Tärkein ero - Bondin napaisuus vs. molekyylinapaisuus

Kemiassa napaisuus on sähkövarausten erottaminen, joka johtaa molekyylin dipolimomenttiin. Tässä osittain positiiviset ja osittain negatiiviset sähkövaraukset erotetaan joko sidoksessa tai molekyylissä. Tämä johtuu pääasiassa atomien elektronegatiivisuusarvojen eroista. Atomin elektronegatiivisuus mittaa elektronin vetovoimaa. Kun kaksi atomia on sitoutunut toisiinsa kovalenttisen sidoksen kautta, sidoselektronit vetävät kohti kaikkein elektronegatiivisinta atomia. Tämä antaa tälle atomille osittaisen negatiivisen varauksen, koska sen ympärillä on suuri elektronitiheys. Vastaavasti muut atomit saavat osittaisen positiivisen varauksen. Lopputulos on napainen sidos. Tämä kuvataan sidoksen napaisuudella. Molekyylinapaisuus on koko molekyylin napaisuus. Suurin ero sidoksen napaisuuden ja molekyylinapaisuuden välillä on se sidoksen napaisuus selittää kovalenttisen sidoksen napaisuuden, kun taas molekyylinapaisuus selittää kovalenttisen molekyylin napaisuuden.

Keskeiset alueet

1. Mikä on joukkovelkakirjojen napaisuus - Määritelmä, napaisuus, selitys esimerkeillä 2. Mikä on molekyylinapaisuus - Määritelmä, napaisuus, selitys esimerkeillä 3. Mitä eroa on joukkovelkakirjojen ja molekyylien napaisuuden välillä - Keskeisten erojen vertailu

Keskeiset termit: Atomit, kovalenttiset, dipolimomentit, elektroni, elektronegatiivisuus, ei -polaarinen, polaarinen, polaarinen joukkovelkakirja

Mikä on joukkovelkakirjojen napaisuus

Joukkovelkakirjojen napaisuus on käsite, joka selittää kovalenttisten joukkovelkakirjojen napaisuuden. Kovalenttiset sidokset muodostuvat, kun kaksi atomia jakaa parittomat elektroninsa. Sitten sidoselektronit tai sidokseen osallistuvat elektronit kuuluvat molempiin atomeihin. Siksi kahden atomin välillä on elektronitiheys.

Jos kaksi atomia ovat samasta kemiallisesta alkuaineesta, sidoksen napaisuutta ei voida havaita, koska molemmat atomit vetävät yhtä paljon vetoa sidoselektronien suhteen. Mutta jos nämä kaksi atomia kuuluvat kahteen erilaiseen kemialliseen elementtiin, enemmän elektronegatiivinen atomi houkuttelee sidoselektroneja kuin vähemmän elektronegatiivinen atomi. Sitten vähemmän elektronegatiivinen atomi saa osittaisen positiivisen varauksen, koska elektronin tiheys atomin ympärillä pienenee. Mutta elektronegatiivisempi atomi saa osittaisen negatiivisen varauksen, koska elektronin tiheys atomin ympärillä on korkea. Tätä varauksen erottamista kutsutaan sidosten napaisuudeksi kovalenttisissa sidoksissa.

Kun on varauserotus, kyseinen sidos tunnetaan polaarisena sidoksena. Sidoksen polariteetin puuttuessa se tunnetaan ei -polaarisena sidoksena. Tarkastellaan kahta esimerkkiä sidosten napaisuuden ymmärtämiseksi.

Esimerkkejä joukkovelkakirjojen napaisuudesta

CF

Tässä C on vähemmän elektronegatiivinen kuin F -atomi. Siksi sidoselektronit vetävät enemmän kohti F -atomia. Sitten F -atomi saa osittaisen negatiivisen varauksen, kun taas C -atomi saa osittaisen positiivisen varauksen.

Kuva 1: CF

H₂

Tässä kaksi H -atomia on sitoutunut toisiinsa kovalenttisen sidoksen kautta. Koska molemmilla atomeilla on sama elektronegatiivisuus, yhdellä atomilla ei ole vetovoimaa. Siksi tämä on ei -polaarinen sidos ilman varauksen erottamista.

