Tärkein ero - yhdiste vs seos

Yhdiste koostuu erilaisista atomeista, jotka ovat sitoutuneet kemiallisesti. Seos koostuu kahdesta tai useammasta erilaisesta aineesta (atomista, molekyylistä tai yhdisteestä), jotka ovat fyysisesti sekoittuneet toisiinsa. Suurin ero yhdisteen ja seoksen välillä on se yhdisteet ovat kemiallisesti sitoutuneita, kun taas seokset eivät.

Tämä artikkeli selittää,

1. Mikä on yhdiste? - Määritelmä, ominaisuudet, liimaustyypit, esimerkit

2. Mikä on seos? - Määritelmä, ominaisuudet, esimerkit

3. Mitä eroa yhdisteen ja seoksen välillä on?

Mikä on yhdiste - määritelmä, ominaisuudet, liimaustyypit, esimerkit

Yhdisteet on tehty elementeistä. Tietty yhdiste koostuu kahdesta tai useammasta alkuaineesta, jotka ovat sitoutuneet kemiallisesti. Yhdiste voi olla täysin erilainen kuin elementit, joista ne koostuvat. Esimerkiksi Na on erittäin reaktiivinen metalli ja Cl₂ on myrkyllinen kaasu. NaCl on kuitenkin suola, jota käytetään ruoanlaittoon. Toinen hyvä esimerkki on vesi, joka koostuu H: sta₂ ja O.₂. Vesi on nestettä huolimatta siitä, että molemmat komponentit ovat kaasuja.

Tietyissä yhdisteissä atomin pitoisuussuhteet pysyvät vakioina ja ovat ainutlaatuisia kyseiselle yhdisteelle. Jos osuus vaihtelee, syntyy uusi yhdiste. Tätä skenaariota kehitetään seuraavien esimerkkien avulla.

Typpi ja happi muodostavat nämä kaksi yhdistettä.

N_{2 (g)} + O_{2 (g)} → 2EI_(g) Typpioksidi tai typpioksidi

2EI_(g) + O_{2 (g) →} 2EI_{2 (g)} Typpioksidi tai typpidioksidi

Vaikka typpioksidi ja typpidioksidi koostuvat samoista alkuaineista, niiden koostumus on erilainen. Siitä syntyy siis kaksi eri yhdistettä.

Yhdisteet muodostuvat, kun vetovoimat jäsenatomien välillä ovat suurempia kuin vastustuskykyiset voimat. Yhdisteet valmistetaan yleensä joko kovalenttisella tai ionisidoksella. Energia joko otetaan tai annetaan, kun valmistetaan yhdisteitä kemiallisella sidoksella.

Kovalenttinen liimaus

Osallistuvat atomit jakavat elektronit alla esitetyllä tavalla. Tällaisia ​​yhdisteitä kutsutaan kovalenttisiksi yhdisteiksi. Jos kaksi atomia vetää samalla tavalla kohti elektroneja (samanlainen elektronegatiivisuus), yhdiste on ei-polaarinen. Kuitenkin, jos kahden atomin välinen elektronegatiivisuusero on valtava, yhdisteestä tulee polaarinen. Vesimolekyyli on paras esimerkki tästä ilmiöstä.

Ei-polaariset yhdisteet-metaani, ammoniakki, heksaani

Polaariset yhdisteet - vesi, CF, HF

Ionisidonta

Elektronit siirtyvät kokonaan atomista toiseen. Näin ollen molempiin sidokseen liittyviin atomeihin ilmestyy elektroninen varaus. Näistä sidoksista syntyneet yhdisteet ovat pääasiassa kiinteitä aineita, joilla on korkea sulamispiste ja jotka voivat johtaa sähkövirtaa. Metalli- ja ei-metallielementit muodostavat kumppanin muodostaessaan tämän tyyppisiä yhdisteitä.

Yhdisteen komponentteja ei voida erottaa fyysisesti. Ne voidaan erottaa vain kemiallisilla menetelmillä tai elektrolyysillä.

