Tärkein ero - atomisuus vs. valenssi

Atomisuus ja valenssi ovat kaksi kemiallista termiä, joita käytetään usein atomien ja molekyylien suhteen. Atomisuus on molekyylissä olevien atomien lukumäärä. Valenssi on elektronien enimmäismäärä, jonka atomin on menetettävä, voitettava tai jaettava, jotta se stabiloituu. Siksi nämä ovat atomien ja molekyylien kaksi erillistä ominaisuutta. Suurin ero atomisuuden ja valenssin välillä on se atomisuus selittää molekyyliominaisuuden, kun taas valenssi kuvaa alkuaineominaisuutta.

Keskeiset alueet

1. Mikä on atomisuus - Määritelmä, tyypit ja esimerkit 2. Mikä on Valency - Määritelmä, selitys esimerkillä 3. Mikä on ero atomisuuden ja valenssin välillä - Keskeisten erojen vertailu

Keskeiset termit: Atomisiteetti, Diatominen, Elektronikonfiguraatio, Inertit kaasut, Yksiatomiset, Polyatomiset, Rikki, Valenssi

Mikä on Atomicity

Atomisuus on molekyylissä olevien atomien kokonaismäärä. Tämän määritelmän mukaan molekyylit voidaan jakaa ryhmiin molekyylien atomisuudesta riippuen. Esimerkiksi molekyylit voivat olla yksiatoisia, kaksiatomisia, kolmiatomisia tai polyatomisia. Yksiatomiset yhdisteet koostuvat yhdestä atomista. Esimerkiksi inertit kaasut, kuten helium (He), argon (Ar) jne., Ovat yksiatomisia yhdisteitä. Kaksiatomiset yhdisteet koostuvat kahdesta atomista yhtä molekyyliä kohden. Esimerkki: happikaasu (O₂), typpikaasu (N₂), kloorikaasu (Cl₂), jne.

Atomisuuden symboli on "a". Siksi yksiatomisille yhdisteille a = 1 ja kaksiatomisille yhdisteille a = 2. Moniatomisille yhdisteille atomisuus on suuri arvo. Tämä johtuu siitä, että polyatomiset molekyylit koostuvat suuresta määrästä atomeja.

Kuva 1: Polyatominen molekyyli

Kun tarkastellaan saman ryhmän elementtien (jaksollisessa taulukossa) muodostamien yhdisteiden atomisuutta, voimme havaita näiden yhdisteiden kemiallisten ja fysikaalisten ominaisuuksien suhteet. Esimerkiksi kaikki inertit kaasut ovat yksiatomisia yhdisteitä, joilla on samanlaiset kemialliset ominaisuudet. Vaikka jotkin yhdisteet ovat kemiallisilta ja fysikaalisilta ominaisuuksiltaan hyvin erilaisia, ne voivat kuulua samaan yhdisteiden ryhmään näiden yhdisteiden atomisuudesta riippuen. Esimerkiksi Cl₂ on kaasumainen yhdiste, kun taas I₂ on kiinteä aine huoneenlämmössä. Mutta molemmat nämä yhdisteet ovat kaksiatomisia yhdisteitä, kun otetaan huomioon niiden atomiarvot.

Mikä on Valency

Valenssi voidaan määritellä elektronien enimmäismääräksi, jonka atomi voi menettää, saada tai jakaa vakautuakseen. Metalleille ja epämetalleille oktettisääntö kuvaa atomin vakainta muotoa. Siinä sanotaan, että jos atomin uloimman kuoren numero on täynnä kahdeksalla elektronilla, tämä kokoonpano on vakaa. Toisin sanoen, jos s- ja p-osa-orbitaalit ovat täysin täynnä, niillä on ns²np⁶, se on vakaa. Luonnollisesti jalokaasuatomeilla on tämä elektronikonfiguraatio. Siksi muiden elementtien täytyy joko menettää, saada tai jakaa elektroneja, jotta he voivat noudattaa oktettisääntöä. Tähän stabilointiprosessiin osallistuvien elektronien enimmäismäärää kutsutaan kyseisen atomin valenssiksi.

Tarkastellaan esimerkiksi rikkiä. Rikin valenssi voidaan määrittää seuraavasti.

Kuva 2: Rikkiatomin kemiallinen rakenne

Rikkien uloimmalla kiertoradalla olevien elektronien lukumäärä on 6. Jotta vakiintuisi, uloimman kiertoradan elektronien lukumäärän tulisi olla 8 (oktettisäännön mukaan). Sitten rikin on hankittava tai jaettava vielä kaksi elektronia ulkopuolelta. Siksi rikin valenssi on 2.

Siirtymäelementteillä voi kuitenkin olla erilaisia ​​valensseja. Tämä johtuu siitä, että siirtymämetallit voidaan vakauttaa poistamalla eri määrä elektroneja.

Ero atomisuuden ja valenssin välillä

Määritelmä

Atomisiteetti: Atomisuus on molekyylissä olevien atomien kokonaismäärä.

Valenssi: Valenssi on elektronien enimmäismäärä, jonka atomi voi menettää, saada tai jakaa stabiloituakseen.

Päättäväisyys

Atomisiteetti: Atomisuus voidaan määrittää laskemalla atomien määrä aineen molekyyliä kohti.

Valenssi: Valenssi voidaan määrittää katsomalla atomin elektronikonfiguraatiota.

Atomien lukumäärä

Atomisiteetti: Atomisuus riippuu molekyylissä olevien atomien määrästä.

Valenssi: Valenssi ei riipu atomien määrästä.

Suhde Electroniin

Atomisiteetti: Atomisuudella ei ole mitään tekemistä atomien elektronien lukumäärän kanssa.

Valenssi: Valenssilla on suora yhteys elektronien määrään.

Eri tyypit

Atomisiteetti: Yhdisteet voidaan jakaa useisiin ryhmiin atomista riippuen monoatomisina, diatomisina, triatomisina ja polyatomisina yhdisteinä.

Valenssi: Elementtejä voidaan nimetä monovalenssielementteiksi, divalenssielementteiksi jne. Elementin valenssista riippuen.

Johtopäätös

Atomisuus on molekyylissä olevien atomien määrä. Valenssi on elektronien enimmäismäärä, jonka atomin on menetettävä, voitettava tai jaettava, jotta se stabiloituu. Tärkein ero atomisuuden ja valenssin välillä on se, että atomisuus selittää molekyyliominaisuuden, kun taas valenssi kuvaa alkuaineominaisuutta.

Viitteet:

1. "CHEM-GUIDE". Elementtikaasun atomien vähentäminen, chem-guide.blogspot.com/2010/03/Saatavana täältä. 2. KEMIA I: ATOMIT JA MOLEKULIT. Saatavana täältä.

Kuva:

1. “Dodecaborane-3D-pallot” Public Domain) Commons Wikimedian kautta 2. “Elektronikuori 016 Rikki-ei etikettiä” Commons: Käyttäjä: Pumbaa (Commonsin alkuperäinen teos: Käyttäjä: Greg Robson) (CC BY-SA 2.0 uk) Commons Wikimedian kautta