Tärkein ero - ammoniakki vs ammonium

Ammoniakki ja ammonium ovat typpeä sisältäviä yhdisteitä. Molemmat ovat polyatomisia yhdisteitä, jotka koostuvat useammasta kuin kahdesta atomista molekyyliä tai ionia kohti. Ammonium on peräisin ammoniakista. Ammoniakki löytyy kaasusta, kun taas ammoniumia löytyy kaikista kolmesta aineen vaiheesta. Vaikka niiden kemialliset koostumukset ovat lähes samanlaiset, ammoniakin ja ammoniumin välillä on monia eroja. Suurin ero ammoniakin ja ammoniumin välillä on se ammoniakki on neutraali yhdiste, kun taas ammonium on kationi.

Keskeiset alueet

1. Mikä on ammoniakki - Määritelmä, kemiallinen rakenne, ominaisuudet 2. Mikä on ammonium - Määritelmä, kemiallinen rakenne, ominaisuudet 3. Mitkä ovat samankaltaisuudet ammoniakin ja ammoniumin välillä - Yleiskatsaus 4. Mitä eroa on ammoniakin ja ammoniumin välillä? - Keskeisten erojen vertailu

Avaintermit: Ammoniakki, ammonium, ammoniumsuola, atsaani, atsaani, kationi, yksinäinen pari, polyatomiset

Mikä on ammoniakki

Ammoniakki on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on NH₃. Se on kaasumainen yhdiste. Ammoniakin moolimassa on 17,031 g/mol. Tämä yhdiste on emäksinen ja sillä on ominainen pistävä haju. Ammoniakin IUPAC -nimi on atsaani.

Ammoniakin geometria on trigonaalinen pyramidi. Tässä trigonaalinen pyramidi koostuu kolmesta N-H-sidoksesta ja yksinäisestä elektroniparista typpiatomissa. Vaikka molekyylin, jolla on tyypillinen trigonaalinen pyramidirakenne, sidoskulma on 109^o, yksinäisen parin läsnäolon vuoksi, ammoniakkimolekyylin sidoskulma on pienentynyt 107: een^o.

Kuva 1: Ammoniakin kemiallinen rakenne

Ammoniakin sulamispiste on -77,73^oC ja kiehumispiste on noin -33,34^oC. Kun otetaan huomioon ammoniakin tiheys, se on ilmaa kevyempää. Koska tässä yhdisteessä on NH-sidoksia, ammoniakki nesteytyy helposti ammoniakkinesteeksi. Tämä johtuu siitä, että NH-sidokset voivat muodostaa vahvoja vetysidoksia keskenään. Kun nestemäinen ammoniakki jäädytetään sulamispisteeseen, se alkaa muodostaa valkoisia kiteitä.

Ammoniakki sekoittuu veteen, koska se pystyy muodostamaan vetysidoksia vesimolekyylien kanssa. Kiehuva vesipitoinen ammoniakki voi karkottaa ammoniakin vedestä, koska ammoniakin kiehumispiste on hyvin alhainen verrattuna veden kiehumispisteeseen. Ammoniakki voi palaa hapen läsnä ollessa. Ammoniakin palaminen voidaan havaita vaaleankeltaisena liekinä.

Mikä on ammonium

Ammonium on kationi, jonka kemiallinen kaava on NH₄⁺. Ammoniumioni on epäorgaaninen ioni, joka koostuu yhdestä typpiatomista ja neljästä vetyatomista. Sillä on neljä NH-joukkovelkakirjalainaa. Ammoniumioni on polyatominen päällä. Tämän kationin moolimassa on 18,039 g/mol. Ammoniumionin IUPAC -nimi on atsaani.

Ammonium -ionilla on trigonaalinen pyramidirakenne. Tässä neljä NH-sidosta on järjestetty trigonaaliseen pyramidirakenteeseen. Koska kaikki sidokset ovat samanlaisia ​​tässä molekyylissä, sidoskulma on 109^o. Molekyyli muodostuu, kun ammoniakkimolekyylin typpiatomin yksinäinen pari lahjoitetaan protonille. Protoni saa molekyylin positiivisen varauksen. Ammoniumionin typen hapetusluku on -3.

Kuva 2: Ammoniumionin kemiallinen rakenne

Ammoniumioni on lievästi hapan. Se voi reagoida emästen kanssa ja muodostaa ammoniakkikaasua. Kun ammoniakki liuotetaan veteen, se voi muodostaa ammoniumioneja. Se on tasapainoreaktio ja riippuu suuresti liuoksen pH: sta. Reaktio on seuraava.

H₂O + NH₃ ⇌ OH⁻ + NH⁺₄

Ammoniumionia löytyy yleisesti ammoniumsuoloista. Ammoniumsuola on kemiallinen yhdiste, joka koostuu ammoniumkationista ja epäorgaanisesta anionista. Joitakin esimerkkejä ammoniumsuoloista ovat ammoniumkloridi, ammoniumsulfaatti ja ammoniumkarbonaatti. Nämä suolayhdisteet ovat hyvin vesiliukoisia.

Ammoniakin ja ammoniumin väliset yhtäläisyydet

Ero ammoniakin ja ammoniumin välillä

Määritelmä

Ammoniakki: Ammoniakki on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on NH₃.

Ammonium: Ammonium on kationi, jonka kemiallinen kaava on NH₄⁺.

Yksinäiset elektroniparit

Ammoniakki: Ammoniakilla on yksinäinen elektronipari.

Ammonium: Ammoniumionilla ei ole yksinäisiä elektronipareja.

IUPAC

Ammoniakki: Ammoniakin IUPAC -nimi on atsaani.

Ammonium: Ammoniumionin IUPAC -nimi on atsaani.

Luonto

Ammoniakki: Ammoniakki on emäksinen yhdiste.

Ammonium: Ammoniumioni on lievästi hapan.

Sidoskulma

Ammoniakki: Sidoskulma ammoniakissa on 107 °.

Ammonium: Sidoskulma ammoniumionissa on 109 °.

Moolimassa

Ammoniakki: Ammoniakin moolimassa on 17,031 g/mol.

Ammonium: Ammoniumionin moolimassa on 18,039 g/mol.

Sähköinen varaus

Ammoniakki: Ammoniakki on neutraali yhdiste.

Ammonium: Ammoniumionilla on +1 sähkövaraus.

Johtopäätös

Ammoniakki ja ammonium ovat kaksi toisiinsa liittyvää yhdistettä, jotka koostuvat typpi- ja vetyatomeista. Ammoniumioni on peräisin ammoniakista. Suurin ero ammoniakin ja ammoniumin välillä on se, että ammoniakki on neutraali yhdiste, kun taas ammonium on kationi.

Viitteet:

1. "Ammonium." Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus. PubChem Compound Database, US National Library of Medicine, saatavana täältä. "Ammoniakki." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2. joulukuuta 2017, saatavana täältä. 3. "Ammoniakki." Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus. PubChem Compound Database, US National Library of Medicine, saatavana täältä.

Kuva:

1. ”Ammonium-2D” Lukáš Mižoch-Oma työ (julkinen) Commons Wikimedia2: n kautta. “Ammoniakin yksinäinen elektronipari” Booyabazooka (vektorointi) - Oma työ (Public Domain) Commons Wikimedian kautta