Tärkein ero - lyofiiliset vs lyofobiset kolloidit

Kolloidi on eräänlainen homogeeninen seos, jossa dispergoituneet hiukkaset eivät laskeudu. Kolloideilla on ainutlaatuisia ominaisuuksia, kuten Tyndall -vaikutus, Brownin liike, elektroforeesi jne. Kun liuoksessa on kolloideja, se tunnetaan kolloidiliuoksena. Nämä kolloidiset liuokset voidaan luokitella kahteen ryhmään lyofiilisinä sooleina ja lyofobisina sooleina riippuen kolloidien ja nesteen (liuotin) välisestä vuorovaikutuksesta. Lyofiilisten soolien hiukkaset ovat lyofiilisiä kolloideja ja lyofobisten soolien hiukkaset ovat lyofobisia kolloideja. Suurin ero lyofiilisten ja lyofobisten kolloidien välillä on se lyofiiliset kolloidit ovat termodynaamisesti stabiileja, kun taas lyofobiset kolloidit ovat epävakaita.

Keskeiset alueet

1. Mitä ovat lyofiiliset kolloidit - Määritelmä, Yleiset ominaisuudet, Esimerkkejä 2. Mitä ovat lyofobiset kolloidit - Määritelmä, Yleiset ominaisuudet, Esimerkkejä 3. Mikä on ero lyofiilisten ja lyofobisten kolloidien välillä - Keskeisten erojen vertailu

Keskeiset termit: Brownin liike, kolloidi, elektroforeesi, lyofiiliset kolloidit, lyofiiliset soolit, lyofobiset kolloidit, lyofobiset soolit, Tyndall -vaikutus

Mitä ovat lyofiiliset kolloidit

Lyofiiliset kolloidit ovat liuotinta rakastavia hiukkasia. Toisin sanoen niillä on suuri affiniteetti nesteeseen, johon ne on hajotettu. Kun nämä kolloidit sekoitetaan sopivan liuottimen kanssa, liuotinmolekyylien ja kolloidihiukkasten välille syntyy suuri vetovoima. Lopulta muodostuu erittäin vakaa ratkaisu, jota kutsutaan a lyofiilinen sooli.

Jos liuotin on vesi, niin vettä suosivat lyofiiliset kolloidit tunnetaan hydrofiilisinä kolloideina. Lyofiilinen sooli on erittäin vakaa, koska vetovoima kolloidien ja nesteen välillä on melko voimakasta. Koska neste vetää puoleensa kolloideja, saostuminen tai hyytyminen on vähäistä. Jos hiukkasia lisätään enemmän, se voi aiheuttaa saostumista. Mutta alkuperäinen vakaa sooli voidaan saada takaisin lisäämällä liuotinta. Siksi lyofiiliset soolit ovat luonteeltaan palautuvia.

Kuva 1: ikenet koostuvat lyofiilisistä kolloideista

Esimerkkejä yhdisteistä, jotka sisältävät lyofiilisiä kolloideja, ovat kumit, gelatiini, tärkkelysliuos, proteiinit, geelit jne. Nämä lyofiiliset soolit ovat erittäin viskoosisia eivätkä hiukkaset ole näkyvissä eivätkä niitä voida havaita helposti.

Mitä ovat lyofobiset kolloidit

Lyofobiset kolloidit ovat liuottimia vihaavia kolloideja. Kolloidien ja nesteen välillä ei ole vetovoimaa. Lyofobiset kolloidit ovat termodynaamisesti epävakaita. Siksi nämä kolloidit pyrkivät muodostamaan aggregaatteja tai saostumaan nesteeseen lisättäessä. Mutta vakautta voidaan lisätä lisäämällä pinta -aktiivista ainetta järjestelmän rajapintaenergian alentamiseksi.

