Ero koheesion ja tarttuvuuden välillä

Sisällysluettelo:

Tärkein ero - koheesio vs. tarttuvuus
Mikä on koheesio
Mikä on tarttuvuus
Yhteenkuuluvuuden ja yhteenkuuluvuuden suhde
Ero koheesion ja tarttuvuuden välillä

Tärkein ero - koheesio vs. tarttuvuus

Liimattavat ja yhtenäiset voimat ovat vetovoimia. Nämä voimat selittävät eri molekyylien välisen vetovoiman tai vastenmielisyyden syyn. Liimausvoimat kuvaavat vetovoimaa eri molekyylien välillä. Koheesiovoima kuvaa vetoa saman aineen molekyylien välillä. Tarttuvuus ja koheesio ovat myös erittäin hyödyllisiä joidenkin biologisten tekojen, kuten vesikuljetuksen ksylemiputken läpi, ymmärtämisessä. Siksi tässä artikkelissa käsitellään tärkeitä tosiasioita tarttuvuudesta ja koheesiosta sekä niiden sovelluksista. Suurin ero tarttuvuuden ja koheesion välillä on se koheesio on saman aineen molekyylien ominaisuus tarttua toisiinsa, kun taas tarttuvuus on eri molekyylien ominaisuus tarttua toisiinsa.

Keskeiset alueet

1. Mikä on koheesio - Määritelmä, selitys esimerkeillä 2. Mikä on tarttuvuus - Määritelmä, selitys esimerkeillä 3. Mikä on yhteenkuuluvuuden ja yhteenkuuluvuuden suhde - Koheesio ja tarttuvuus 4. Mitä eroa on koheesiolla ja tarttuvuudella - Keskeisten erojen vertailu

Avaintermit: Tarttuvuus, Liima, Kapillaaritoiminta, Koheesio, Koheesiovoima, Meniska, Ksylemiputki

Mikä on koheesio

Koheesio on vetovoima saman aineen molekyylien välillä. Se on molekyylien keskinäinen vetovoima. Tämä vetovoima saa molekyylit tarttumaan yhteen. Koheesiovoimat ovat molekyylien välisiä voimia, koska nämä voimat löytyvät saman aineen molekyylien välistä.

Nämä koheesiovoimat löytyvät kiinteästä ja nestemäisestä aineesta. Kiinteiden aineiden ja nesteiden atomit tai hiukkaset pidetään yhdessä näiden koheesiovoimien avulla. Vetysidos ja Van Der Waalin voimat ovat yhtenäisiä voimia.

Hyvä esimerkki koheesiovoimien läsnäolosta löytyy vedestä. Vesimolekyylien välinen voiman vetovoima on eräänlainen koheesiovoima, koska se on vetysidos. Tämän voiman ansiosta muodostuu vesipisara. Koheesion vaikutuksia ovat pintajännitys, meniska ja kapillaaritoiminta.

Kuva 1: Vesipisaroiden muodostuminen

Vesimolekyylit vetävät veden pinnalla olevat vesimolekyylit vesimassan keskellä. Tämä on koheesiota vesimolekyylien välillä. Tämä aiheuttaa veden pintajännitystä. Pintajännitys on vastustuskyky veden pinnan repeytymiselle. Meniski on nesteen pinnan kaarevuus säiliössä. Nestemäisten molekyylien väliset koheesiovoimat aiheuttavat tämän kaarevuuden. Kapillaarisessa toiminnassa neste vedetään pienen putken läpi painovoimaa vasten. Tässä nestemolekyylien välinen koheesio auttaa nesteen liikkumista ylöspäin.

Mikä on tarttuvuus

Tarttuvuus on vetovoima erilaisten molekyylien välillä. Toisin sanoen adheesiovoimia esiintyy eri molekyylien välillä. Tarttuvuus voidaan määritellä mieluummin tarttumaan muihin molekyyleihin.

Tarttuvuusvoimat sisältävät sähköstaattiset voimat kahden eri molekyylin välillä. Esimerkiksi voimakas liimausvoima saa nesteen leviämään kiinteälle pinnalle. Yksi suurimmista tartuntasovelluksista luonnossa on vesikuljetus ksylemialusten läpi. Tässä adheesiovoimat vesimolekyylien ja soluseinäkomponenttien välillä auttavat vettä liikkumaan ksylemiputken läpi.

Kuva 2: Meniscus elohopeassa ja vedessä

Kapillaaritoiminta ja meniska ovat tarttumisen vaikutuksia. Kapillaarinen toiminta on nesteen liike pienen putken läpi painovoimaa vastaan. Tämä tapahtuu sekä tarttuvuuden että koheesion avulla. Vetovoima nestemolekyylien ja putken seinämän välillä on tässä oleva tarttuvuus. Meniskissä nesteen pinnan kaarevuutta auttavat tartuntavoimat, jotka vaikuttavat astian seinän ja nesteen välillä. Nesteen reunat tarttuvat kiinni.

Yhteenkuuluvuuden ja yhteenkuuluvuuden suhde

Koheesio ja tarttuvuus liittyvät toisiinsa. Kahta termiä käytetään yhdessä vaikutuksen selittämiseksi. Esimerkiksi meniski johtuu sekä tarttuvuudesta että koheesiosta. Meniski on astiassa olevan nestepinnan kaarevuus. Säiliön seinään kosketuksissa olevan nesteen reunat pidetään ylemmällä tasolla tarttuvuusvoimien avulla. Nesteen keskikohta on kaareva vetovoiman tai nestemolekyylien välisen koheesion vuoksi.

Ero koheesion ja tarttuvuuden välillä

Määritelmä

Koheesio: Koheesio on vetovoima saman aineen molekyylien välillä.

Tarttuvuus: Tarttuvuus on vetovoima eri molekyylien välillä.

Nähtävyyden tyyppi

Koheesio: Koheesio on molekyylien välinen vetovoima.

Tarttuvuus: Tarttuvuus on molekyylisisäinen vetovoima.

Vetovoimat

Koheesio: Koheesio sisältää Van Der Waalin voimat ja vetysidoksen.

Tarttuvuus: Tarttuvuus sisältää sähköstaattisia kohteita.

Esimerkkejä

Koheesio: Koheesio on syy vesipisaroiden muodostumiseen nesteen pintajännitykseen.

Tarttuvuus: Tarttuvuus on syy nesteen leviämiseen kiinteälle pinnalle.

Johtopäätös

Tarttuvuus ja koheesio ovat kahdenlaisia vetovoimia, joita esiintyy molekyylien välillä. Nämä voimat vaikuttavat aineeseen samanaikaisesti. Siksi näiden voimien aiheuttamat vaikutukset johtuvat sekä tarttuvuudesta että koheesiosta. Suurin ero koheesion ja adheesion välillä on se, että koheesio on saman aineen molekyylien välinen vetovoima, kun taas tarttuvuus on eri aineiden molekyylien välinen vetovoima.

Viitteet:

1. "Koheesio". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 23. marraskuuta 2011, saatavana täältä. Käytetty 21. syyskuuta 2017. 2. “Veden koheesio ja tarttuvuus (artikkeli).” Khan Academy, saatavana täältä. Käytetty 21. syyskuuta 2017. 3. Libretexts. "Yhtenäiset ja tarttuvat voimat." Kemia LibreTexts, Libretexts, 28. elokuuta 2017, saatavana täältä. Käytetty 21. syyskuuta 2017.