Tärkein ero - vedetön vs dihydraatti

Kiinteässä tilassa olevat yhdisteet voivat esiintyä joko vedettömässä muodossa tai hydratoidussa muodossa. Termi vedetön tarkoittaa ilman vettä, kun taas termi hydratoitu tarkoittaa vettä. Näitä termejä sovelletaan kiteisiin rakenteisiin. Joillakin kiinteillä kiteillä ei ole lainkaan vesimolekyylejä. Näitä yhdisteitä kutsutaan vedettömiksi yhdisteiksi. Hydratoidut molekyylit koostuvat vesimolekyyleistä. Nämä hydratoidut molekyylit voidaan edelleen luokitella yhdisteissä olevien vesimolekyylien lukumäärän mukaan. Tällaisia ​​luokkia ovat monohydraattiset yhdisteet, kuivatut yhdisteet jne. Suurin ero vedettömien ja dihydraattiyhdisteiden välillä on se, että vedettömissä yhdisteissä ei ole vesimolekyylejä, kun taas dihydraattiyhdisteet koostuvat kahdesta vesimolekyylistä yhdisteen kaavayksikköä kohti.

Keskeiset alueet

1. Mikä on vedetön - Määritelmä, selitys esimerkeillä 2. Mikä on dihydraatti - Määritelmä, selitys esimerkeillä 3. Mitä eroa on vedettömän ja dihydraatin välillä - Keskeisten erojen vertailu

Keskeiset termit: vedetön, deuterium, dihydratoitu, kuivausaineet, raskas vesi, hydratoitu, monohydratoitu

Mikä on vedetön

Vedetön on termi, jota käytetään kuvaamaan veden puuttumista yhdisteessä. Aineita, joissa ei ole vettä, kutsutaan vedettömiksi yhdisteiksi. Voimme saada vedettömiä yhdisteitä eri tekniikoilla. Nämä tekniikat eroavat toisistaan ​​aineen tyypin mukaan. Useimmilla vedettömillä yhdisteillä on erilaiset värit ja kemialliset ominaisuudet kuin niiden vesimuoto.

Kuva 1: Kupari (II) sulfaatti on vedettömässä muodossaan valkoinen. Se muuttuu siniseksi, kun vettä lisätään.

Joskus termiä vedetön käytetään kuvaamaan yhdisteen kaasufaasia. Esimerkiksi vedetön ammoniakki on kaasumainen ammoniakki. Tämä erottaa sen vesiliuoksesta. Yhdisteellä ei kuitenkaan ole vesimolekyylejä.

Joskus vedettömiä yhdisteitä voidaan saada yksinkertaisesti kuumentamalla liuosta, kunnes saadaan vakiomassa. Tämä menetelmä ei kuitenkaan aina toimi, koska vesimolekyylit voivat joskus jäädä loukkuun kiinteiden kiteiden muodostumisen aikana. Yhdiste voidaan myös tehdä vedettömäksi lisäämällä reagenssia. Tämän lisätyn reagenssin pitäisi pystyä absorboimaan vettä.

Yleinen yhdiste vedettömälle on vedetön kalsiumkloridi. Se on vedetön suola. Se on erittäin hyödyllinen kuivausaineena. Se on myös hyödyllinen ilmankosteuden määrittämisessä, koska se poistaa veden. Kun se imee vettä, vedetön muoto muuttuu vesipitoiseksi.

Ei vain kiintoaineita, joskus voimme löytää myös vedettömiä liuottimia. Nämä liuottimet eivät sisällä vesimolekyylejä. Esimerkiksi orgaaniset liuottimet eivät sisällä vesimolekyylejä. Niitä kutsutaan vedettömiksi liuottimiksi. Nämä liuottimet ovat tärkeitä reaktioissa, joissa veden läsnäolo on epäedullista. Vedettömiä liuottimia voidaan valmistaa poistamalla vesi väkisin; joskus vesi erotetaan näistä liuottimista napaisuuden puutteen vuoksi.

Mikä on dihydraatti

Dihydraatti on termi, jota käytetään kuvaamaan kahden vesimolekyylin läsnäoloa yhdisteen kaavayksikköä kohti. Hydraatti määritellään myös yhdisteeksi, joka voi absorboida vettä ympäristöstä ja sisällyttää nämä vesimolekyylit rakenteeseensa. Näiden yhdisteiden nimikkeistö eroaa myös niiden vedettömistä muodoista näiden vesimolekyylien läsnäolon vuoksi. Esimerkiksi vedetön kupari (II) kloridi on väriltään ruskea, kun taas kupari (II) klorididihydraatti on väriltään sinivihreä. Siksi, kun tätä dihydraattiyhdistettä kuumennetaan, väri haalistuu ja muuttuu ruskeiksi kiteiksi vesimolekyylien poistamisen vuoksi.

Kuva 2: Kupari (II) kloridin dihydratoitu muoto.

Kiderakenteisiin sisältyvää vettä kutsutaan kiteytymisvedeksi. Nämä vesimolekyylit jäävät kiteiseen rakenteeseen kiteytysprosessin aikana. Yleensä nämä vesimolekyylit voidaan poistaa kuumentamalla yhdistettä.

Termiä dihydraatti käytetään osoittamaan kahden vesimolekyylin läsnäoloa. Esimerkiksi CaCl₂.2H₂O on nimetty kalsiumklorididihydraatiksi. Mutta jos nämä vesimolekyylit ovat raskaan vesimolekyylejä, jotka koostuvat deuteriumista vetyatomien sijaan, sitä kutsutaan deuteraatiksi eikä dihydraatiksi.

Ero vedettömän ja dihydraatin välillä

Määritelmä

Vedetön: Vedetön on termi, jota käytetään kuvaamaan veden puuttumista yhdisteessä.

Dihydraatti: Dihydraatti on termi, jota käytetään kuvaamaan kahden vesimolekyylin läsnäoloa yhdisteen kaavayksikköä kohti.

Kiteinen rakenne

Vedetön: Vedettömien yhdisteiden kiderakenteessa ei ole vesimolekyylejä.

Dihydraatti: Kuivattujen yhdisteiden kiderakenne koostuu rakenteen sisälle jääneistä vesimolekyyleistä.

Veden imeytyminen

Vedetön: Vedettömät yhdisteet ovat hyviä vettä imeviä aineita.

Dihydraatti: Kuivatut yhdisteet eivät ole kovin hyviä absorboimaan vettä ympäristöstä.

Sovellukset

Vedetön: Vedettömiä yhdisteitä voidaan käyttää kuivausaineina.

Dihydraatti: Dehydratoiduilla yhdisteillä on erilaisia ​​sovelluksia kemiallisen yhdisteen mukaan.

Lämmitys

Vedetön: Vedettömät yhdisteet eivät kehitä vesihöyryä.

Dihydraatti: Kuivatut yhdisteet voivat vapauttaa vesihöyryä kuumennettaessa.

Johtopäätös

Termiä vedetön ja dihydraatti käytetään kuvaamaan vesimolekyylien läsnäoloa tai puuttumista yhdisteessä. Suurin ero vedettömän ja dehydraatin välillä on se, että vedettömissä yhdisteissä ei ole vesimolekyylejä, kun taas dihydraatit sisältävät kaksi vesimolekyyliä yhdisteen kaavayksikköä kohti.

Viitteet:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Mitä vedetön tarkoittaa kemiassa." ThoughtCo, saatavana täältä. Käytetty 18. syyskuuta 2017 2. Crampton, Linda. "Mikä on hydraatti (kemia)?" Owlcation, Owlcation, 7. elokuuta 2017, saatavana täältä. Käytetty 18. syyskuuta 2017. 3. "Kiteytymisen vesi." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. syyskuuta 2017, saatavana täältä. Käytetty 18. syyskuuta 2017.

Kuva:

1. ”Kosteuttava kupari (II) -sulfaatti” Benjah-bmm27-Oma työ (Public Domain) Commons Wikimedia2: n kautta. "Kupari (II) klorididihydraatti" (Public Domain) Commons Wikimedian kautta