Tärkein ero - reagenssi vs reagenssi

Kemiallinen reaktio sisältää kahden tai useamman yhdisteen välisen reaktion yhden tai useamman uuden yhdisteen muodostamiseksi. Toisin sanoen kemiallinen reaktio on reagenssien muuttuminen tuotteiden muodostamiseksi. Nämä reagoivat aineet voivat olla kiinteässä, neste- tai kaasufaasissa. Termiä reagenssi käytetään kuvaamaan reagenssityyppiä. Reagensseja lisätään reaktioseokseen reaktion etenemistä varten. Kuitenkin, toisin kuin reagenssit, reagensseja ei välttämättä vaihdeta johonkin muuhun yhdisteeseen. Siten tärkein ero reagenssin ja reagenssin välillä on se reagenssit kuluvat kemiallisissa reaktioissa, kun taas reagensseja ei välttämättä kuluteta reaktion etenemisen aikana.

Keskeiset alueet

1. Mikä on reagenssi - Määritelmä, ominaisuuksien selitys esimerkeillä 2. Mikä on reagenssi - Määritelmä, ominaisuuksien selitys esimerkeillä 3. Mikä on ero reaktantin ja reagenssin välillä - Keskeisten erojen vertailu

Avaintermit: Aktivointienergia, indikaattori, tuote, reagenssi, reagenssi

Mikä on reagenssi

Reaktantit ovat lähtöaine, joka muuttuu kemiallisen reaktion aikana. Reagenssit kuluvat kemiallisessa reaktiossa. Reagoivien yhdisteiden kemialliset sidokset katkeavat uusien sidosten muodostamiseksi, jolloin muodostuu uusi yhdiste. Tätä uutta yhdistettä kutsutaan reaktion tuotteeksi.

Reagoivat molekyylit voivat olla kiinteässä, nestemäisessä tai kaasumaisessa faasissa. Joskus eri fysikaalisessa tilassa olevat reagenssit voivat reagoida keskenään muodostaen tuotteita. Kemiallinen yhtälö näyttää kemiallisen reaktion reagoivat aineet ja tuotteen. Kemiallinen yhtälö käyttää nuolta osoittamaan reaktion suunnan nuolen päästä. Reaktantit ovat nuolen vasemmalla puolella, kun taas tuotteet ovat oikealla puolella.

Kun tarkastellaan kemiallisten reaktioiden kinetiikkaa, tuotteiden potentiaalienergia määräytyy reaktion tyypin mukaan. Jos reaktio on eksoterminen reaktio, reagoivat aineet ovat korkealla energiatasolla kuin tuotteiden. Jos reaktio on endoterminen, reaktantit ovat alemmalla energiatasolla kuin tuotteiden.

Kuva 1: Eksotermiset ja endotermiset reaktiot

On kuitenkin joitain alkuaineita ja yhdisteitä, jotka eivät koskaan toimi reagoivina aineina reaktiivisuuden puutteen vuoksi. Niitä kutsutaan inertteiksi yhdisteiksi. Jotkut alkuaineet ja yhdisteet voivat kuitenkin toimia reagoivina aineina äärimmäisissä olosuhteissa. Esimerkiksi jalokaasut eivät muutu reagoiviksi aineiksi, koska ne ovat täysin stabiileja vakiolämpötila- ja paineolosuhteissa. Mutta jotkut näistä jalokaasuista voivat tulla reagoiviksi äärimmäisissä olosuhteissa. Esimerkki: Xenon (Xe) voi reagoida fluorikaasun kanssa.

Mikä on reagenssi

Reagenssi on yhdiste, joka lisätään järjestelmään kemiallisen reaktion aikaansaamiseksi. Tätä reagenssia voidaan käyttää reaktiossa tai ei. Jos sitä kulutetaan reaktion aikana, sitä kutsutaan reagenssiksi. Mutta joskus reagensseja käytetään reaktion käynnistämiseen, reaktion mittaamiseen tai reaktion tehostamiseen. Reagenssi voi olla kiinteässä tai nestemäisessä faasissa ennen sen lisäämistä reaktioseokseen.

Esimerkiksi happo-emäs-reaktioissa indikaattorireagensseja käytetään määrittämään reaktion päätepiste. Tämä reagenssi muuttaa väriä loppupisteessä. Joskus katalyyttireagensseja käytetään parantamaan kemiallista reaktiota. Nämä katalyytit voivat vähentää reaktion aktivointienergiaa.

On olemassa reagensseja, joilla on erityisiä nimiä ja joita käytetään tiettyihin tarkoituksiin. Esimerkiksi Grignard -reagenssia käytetään aldehydien tai ketonien synteesissä. Joskus käytetty reagenssi voidaan ottaa talteen reaktion päätyttyä. Mutta reaktiossa käytetään joskus reagenssia reagenssina. Silloin sitä ei voi ottaa talteen myöhempää käyttöä varten.

Reagenssit arvioidaan, kun ne valmistetaan. Tätä kutsutaan "reagenssin luokitteluksi". Tämä reagenssiluokitus osoittaa reagenssin puhtauden ja sen, missä sitä käytetään. Jotkut reagenssit säilytetään tummissa pulloissa. Tämä johtuu siitä, että nämä reagenssit ovat herkkiä auringonvalolle ja ne voidaan katkaista valon läsnä ollessa. Muut reagenssit voidaan kuitenkin säilyttää läpinäkyvissä pulloissa.

Ero reaktantin ja reagenssin välillä

Määritelmä

Reagenssi: Reaktantit ovat lähtöaineita, jotka muuttuvat kemiallisen reaktion aikana.

Reagenssi: Reagenssit ovat yhdisteitä, jotka lisätään järjestelmään kemiallisen reaktion aikaansaamiseksi.

Kulutus

Reagenssi: Reagensseja käytetään pääasiassa kemiallisissa reaktioissa.

Reagenssi: Reagensseja ei välttämättä kuluteta kemiallisissa reaktioissa.

Sovellus

Reagenssi: Reagensseja käytetään kemiallisen reaktion lähtöaineena.

Reagenssi: Reagensseja käytetään kemiallisen reaktion mittaamiseen, tehostamiseen tai käynnistämiseen.

Johtopäätös

Termit reagenssi ja reagenssi käytetään keskenään, koska reagensseja käytetään joskus kemiallisen reaktion aikana. Reagenssit voidaan kuitenkin usein erottaa reagensseista niiden sovellusten mukaan. Tärkein ero reagenssin ja reagenssin välillä on kuitenkin se, että reagensseja kulutetaan kemiallisissa reaktioissa, kun taas reagensseja ei välttämättä kuluteta reaktion etenemisen aikana.

Viitteet:

1. "Reagenssit ja tuotteet kemiallisissa reaktioissa." Dummies, saatavilla täältä. Käytetty 22. elokuuta 2017. 2. Helmenstine, Anne Marie. "Tässä on reagenssi kemiassa." ThoughtCo, saatavilla täältä. Käytetty 22. elokuuta 2017.

Kuva:

1. “Kuva 06 03 03” CNX OpenStax-(CC BY 4.0) Commons Wikimedian kautta 2. “Värillinen pH-indikaattori (ympyrä)” TheChimist-Oma työ (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedian kautta