Tärkein ero - happamat ja emäksiset oksidit

Oksidi on mikä tahansa kemiallinen yhdiste, joka sisältää yhden tai useamman happiatomin. Oksidit voivat olla joko happamia tai emäksisiä riippuen niiden kemiallisesta koostumuksesta, reaktioista ja pH: sta. Happavat oksidit reagoivat veden kanssa muodostaen happaman liuoksen. Ne voivat reagoida emäksen kanssa muodostaen suolan. Emäksiset oksidit reagoivat veden kanssa muodostaen emäksisen liuoksen ja ne voivat reagoida hapon kanssa muodostaen suolan. Happohapojen pH on alhainen, kun emäksisten oksidien pH on korkea. Suurin ero happojen ja emäksisten oksidien välillä on kuitenkin se happooksidit muodostavat happoja, kun ne liuotetaan veteen, kun taas emäksiset oksidit muodostavat emäksiä, kun ne liuotetaan veteen.

Keskeiset alueet

1. Mikä on happooksidi - Määritelmä, kemialliset ominaisuudet, epämetallioksidit, esimerkit 2. Mikä on perusoksidi - Määritelmä, kemialliset ominaisuudet, metallioksidit, esimerkit 3. Mikä on ero happojen ja emäksisten oksidien välillä - Keskeisten erojen vertailu

Keskeiset termit: happo, happoanhydridit, happooksidi, emäs, emäsanhydridit, emäksinen oksidi, epämetallioksidi, metallioksidi, oksidi, pH, suola

Mikä on happooksidi

Hapan oksidit ovat yhdisteitä, jotka voivat muodostaa happaman liuoksen veteen liuotettuna. Hapotonta oksidia muodostuu, kun ei-metalli reagoi hapen kanssa. Joskus happamia oksideja muodostuu, kun metallit (joilla on korkeammat hapetustilat) reagoivat myös hapen kanssa. Happavat oksidit reagoivat veden kanssa ja muodostavat vesipitoisia happoja.

Happoiset oksidit luokitellaan happoanhydridit. Tämä johtuu siitä, että ne tuottavat tämän oksidin happoa, kun se liuotetaan veteen. Esimerkiksi rikkidioksidia kutsutaan rikkianhydridiksi ja rikkitrioksidia rikkihapon anhydridiksi. Happooksidit voivat reagoida emäksen kanssa tuottaakseen sen suolan.

Yleensä happooksideilla on alhaiset sulamispisteet ja alhaiset kiehumispisteet lukuun ottamatta oksidia, kuten piidioksidia, joilla on taipumus muodostaa jättimäisiä molekyylejä. Nämä oksidit liukenevat emäksiin ja muodostavat suolaa ja vettä. Kun happooksidi liuotetaan veteen, se alentaa vesinäytteen pH: ta H: n muodostumisen vuoksi⁺ ioneja. Joitakin yleisiä esimerkkejä happamista oksideista ovat CO₂, P₂O₅, EI₂, Niin₃, jne.

Kuva 1: SO3 on epämetallioksidi (happooksidi)

Ei -metalliset oksidit

Epämetallioksidit ovat epämetallielementtien muodostamia oksidiyhdisteitä. Useimmat p -lohkoelementit ovat epämetalleja. Ne muodostavat erilaisia ​​oksidiyhdisteitä. Epämetallioksidit ovat kovalenttisia yhdisteitä, koska ne jakavat elektronit happiatomien kanssa muodostaen oksidimolekyylejä. Useimmat epämetallioksidit antavat happoja sen jälkeen, kun ne ovat reagoineet veden kanssa. Siksi epämetallioksidit ovat happamia yhdisteitä. Esimerkiksi kun SO₃ liuotetaan veteen, jolloin saadaan H₂NIIN₄ liuos, joka on erittäin hapan. Epämetallioksidit reagoivat emästen kanssa muodostaen suoloja.

Mikä on perusoksidi

Perusoksidit, joita kutsutaan myös emäksiset anhydriditovat yhdisteitä, jotka voivat muodostaa emäksisen liuoksen veteen liuotettuna. Emäksiset oksidit muodostuvat hapen ja metallien välisen reaktion seurauksena. Hapen ja metallien välisen elektronegatiivisuuden eron vuoksi useimmat emäksiset oksidit ovat luonteeltaan ionisia. Siten niillä on ionisidoksia atomien välillä.

Emäksiset oksidit reagoivat veden kanssa aktiivisesti muodostaen emäksisiä yhdisteitä. Nämä oksidit reagoivat happojen kanssa ja muodostavat suolan ja veden. Kun veteen lisätään emäksistä oksidia, veden pH nousee hydroksyyli -ionien (OH^–). Joitakin esimerkkejä tavallisista emäksisistä oksideista ovat Na₂O, CaO, MgO jne. Siksi metallioksidit ovat pääasiassa emäksisiä oksideja.

