Tärkein ero - deuterium vs vety

Vety on jaksollisen taulukon ensimmäinen elementti, jonka atominumero on 1. Tämä tarkoittaa, että vedyn ytimessä on yksi protoni. Deuterium on stabiili vedyn isotooppi. Koska isotoopit ovat saman alkuaineen atomeja, joilla on sama määrä protoneja ja eri määrä neutroneja, sekä vety että deuterium koostuvat yhdestä protonista kutakin ydintä kohti. Suurin ero deuteriumin ja vedyn välillä on se Deuteriumatomien ytimessä on neutroni, kun taas vetyatomeissa ei ole neutroneja.

Keskeiset alueet

1. Mikä on vety - Määritelmä, ominaisuudet, sovellukset 2. Mikä on Deuterium - Määritelmä, ominaisuudet, sovellukset 3. Mitkä ovat samankaltaisuudet deuteriumin ja vedyn välillä? - Yleiskatsaus 4. Mikä on ero deuteriumin ja vedyn välillä - Keskeisten erojen vertailu

Avaintermit: Atomimassa, atominumero, deuterium, deuteroni, vety, isotooppi, neutroni, protoni

Mikä on vety

Vety on kemiallinen alkuaine, jonka atominumero on 1. Se on alkuaineiden jaksollisen järjestelmän ensimmäinen elementti. Se koostuu yhdestä protonista ytimessään. Vetyjen standardi atomimassa on 1,00794 u. Vety on maan kevyin alkuaine. Vetyatomi voidaan esittää muodossa ¹₁H.

Kuva 1: Vedyn kemiallinen rakenne.

Vetyelementillä on kolme isotooppia. Ne ovat Protium, Deuterium ja Tritium. Protium on yleisin muoto näiden kolmen isotoopin joukossa. Sen runsaus on noin 99%. Siksi sitä pidetään normaalina vedynä. Protium -atomi koostuu protonista eikä siinä ole neutroneja. Yksi elektroni voidaan havaita, kun se ei ole sidoksessa. Vedyn elektronikonfiguraatio on 1 s¹. Sillä on vain yksi kiertorata, eikä sillä ole p -orbitaalia.

Vetyä esiintyy yleisimmin joko H: na₂ kaasussa tai nestemäisessä muodossa vedenä (H₂O). Kun vety on H: ssa₂ kaasumaisessa muodossa, se on helposti syttyvää ja voi palaa. Siksi sitä käytetään fossiilisten polttoaineiden käsittelyssä. Vetyä käytetään myös pääasiallisena reagenssina ammoniakin tuotannossa. Toinen tärkeä vedyn käyttökohde on sen käyttö voimalaitosten generaattoreiden jäähdytysaineena.

Mikä on Deuterium

Deuterium on vetyelementin vakaa isotooppi. Se sisältää ytimen, jossa on yksi protoni ja yksi neutroni. Ytimen ulkopuolella deuteriumilla on yksi elektroni. Deuteriumin atomimäärä on 1. Deuteriumin atomimassa on noin 2,014 u. Deuterium voidaan antaa symboleina, ²H.

Kuva 2: Deuteriumin kemiallinen rakenne

Deuteriumin määrä maankuorella on noin 0,015%. Koska deuterium on vakaa, se ei ole radioaktiivinen elementti. Sitä kutsutaan myös raskaaksi vetyksi, koska se on raskaampaa kuin tavallinen vety. Puhdasta deuteriumkaasua löytyy harvoin. Useimmiten HD (H-D) -kaasua löytyy D: n sijaan₂ kaasua.

Raskas vesi on veden muoto, joka on valmistettu D: stä₂O -molekyylejä H: n sijasta₂O molekyylejä. Sitä kutsutaan raskas vesi, koska D₂O on raskaampi kuin H₂O. D: n moolimassa₂O on noin 20 g/mol, kun taas H: n moolimassa₂O on 18 g/mol. Raskaata vettä käytetään deuteriumin lähteenä synteesireaktioissa orgaanisessa kemiassa.

Deuteriumin ydintä kutsutaan Deuteron. Tämän ytimen massa on suunnilleen 2,013 u. Deuterium on vakaa parittomalla määrällä protoneja ja pariton määrä neutroneja. Useimmat ytimet, joissa on pariton määrä protoneja tai neutroneja, ovat epävakaita ja ne hajoavat beetan vuoksi tämän epävakauden vuoksi.

Deuteriumia käytetään fissioreaktoreissa raskaan veden muodossa. Täällä sitä käytetään neutronien hidastamiseen. Deuteriumia käytetään myös protonien NMR -spektroskopiassa CDCl: nä₃ kevyen vetypektrin erottamiseksi liuottimen vedystä.

Deuteriumin ja vedyn samankaltaisuudet

Ero deuteriumin ja vedyn välillä

Määritelmä

Deuterium: Deuterium on vetyelementin vakaa isotooppi.

Vety: Vety on kemiallinen alkuaine, jonka atominumero on 1.

Atomimassa

Deuterium: Deuteriumin atomimassa on 2,014 u.

Vety: Vedyn atomimassa on 1,00794 u.

Alkuaineen symboli

Deuterium: Deuterium voidaan esittää joko D tai ²₁H.

Vety: Vety voi olla joko H tai ¹₁H.

Luonnollinen runsaus

Deuterium: Deuteriumin määrä on noin 0,015%.

Vety: Vetyä on noin 99%.

Yhteenveto

Deuterium on vedyn isotooppi. Koska Protium on runsain vedyn isotooppi, sitä pidetään normaalina vedynä. Protiumin runsaus on noin 99%. Kuitenkin isotooppien lisäksi deuteriumin ja vedyn välillä on selvä ero.

Viitteet:

1. Helmenstine, tohtori Anne Marie. ”Mielenkiintoisia faktoja deuteriumista.” ThoughtCo. N.p., n.d. Web. Saatavana täältä. 25. heinäkuuta 2017. 2. “Vety - Elementtitiedot, ominaisuudet ja käyttötavat | Jaksollinen järjestelmä." Royal Society of Chemistry - Kemian tieteen huippuosaamisen edistäminen. N.p., n.d. Web. Saatavana täältä. 25. heinäkuuta 2017.

Kuva:

BruceBlaus-"Blausen 0526 Hydrogen-1Atom"-Oma työ (CC BY 3.0) Commons Wikimedian kautta "Blausen 0527 Hydrogen-2 Deuterium" Av BruceBlaus-Eget verk (CC BY 3.0) Commons Wikimedian kautta