Ero happo-emäs-titrauksen ja Redox-titrauksen välillä

Sisällysluettelo:

Tärkein ero-happo-emäs-titraus vs. Redox-titraus
Mikä on happo-emäs-titraus
Mikä on Redox -titraus
Ero happo-emäs-titrauksen ja Redox-titrauksen välillä

Tärkein ero-happo-emäs-titraus vs. Redox-titraus

Titraus on laajalti käytetty laboratoriomenetelmä kemiallisten analyyttien kvantifioimiseksi niiden pitoisuuden avulla. Tämä suoritetaan käyttämällä erityisiä laitteita. Yleensä se suoritetaan kahden nestemäisen liuoksen välillä, joiden identiteetit ovat tiedossa. Tuntemattoman parametrin löytämiseksi, joka on analyytin pitoisuus (useimmissa tapauksissa), toisen liuoksen pitoisuus on tiedettävä. Sekaannusten välttämiseksi liuokset on merkitty eri nimillä ja sijoitettu vastaaviin laitteisiin. Siksi liuosta, jonka pitoisuus tunnetaan, kutsutaan "titrantti", Ja se asetetaan yleensä byrettiin. Liuosta, jonka pitoisuus on tuntematon/ tutkittavaa liuosta kutsutaan "otsikko”Tai analyyttiä ja se asetetaan yleensä titrauspulloon. Titrauksen ekvivalenssipisteen löytämiseksi käytetään usein kemiallista indikaattoria, ja indikaattori lisätään yleensä titrauspullon liuokseen. Merkkivalo on herkkä väliaineelle, jossa se on, ja voi muuttaa väriä vastaavasti. Tämä on perusta kaikentyyppisille titraus. Titrauksen kaksi päätyyppiä ovat happo-emäs-titraus ja redoksititraus. The tärkein ero happo-emäs-titrauksen ja redoksititrauksen välillä on se happo-emäs-titraus sisältää hapon ja emäksen kun taas redoksititraus sisältää kaksi redoksilajia.

Mikä on happo-emäs-titraus

Tämä on titraustyyppi, jossa kaksi lajia ovat happo ja emäs. Lajien välinen reaktiotyyppi on happo-emäs-neutralointireaktio, jossa muodostuu vettä sivutuotteena. Yleensä emäs pidetään titrauspullossa ja happo lisätään byrettiin. Kahden lajin välinen reaktio valuu alas H+ -ionien ja OH-ionien väliseen reaktioon. Lopuksi otetaan büretin tilavuusmittaus. Siksi tallennetaan tilavuus, joka vaaditaan titraattorilta, jotta se reagoi täysin tunnetun määrän tilavuuden kanssa. Nämä luvut liittyvät sitten kemiallisiin yhtälöihin ja niiden stökiometriaan, ja tuntemattoman liuoksen pitoisuus voidaan määrittää.

Happo-emäs-indikaattori lisätään yleensä titrauspullon emäsliuokseen titrauksen vastaavuuspisteen/ päätepisteen määrittämiseksi. Happo-emäs-ilmaisin pystyy osoittamaan yhden värin emäksisessä väliaineessa ja toisen värin happamassa väliaineessa. Täydellisen neutraloinnin jälkeen, kun ylimääräinen tippa happoa lisätään byretistä emäkseen titrauspullossa, väliaine muuttuu emäksisestä happamaksi. Myös indikaattorin väri muuttuu ja titraus pysäytetään. Kun voimakas happo titrataan vahvalla emäksellä, vastaavuuspiste on pH = 7, mutta pH -käyrä muuttuu, jos käytetyt hapot/ emäkset ovat sen sijaan heikkoja.

Titraus metyylioranssi

Mikä on Redox -titraus

Redox -titraukset ovat toinen titraustyyppi, joka vastaa titrauksen yleistä organisaatiota. Kuitenkin kahden lajin välinen reaktio, tässä tapauksessa, on redoksireaktio. Tämä tarkoittaa, että reaktio tapahtuu hapetus-/pelkistysreaktion muodossa, kun taas yksi laji hapettuu, toinen laji vähenee. Ja tämä määrittää redoksireaktion toteutettavuuden. Kun tietty laji hapettuu, se vapauttaa elektroneja, mikä puolestaan nostaa sen hapetuslukua. Ja kun laji vähenee, se hyväksyy elektroneja ja sen hapetusluku pienenee. Siksi redoksireaktiossa kiertävien elektronien määrä pysyy vakiona, mikä tarkoittaa, että hapettavien lajien vapauttamat elektronit täytyy hyväksyä pelkistävien lajien reaktion stökiometriasta riippuen.

Jotkut redoksilajit toimivat itseindikaattoreina, kuten MnO₄^– ionit, jotka menettävät violetin värinsä, kun ne pelkistetään Mn: ksi²⁺. Muissa tapauksissa, kuten reaktioissa, joissa minä₂ molekyylejä, tärkkelystä käytetään indikaattorina, koska se tuottaa väriä kompleksin muodostumisen vuoksi jodin kanssa. Yleensä "d" -lohkoelementit, kuten Fe2+/Fe3+, Cr3+/Cr6+, Mn7+/Mn2+, osallistuvat yleensä redoksireaktioihin, koska niillä on vaihtelevat hapetusluvut.