Mikä on seos - määritelmä, ominaisuudet, liimaustyypit

Seos on kahden tai useamman alkuaineen ja/tai yhdisteen yhdistelmä. Vaikka nämä komponentit ovat läsnä yhdessä, ne eivät ole sitoutuneet kemiallisesti eivätkä muodosta uusia aineita. Hyvä esimerkki on hiekan ja veden seos, jossa molemmat komponentit eivät ole sitoutuneet kemiallisesti ja jotka voidaan erottaa yksittäisiksi aineiksi suodattamalla. Muita fyysisiä erotusmenetelmiä ovat haihdutus, tislaus, kromatografia, sentrifugointi ja uuttaminen. Näissä erotusmenetelmissä otetaan huomioon seoksen komponenttien fysikaaliset ominaisuudet. Jotkut näistä fysikaalisista ominaisuuksista ovat tiheys, koko ja liukoisuus.

Yhdisteiden komponentit säilyttävät yksilölliset ominaisuutensa. Kun maistat suolaista vesiliuosta, voit tuntea suolaisen maun kielelläsi. Tämä osoittaa, että suola kykenee antamaan sille ominaisen maun myös veden kanssa sekoitettuna. Seoksilla ei ole omia ominaisuuksiaan kuin yhdisteillä.

Seokset ovat usein homogeenisia tai heterogeenisiä.

Homogeeniset seokset - Seoksen koostumus on sama kaikkialla.

Esimerkki:- veteen liuotettu suola

Heterogeeniset seokset - Koostumus voi vaihdella seoksesta toiseen.

Esimerkiksi:- Smog

Hengitettävää ilmaa ja valtavaa sinistä merta voidaan pitää suurimpina seoksina maan päällä. Molemmat ovat heterogeenisiä seoksia.

Ero yhdisteen ja seoksen välillä

Bond

Yhdisteet: Komponentit on sidottu kemiallisesti.

Esimerkiksi:- NaCl, H₂O

Seokset: Komponentit eivät ole sitoutuneet kemiallisesti.

Esimerkiksi:- Suolainen vesi, hiekka ja sokeri

Erottaminen

Yhdisteet: Komponentteja ei voida erottaa fyysisesti. Ne voidaan erottaa elektrolyysin avulla.

Seokset: Komponentit voidaan erottaa fyysisesti helposti sellaisilla menetelmillä kuin suodatus, kromatografia, sentrifugointi, dialyysi, haihdutus ja tislaus.

Ominaisuudet

Yhdisteet: Yhdisteet osoittavat omat ominaisuutensa, eivät komponenttien yksittäisiä ominaisuuksia.

Seokset: Yhdisteet eivät osoita omia ominaisuuksiaan. Osien yksittäiset ominaisuudet näytetään.

Suhde

Yhdisteet: Komponenttien suhde on kiinteä.

Seokset: Komponenttien suhde voi vaihdella.

Kiehumispiste ja sulamispiste

Yhdisteet: Kiehumispiste ja sulamispiste ovat vakioita tietylle yhdisteelle.

Seokset: Kiehumispiste ja sulamispiste eivät ole vakioita.

Energiansiirto

Yhdisteet: Energia annetaan ulos tai sisään yhdisteiden valmistamiseksi kemiallisen sidoksen avulla.

Seokset: Energiansiirtoa ei tapahdu lainkaan tai vain vähän.

Luokat

Yhdisteet: Yhdisteet voivat olla kovalenttisia tai ionisia.

Seokset: Seokset voivat olla homogeenisia tai heterogeenisiä.

Lähdeluettelo:

"Tavoitteemme." Seoksen ja yhdisteen erottaminen (teoria): Luokka 9: Kemia: Amrita Online Lab. N.p., n.d. Web. 31. tammikuuta 2017. Ophardt, Charles. "Johdanto ioniyhdisteisiin." Virtuaalinen kemikirja. Elmhurt College, 2003. Web. 31. tammikuuta 2017.

Kuva:

DynaBlastin ”kovalenttinen”-Luotu Inkscapella (CC BY-SA 2.5) Commons Wikimedian kautta

”SaltInWaterSolutionLiquid” Chris 73 / Wikimedia Commons (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta