Tärkein ero - Dipole Dipole vs London Dispersion Forces

Molekyylien ja atomien välillä on kahdenlaisia ​​voimia: ensisijaiset sidokset ja toissijaiset sidokset. Ensisijaiset sidokset ovat kemiallisia sidoksia, joita esiintyy atomien välillä ja jotka voidaan luokitella ioni-, kovalenttisiin ja metallisidoksiin. Näitä sidoksia kutsutaan myös molekyylisisäisiksi sidoksiksi. Toissijaiset voimat ovat vetovoimia, jotka esiintyvät molekyylien välillä. Siksi niitä kutsutaan molekyylien välisiksi voimiksi. Toissijaisia ​​sidoksia on kolme päätyyppiä: dipoli-dipoli, Lontoon dispersio ja vetysidokset. Vetysidos on erityinen dipoli-dipoli-vetovoima, joka esiintyy yksinäisen elektroniparin välillä elektronegatiivisessa atomissa ja vetyatomissa polaarisessa sidoksessa. The tärkein ero dipoli-dipolin ja Lontoon hajautusvoimien välillä on se dipoli-dipolivoimat esiintyvät molekyylien välillä, joilla on dipolimomentti, kun taas Lontoon dispersiot esiintyvät hetkellisten dipolien takia, jotka muodostuvat atomeihin tai ei-polaarisiin molekyyleihin.

Tämä artikkeli selittää,

1. Mitä ovat dipolidipolivoimat? - Määritelmä, ominaisuudet, ominaisuudet, esimerkit

2. Mitä ovat Lontoon hajautusvoimat? - Määritelmä, ominaisuudet, ominaisuudet, esimerkit

3. Mitä eroa on dipolidipolilla ja Lontoon hajautusvoimilla?

Mitä ovat dipoli-dipolivoimat

Dipoli-dipolivoimat syntyvät, kun elektronit jakautuvat epätasaisesti kahden atomin välillä. Elektronien epätasainen jakaminen johtaa vastakkaisiin varauksiin kantatomissa muodostaen pysyviä dipoleja. Nämä dipolit houkuttelevat toisiaan ja muodostavat dipoli-dipolivoimia. Dipolimomentteja sisältävät molekyylit tunnetaan polaarisina molekyyleinä. Molekyylin dipolimomentin vahvuus on verrannollinen dipoli-dipolivoiman vahvuuteen. Vetysidos on erityinen dipoli-dipolivoima. Dipoli-diploe-voimia voidaan nähdä molekyylien, kuten veden, HCl: n jne. Joukossa. Nämä voimat eivät esiinny molekyylien välillä, joiden dipoliliike on nolla.

Dipoli-dipoli-vuorovaikutus HCl: ssä

Mitä ovat Lontoon hajautusvoimat

Lontoon dispersiovoimat syntyvät, kun atomin positiivisesti varautunut ydin vetää puoleensa toisen atomin elektronipilven. Kun molempien atomien elektronipilvet tuodaan yhteen saman varauksen vuoksi, elektronipilvet vastustavat toisiaan. Elektronipilvien läheisyyden vuoksi muodostuu hetkellisiä dipoleja, joita kutsutaan hetkellisiksi dipoleiksi. Nämä dipolit johtuvat elektronin epäsymmetrisestä liikkeestä atomien ytimien ympärillä. Lontoon dispersiovoimia voi esiintyä sekä polaaristen että ei-polaaristen molekyylien, ionien ja jalokaasujen yksittäisten atomien joukossa. Lontoon dispersiovoimien vaikutus jätetään huomiotta metalleissa, ionisidoksissa olevissa yhdisteissä ja suurissa kovalenttisissa kiintoaineissa. Nämä voimat otetaan kuitenkin merkittävästi huomioon molekyyleissä, joissa on dipoli-dipolivoimia. Tämä johtuu siitä, että dispersiovoimien sidosenergiat ovat paljon suuremmat kuin dipoli-dipolivoimien.

Ero dipolidipolin ja Lontoon hajautusvoimien välillä

Määritelmä

Dipoli-dipolivoimat: Dipoli-dipolivoimat ovat houkuttelevia voimia molekyylien välillä, joilla on pysyvät dipoliliikkeet.

Lontoon hajautusvoimat: Lontoon dispersiovoimat ovat houkuttelevia voimia kaikenlaisten molekyylien välillä, mukaan lukien polaariset, ei-polaariset, ionit ja jalokaasut.

Muodostus

Dipoli-dipolivoimat: Dipoli-dipolivoimat syntyvät, kun elektronit jakautuvat epätasaisesti kahden atomin välillä.

Lontoon hajautusvoimat: Lontoon dispersiovoimat syntyvät, kun atomin positiivisesti varautunut ydin vetää puoleensa toisen atomin elektronipilven.

Sidoksen vahvuus

Dipoli-dipolivoimat: Dipoli-dipolivoimilla on heikompi sidoslujuus.

Lontoon hajautusvoimat: Lontoon hajautusvoimilla on suurempi sidoslujuus.

Dipolin hetki

Dipoli-dipolivoimat: Pysyvien dipolien on oltava olemassa.

Lontoon hajautusvoimat: Hetkellisten dipolien on oltava olemassa.

Viitteet:

Clugston, M. J. ja Rosalind Flemming. Edistynyt kemia. Oxford: Oxford U Press, 2000. Tulosta. Garg, S. K. Kattava työpajatekniikka: valmistusprosessit. New Delhi: Laxmi Publications, 2005. Tulosta. Mikulecky, Peter, Michelle Rose Gilman ja Kate Brutlag. AP -kemia nukkeille. Hoboken, NJ: Wiley Publishing, Inc., 2009. Tulosta. Kuva: "Forze di London", kirjoittanut Riccardo Rovinetti-Oma työ (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta "Dipole-dipole-interact-in-HCl-2D" Benjah-bmm27-Oma työ (Public Domain) Commonsin kautta Wikimedia