Ero hapon ja emäksen välillä

Sisällysluettelo:

Tärkein ero - happo vs emäs
Mikä on happo
Mikä on tukikohta
Ero hapon ja emäksen välillä

Tärkein ero - happo vs emäs

Happo ja emäs ovat kaksi hyvin yleistä termiä kemiassa, ja niitä käytetään erottamaan kaksi suurta yhdistesarjaa niiden kemiallisen käyttäytymisen mukaan. Yleensä kemialliset yhdisteet voidaan luokitella kolmeen päätyyppiin liukenemisen perusteella; nimittäin hapot, emäkset ja suolat. Hapot ovat kemiallisia yhdisteitä, jotka toimivat protonien luovuttajina ja jotka voidaan helposti tunnistaa, koska niillä on vapautuva H⁺ ioni. Emäkset ovat kemiallisia yhdisteitä, jotka toimivat protonien vastaanottajina ja jotka voidaan helposti tunnistaa useimmissa tapauksissa (epäorgaaniset emäkset), koska sillä on vapautuva OH^– ioni. The tärkein ero hapon ja emäksen välillä on se hapot toimivat protonien luovuttajina kun taas emäs toimii protonien vastaanottajana. Kun happojen ja emästen reaktio liuoksissa, H⁺ ionit neutraloidaan OH: lla^– ioneja ja ne muodostavat yhdessä vesimolekyylejä. Ja niiden ioniset kollegat kokoontuvat muodostamaan suoloja.

Mikä on happo

Kemiallisten teorioiden mukaan happo voidaan määritellä monin tavoin. Mukaan Arrhenius määritelmä, happo on aine, joka lisää H: n pitoisuutta⁺ ionit liuotettuna veteen. Mukaan Brønsted-Lowryn määritelmä, happo on aine, joka voi toimia protoninluovuttajana. Siksi mitä helpompaa ja nopeampaa yhdisteen deprotonointi voidaan tehdä, sitä vahvempi sen happamuus on. Mukaan Lewisin määritelmä happoja, ne ovat aineita, jotka voivat vastaanottaa elektroniparin. Tässä tapauksessa kaikki metallikationit ja mikä tahansa elektronin puutteellinen molekyyli voivat toimia happona. Mitä helpommin happo hyväksyy elektroniparin, sitä korkeampi sen Lewisin happamuus on.

Yleensä happojen pH -arvo on alle 7. Vahvoilla hapoilla on alhaisemmat pH -arvot. Hapot reagoivat emästen kanssa muodostaen suoloja. He pystyvät muuttamaan sinisen lakmuspaperin punaiseksi. Niillä on myös hapan maku. (Ei kuitenkaan ole suositeltavaa maistaa vahvoja happoja). Joitakin yleisiä esimerkkejä hapoista ovat; Kloorivetyhappo (HCl), rikkihappo (H₂NIIN₄), Etikkahappo (CH₃COOH) jne.

Rikkihappoa pyyhkeen päällä

Mikä on tukikohta

Emäkset voidaan myös määritellä eri näkökulmista käyttämällä yllä olevia määritelmiä. Siksi an Arrheniuksen tukikohta on aine, joka lisää OH -pitoisuutta^– ionit liuotettuna veteen. A Pohja Brønsted-Lowry on aine, joka voi toimia protonien vastaanottajana. Siksi mitä helpommin yhdiste hyväksyy protoneja, sitä korkeampi sen Brønsted-Lowry-emäksisyys on. Mukaan Lewisin määritelmä, emäkset ovat aineita, jotka voivat vastaanottaa elektroniparin. Ja mitä helpompi tukikohdan on hyväksyä elektronipari, sitä vahvempi sen Lewisin emäksisyys on.

Yleensä emäkset löytyvät pH -arvosta, joka on yli 7. Vahvoilla emäksillä on korkeat pH -arvot. Ne reagoivat happojen kanssa muodostaen suoloja. He pystyvät muuttamaan punaisen lakmuspaperin siniseksi. Ne maistuvat myös hieman saippuaisilta. (Ei kuitenkaan ole suositeltavaa maistaa vahvoja emäksiä). Joitakin yleisiä esimerkkejä emäksistä ovat; Natriumhydroksidi (NaOH), kalsiumhydroksidi (Ca (OH))₂), NH_3, jne.