Mikä on molekyylinapaisuus

Molekyylinapaisuus on käsite, joka selittää kovalenttisten yhdisteiden napaisuuden. Tässä tarkastellaan molekyylin kokonaisvarauserotusta. Tätä varten käytetään jokaisen molekyylissä olevan kovalenttisen sidoksen napaisuutta.

Molekyylien napaisuuden mukaan yhdisteet voidaan luokitella polaarisiksi yhdisteiksi ja ei -polaarisiksi yhdisteiksi. Molekyylien napaisuus luo molekyyleihin dipolimomentteja. Molekyylin dipolimomentti on dipolin muodostaminen erottamalla kaksi vastakkaista sähkövarausta.

Molekyylien napaisuus riippuu pääasiassa molekyyligeometriasta. Kun molekyyligeometria on symmetrinen, varauseroa ei tapahdu. Mutta jos geometria on epäsymmetrinen, varauserot erottuvat toisistaan. Tarkastellaan esimerkkiä tämän käsitteen selittämiseksi.

Esimerkkejä molekyylinapaisuudesta

H₂O

Vesimolekyylillä on dipolimomentti varauksen erottamisen vuoksi. Siellä happi on elektronegatiivisempi kuin vetyatomi. Siksi sidoselektronit vetävät enemmän kohti happiatomia. Vesimolekyylin molekyyligeometria on epäsymmetrinen: trigonaalinen tasomainen. Siksi vesimolekyylillä on molekyylien napaisuus.

Kuva 2: H₂O

CO₂

Tällä molekyylillä on kaksi polaarista C = O -sidosta. Mutta molekyyligeometria on lineaarinen. Tällöin ei ole varauseroa. Siksi CO₂ on ei -polaarinen molekyyli.

Ero sidoksen napaisuuden ja molekyylinapaisuuden välillä

Määritelmä

Bondin napaisuus: Joukkovelkakirjojen napaisuus on käsite, joka selittää kovalenttisten joukkovelkakirjojen napaisuuden.

Molekyylinapaisuus: Molekyylinapaisuus on käsite, joka selittää kovalenttisten yhdisteiden napaisuuden.

Napaisuuteen vaikuttavat tekijät

Bondin napaisuus: Sidoksen napaisuus riippuu sidokseen osallistuvien atomien elektronegatiivisuusarvoista.

Molekyylinapaisuus: Molekyylien napaisuus riippuu pääasiassa molekyylin molekyyligeometriasta.

Eri tyypit

Bondin napaisuus: Sidosten napaisuus aiheuttaa polaaristen kovalenttisten sidosten ja ei -polaaristen kovalenttisten sidosten muodostumisen.

Molekyylinapaisuus: Molekyylinapaisuus aiheuttaa polaaristen kovalenttisten yhdisteiden ja ei -polaaristen kovalenttisten yhdisteiden muodostumisen.

Johtopäätös

Sidoksen tai molekyylin napaisuus on käsite, joka selittää sähkövarausten erottamisen. Sidoksen napaisuus johtuu atomien elektronegatiivisuusarvojen eroista. Molekyylien napaisuus riippuu pääasiassa molekyylin geometriasta. Suurin ero sidoksen polaarisuuden ja molekyylien napaisuuden välillä on kuitenkin se, että sidoksen napaisuus selittää kovalenttisen sidoksen polariteetin, kun taas molekyylinapaisuus selittää kovalenttisen molekyylin napaisuuden.

Viitteet:

1. ”8.4: Sidosten napaisuus ja elektronegatiivisuus.” Kemia LibreTexts, Libretexts, 28. elokuuta 2017, saatavana täältä. 2. "Molekyylinapaisuus." Kemia LibreTexts, Libretexts, 21. heinäkuuta 2016, saatavana täältä.

Kuva:

1. ”Carbon-fluor-bond-polarity-2D” Ben Mills-Oma työ (Public Domain) Commons Wikimedian kautta 2. “H2O Polarization V” Tekijä Jü (keskustelu · muokkaukset)-Oma työ (CC0) Commons Wikimedian kautta