Tärkein ero - Atom vs Molecule

Atomit ovat molekyylien rakennuspalikoita. Kaikki ympärillämme koostuu joko molekyyleistä tai atomeista. Tässä artikkelissa keskustelemme atomin ja molekyylin välisestä erosta niiden kemiallisten ja fysikaalisten ominaisuuksien suhteen. Suurin ero atomin ja molekyylin välillä on niiden koko; atomi on alkuaineen pienin komponentti, kun taas molekyyli koostuu kahdesta tai useammasta atomista.

Tämä artikkeli tutkii,

1. Mikä on atomi - Määritelmä, rakenne, ominaisuudet 2. Mikä on molekyyli - Määritelmä, rakenne, ioniset sidokset, kovalenttiset sidokset 3. Mitä eroa on Atomilla ja Molekyylillä?

Mitä ovat atomit

Atomi määritellään alimman elementin pienimmäksi komponentiksi, joka osoittaa kyseiseen alkuaineeseen liittyvät kemialliset ominaisuudet. Atomit voidaan edelleen hajottaa protoneiksi, neutroneiksi ja elektroneiksi; näillä aliatomisilla hiukkasilla ei kuitenkaan ole elementin kemiallisia ominaisuuksia, kun ne erotetaan. Tietyn alkuaineen atomi sisältää suurimman osan ajasta kiinteän määrän elektroneja, protoneja ja neutroneja.

Hiiliatomit sisältävät 6 protonia, 6 elektronia ja 6 neutronia. Tämä subatomisten hiukkasten yhdistelmä on ainutlaatuinen ¹²C. Joillakin elementeillä on kuitenkin isotooppeja. Hiili on yksi tällainen elementti. Isotoopit eroavat toisistaan ​​neutronien lukumäärässä. Tämä aiheuttaa radioaktiivisuutta.

Atomin massan määräävät pääasiassa protonit ja neutronit, koska elektronien massa on vähäinen verrattuna niihin. Protoneilla on positiivinen varaus, kun taas elektroneilla ja neutroneilla on vastaavasti negatiivinen ja neutraali varaus. Atomin ydin koostuu protoneista, jotka tarttuivat yhteen neutraalien neutronien kanssa voittaakseen samanlaisten varausten vastenmieliset voimat. Elektronit löytyvät satunnaisesti reiteistä, joita kutsutaan ytimen ympäröiviksi orbitaaleiksi.

Atomia ei voida erottaa subatomisiksi hiukkasiksi kemiallisilla reaktioilla, mutta erottaminen on mahdollista ydinreaktioilla.

Kuva 1: Atomin rakenne

Mitä ovat molekyylit

Molekyylit koostuvat kahdesta tai useammasta atomista, jotka tulevat yhteen jakamaan elektroneja tai vaihtamaan elektroneja. Näitä molekyylien atomeja pidetään yhdessä erityyppisten sidosten kanssa. Vain atomin ulkokuoren elektronit ovat sitoutuneet.

Ioniset sidokset

Elektronit vaihdetaan atomien välillä. Atomi, joka vapauttaa elektronin, saa positiivisen varauksen, kun taas atomi, joka saa elektronin, on negatiivisesti varautunut. Näiden vastakkain varautuneiden ionien välistä vetovoimaa kutsutaan ionisidokseksi.

Kuva 2: Esimerkki ionisidoksesta

Esimerkki natriumkloridista osoittaa, että yksi elektroni Na: sta siirretään Cl: lle, jolloin positiivinen varaus jää Na: lle. Cl varautuu negatiivisesti. Näiden kahden vastakkain varautuneen ionin välisen vetovoiman vuoksi NaCl: tä pidetään ionisuolana.

Kovalenttiset sidokset

Kovalenttiset sidokset muodostuvat jakamalla elektronit kahden atomin kesken. Siksi jaettu elektronipari kuuluu molemmille mukana oleville atomeille. Kovalenttinen sidonta voi synnyttää yksittäisten joukkovelkakirjojen lisäksi myös useita joukkovelkakirjoja, kuten kaksois- ja kolmoissidoksia. (Lukea: Kuinka kovalenttiset joukkovelkakirjat muodostuvat)

Kuva 3: Esimerkki kovalenttisidoksesta