Kuva 2: MgO on emäksinen oksidi. Se on metallioksidi.

Metallioksidit

Metallioksidit ovat kemiallisia yhdisteitä, jotka sisältävät metallia ja yhden tai useamman happiatomin. Tässä hapen hapetusluku on -2, ja se on olennaisesti anioni, kun taas metalli on kationi. Alkalimetallit (ryhmän 1 alkuaineet), maa -alkalimetallit (ryhmän 2 alkuaineet) ja siirtymämetallit (jotkut d -lohkoelementit) muodostavat emäksisiä oksideja. Metallit, joilla on korkeat hapetustilat, voivat kuitenkin muodostaa kovalenttisia oksideja. Ne ovat enemmän happamia kuin emäksisiä.

Metalli -ioniin sitoutuvien happiatomien määrä riippuu metalli -ionin hapetusluvusta. Alkalimetallit muodostavat vain yksiarvoisia kationeja. Siksi ne muodostavat vain M: n₂O -tyypin oksidit (missä M on metalli -ioni ja O on oksidianioni). Alkalimetallimetallit muodostavat kaksiarvoisia kationeja. Siksi ne muodostavat MO -tyyppisiä oksideja. Nämä yhdisteet ovat emäksisiä.

Ero happojen ja emäksisten oksidien välillä

Määritelmä

Happohapot: Happohapot ovat yhdisteitä, jotka voivat muodostaa happaman liuoksen veteen liuotettuna.

Perusoksidit: Emäksiset oksidit ovat yhdisteitä, jotka voivat muodostaa emäksisen liuoksen veteen liuotettuna.

Muodostus

Happohapot: Happoja oksideja muodostuu, kun happi reagoi ei-metallien kanssa.

Perusoksidit: Perusoksideja muodostuu, kun happi reagoi metallien kanssa.

Reaktio veden kanssa

Happohapot: Happavat oksidit reagoivat veden kanssa muodostaen happamia yhdisteitä.

Perusoksidit: Emäksiset oksidit reagoivat veden kanssa muodostaen emäksisiä yhdisteitä.

Reaktio happojen kanssa

Happohapot: Happavat oksidit eivät reagoi happojen kanssa.

Perusoksidit: Emäksiset oksidit reagoivat happojen kanssa muodostaen suolan.

Reaktio emästen kanssa

Happohapot: Happavat oksidit reagoivat emästen kanssa muodostaen suolan.

Perusoksidit: Emäksiset oksidit eivät reagoi emästen kanssa.

Joukkovelkakirjalainat

Happohapot: Happoisilla oksideilla on kovalenttisia sidoksia.

Perusoksidit: Perusoksideilla on ionisidoksia.

Vaikutus pH: han

Happohapot: Kun happamat oksidit liuotetaan veteen, se alentaa pH: ta.

Perusoksidit: Emäksisten oksidien liukeneminen veteen nostaa pH: ta.

Muut nimet

Happohapot: Hapan oksidit tunnetaan myös happoanhydrideinä.

Perusoksidit: Emäksisiä oksideja kutsutaan myös emäksen anhydrideiksi.

Johtopäätös

Oksidit ovat yhdisteitä, joissa ainakin yksi happiatomi on sitoutunut toiseen alkuaineeseen. Tämä elementti voi olla metalli tai ei-metalli. Oksidit voivat ominaisuuksiensa mukaan olla happamia tai emäksisiä. Jos tietty oksidi voi reagoida hapon kanssa, mutta ei emäksen kanssa, sitä kutsutaan emäksiseksi oksidiksi. Jos oksidi reagoi emäksen kanssa, mutta ei happojen kanssa, se on hapan oksiidi. Tärkein ero happamien ja emäksisten oksidien välillä on se, että happo -oksidit muodostavat happoja, kun ne liuotetaan veteen, kun taas emäksiset oksidit muodostavat emäksiä, kun ne liuotetaan veteen.

Viite:

1. "Happooksidi." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 29. joulukuuta 2017, saatavana täältä. 2. Libretekstit. "Oksidit." Kemia LibreTexts, Libretexts, 23. elokuuta 2017, saatavana täältä.

Kuva:

1. ”SO3 -rikkitrioksidi”, kirjoittanut Yikrazuul - Oma työ (julkinen) Commons Wikimedian kautta 2. ”Magnesiumoksidi” Walkerin mukaan oletettu - Oma työ oletettu (perustuu tekijänoikeusvaatimuksiin) (Public Domain) Commons Wikimedian kautta