Kun vettä käytetään nesteenä, lyofobisia kolloideja kutsutaan hydrofobisiksi kolloideiksi. Lyofobinen sooli voidaan valmistaa tietyillä mekaanisilla menetelmillä. Esimerkiksi mekaaninen sekoitus voidaan tehdä. Lyofobiset kolloidit saostuvat helposti tai muodostavat aggregaatteja, kun niitä lisätään nesteeseen. Koska niillä ei ole affiniteettia nesteeseen, saostuminen on peruuttamatonta.

Kuva 2: Ferrihydroksidi on lyofobinen

Esimerkkejä lyofobisista kolloideista ovat metallit, kuten Ag, Au, hydroksidit, kuten rautahydroksidi, metallisulfidit jne.

Ero lyofiilisten ja lyofobisten kolloidien välillä

Määritelmä

Lyofiiliset kolloidit: Lyofobiset kolloidit ovat liuotinta rakastavia kolloideja.

Lyofobiset kolloidit: Lyofobiset kolloidit ovat liuottimia vihaavia kolloideja.

Vakaus

Lyofiiliset kolloidit: Lyofiiliset kolloidit ovat termodynaamisesti stabiileja.

Lyofobiset kolloidit: Lyofobiset kolloidit ovat termodynaamisesti epävakaita.

Käänteisyys

Lyofiiliset kolloidit: Lyofiilisen soolin saostuminen on palautuva prosessi.

Lyofobiset kolloidit: Lyofobisen soolin saostuminen on peruuttamaton prosessi.

Vuorovaikutus

Lyofiiliset kolloidit: Kolloidien ja nesteen välillä on voimakas vetovoima.

Lyofobiset kolloidit: Kolloidien ja nesteen välillä on vähemmän tai ei lainkaan vetovoimaa.

Viskositeetti

Lyofiiliset kolloidit: Lyofiiliset kolloidit ovat erittäin viskoosisia.

Lyofobiset kolloidit: Lyofobisilla kolloideilla on sama viskositeetti kuin liuottimella.

Solin muodostuminen

Lyofiiliset kolloidit: Lyofiiliset kolloidit muodostavat lyofiilisen soolin.

Lyofobiset kolloidit: Lyofobiset kolloidit muodostavat lyofobisen soolin.

Vesi liuottimena

Lyofiiliset kolloidit: Kun vettä käytetään liuottimena, lyofiiliset kolloidit tunnetaan hydrofiilisinä kolloideina.

Lyofobiset kolloidit: Kun vettä käytetään liuottimena, lyofobisia kolloideja kutsutaan hydrofobisiksi kolloideiksi.

Valmistautuminen

Lyofiiliset kolloidit: Lyofiilinen sooli voidaan valmistaa lisäämällä dispergointifaasi (kolloideja) suoraan dispersioväliaineeseen (neste).

Lyofobiset kolloidit: Lyofobinen sooli voidaan muodostaa erityisistä tekniikoista, kuten mekaanisesta sekoittamisesta.

Johtopäätös

Kolloidit voivat olla joko lyofiilisiä tai lyofobisia. Pohjimmiltaan lyofiiliset kolloidit ovat liuotinta rakastavia hiukkasia ja lyofobiset kolloidit ovat liuotinta vihaavia hiukkasia. Suurin ero lyofiilisten kolloidien ja lyofobisten kolloidien välillä on se, että lyofiiliset kolloidit ovat termodynaamisesti stabiileja, kun taas lyofobiset kolloidit ovat epävakaita.

Viitteet:

1. "Materiaalitekniikka". Lyofiiliset ja lyofobiset kolloidit [SubsTech], 27. heinäkuuta 2013, saatavana täältä. "Lyofobinen kolloidi." Kemian oppiminen, saatavana täältä 3. "Lyofiiliset kolloidit." Kemian oppiminen, saatavana täältä 4. "Lyofiilisten ja lyofobisten soolien valmistus". Amrita Online Lab, saatavana täältä.

Kuva:

1. “Luumupuun luonnonkumi 01” Rencas-Oma työ (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia2: n kautta. "Fe (OH) 3" Leiem-Oma työ (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedian kautta