrolyysin välillä on se kondensaatio tuottaa pienemmän molekyylin sivutuotteena, kun taas hydrolyysi ei tuota sivutuotetta.

Keskeiset alueet

1. Mikä on kondensaatio - Määritelmä, mekanismi, esimerkit 2. Mikä on hydrolyysi - Määritelmä, mekanismi, esimerkit 3. Mikä on ero kondensaation ja hydrolyysin välillä? - Keskeisten erojen vertailu

Keskeiset termit: kondensaatio, nesteytyssynteesi, hydrolyysi, saippuointi

Mikä on kondensaatio

Kondensaatio on kemiallinen reaktio, johon liittyy monimutkaisen molekyylin synteesi pienistä reagoivista molekyyleistä. Tätä kutsutaan kondensaatioreaktioksi, koska reaktion sivutuotteena vapautuu pieni molekyyli. Tämä pieni molekyyli voi olla vesimolekyyli, HCl -molekyyli, metanoli jne.

Kun vapautunut sivutuote on vesimolekyyli, sitä kutsutaan dehydraation synteesireaktioksi. Tämä johtuu siitä, että monimutkainen molekyyli muodostuu pienistä reagoivista molekyyleistä, jotka vapauttavat vesimolekyylin sivutuotteena. Siksi dehydraation synteesireaktioissa vapautuu yhden reagenssin -OH -ryhmä ja toisen reaktantin -H -ryhmä. Mutta jos –Cl -ryhmä vapautuu –OH -ryhmän sijasta, reaktion sivutuote olisi HCl -molekyyli.

Kuva 01: Aminohappokondensaatio

Kondensaatioreaktioita käytetään polymeerien valmistuksessa. Polymerointiprosessia, joka tuottaa polymeerimolekyylejä käyttämällä kondensaatioreaktioita, kutsutaan kondensaatiopolymeroinniksi. Tässä joukko monomeeriyksiköitä on kiinnitetty toisiinsa, mikä johtaa pieneen molekyyliin sivutuotteena kutakin sidosta kohden. Tämä sivutuote on usein vesimolekyyli tai HCl -molekyyli.

Mikä on hydrolyysi

Hydrolyysi on suuren reagoivan molekyylin hajoaminen pieniksi tuotteiksi veden läsnä ollessa. Vesi on olennainen reagoiva molekyyli hydrolyysireaktioissa. Hydrolyysin reagoiva aine on monimutkainen molekyyli, kun taas hydrolyysituotteet ovat pieniä molekyylejä tai fragmentteja. Siksi se on dehydraation synteesireaktion vastakohta.

Vesimolekyyli tarjoaa tuotteille hydroksyyliryhmän (-OH) ja protonin (-H-ryhmän). Siksi kullekin katkaistavalle kemialliselle sidokselle kuluu yksi vesimolekyyli. Tämä osoittaa, että hydrolyysireaktiot etenevät vesimolekyylien kulutuksella.

Kuva 02: Disakkaridin hydrolyysi monosakkarideiksi

Yksi yleinen esimerkki hydrolyysistä on saippuointi. Tässä esteri pilkotaan karboksylaatti -ioniksi ja alkoholiksi. Tämä reaktio tapahtuu, kun emästä lisätään esterin vesiliuokseen. Sitten vesimolekyylit muodostavat eH-ryhmiä ja –OH-ryhmiä, joita tarvitaan esterin hydrolyysiin.

Ero kondensaation ja hydrolyysin välillä

Määritelmä

Tiivistyminen: Kondensaatio on kemiallinen reaktio, johon liittyy monimutkaisen molekyylin synteesi pienistä reagoivista molekyyleistä.

Hydrolyysi: Hydrolyysi on suuren reagoivan molekyylin hajoaminen pieniksi palasiksi veden läsnä ollessa.

Reaktantit

Tiivistyminen: Kondensaatioreaktioiden reagenssit ovat pieniä molekyylejä verrattuna tuotteisiinsa.

Hydrolyysi: Hydrolyysireaktioiden reagenssit ovat monimutkaisia ​​molekyylejä verrattuna tuotteisiinsa.

Tuotteet

Tiivistyminen: Kondensaatioreaktion tuotteet ovat monimutkaisia ​​molekyylejä yhdessä pienen molekyylin kanssa, kuten H₂O, HCI, CH₃OH jne.

Hydrolyysi: Hydrolyysituotteet sisältävät pieniä fragmentteja tai molekyylejä, joista monimutkainen molekyyli on valmistettu.

Sivutuotteet

Tiivistyminen: Kondenssireaktiot tuottavat vettä sivutuotteena.

Hydrolyysi: Hydrolyysi ei tuota vettä sivutuotteena.

Vesimolekyyli

Tiivistyminen: Kondensaatioreaktiot syntetisoivat vettä.

Hydrolyysi: Hydrolyysireaktiot kuluttavat vettä.

Johtopäätös

Kondensaatio ja hydrolyysi ovat kemiallisia reaktioita. Kondensaatio on yhdistelmäreaktio, kun taas hydrolyysi on hajoamisreaktio. Hydrolyysi sisältää aina reagenssina vettä. Kondensaatio antaa joskus vettä tuotteena. Suurin ero kondensaation ja hydrolyysin välillä on, että kondensaatio tuottaa pienemmän molekyylin sivutuotteena, kun taas hydrolyysi ei tuota sivutuotetta.

Viitteet:

1. Rajaton. "Kondenssireaktiot - rajaton avoin oppikirja." Rajaton. Rajaton, 8. elokuuta 2016. Web. Saatavana täältä. 9. elokuuta 2017. 2. “Hydrolyysi”. Kemia selitetty. N.p., n.d. Web. Saatavana täältä. 9. elokuuta 2017.

Kuva:

1. “AminoacidCondensation” Von V8rik osoitteessa en.wikipedia - Eigenes Werk (Gemeinfrei) Commons Wikimedian kautta 2. “Kuva 03 01 02” Tekijä CNX OpenStax - (CC BY 4.0) Commons Wikimedian kautta