Tärkein ero - atomiluku vs. atomipaino

Atomi on perusyksikkö, josta kaikki aine koostuu. Tieteelliset löydöt paljastivat, että atomi voidaan jakaa edelleen subatomisiin hiukkasiin: elektroneihin, protoneihin ja neutroneihin. Lisäksi havaittiin, että atomilla on monimutkainen rakenne, jossa on ydin, nimeltään ydin ja elektronit, jotka liikkuvat tämän ytimen ympärillä. Ydin sisältää protoneja ja neutroneja. Atomiluku ja atomipaino ovat kaksi kemiallista termiä, joita käytetään selittämään atomissa olevien atomien hiukkasten lukumäärä ja massa. Suurin ero atomiluvun ja atomipainon välillä on se atomiluku kertoo ytimessä olevien protonien määrän, kun taas atomipaino antaa atomin massan.

Keskeiset alueet

1. Mikä on atomiluku - Määritelmä, selitys 2. Mikä on atomipaino - Määritelmä, selitys 3. Mikä on ero atomiluvun ja atomipainon välillä - Keskeisten erojen vertailu

Keskeiset termit: Atomi, atomiluku, atomipaino, elektronit, neutronit, ydin, protonit

Mikä on atomiluku

Atomiluku on atomin ytimessä olevien protonien kokonaismäärä. Protonit ovat atomin ytimessä. Protonien määrä atomissa on kemiallisen alkuaineen ainutlaatuinen ominaisuus. Siksi voimme tunnistaa tietyn kemiallisen elementin etsimällä sen atomissa olevien protonien määrän. Jokaisessa atomissa on vähintään yksi protoni. Esimerkiksi vetyatomissa on vain yksi protoni.

Atomiluku on yksikköön kuulumaton mitta, koska se antaa vain protonien määrän. Isotoopit ovat atomeja, joissa on sama määrä protoneja, mutta eri määrä neutroneja. Koska näillä isotoopeilla on sama määrä protoneja, ne kuuluvat samaan kemialliseen alkuaineeseen. Siksi, kun puhumme isotoopeista, puhumme saman alkuaineen eri muodoista, joilla on sama atomiluku.

Kuva 1: Heliumin atomiluku on 2. Heliumytimessä on kaksi protonia.

Neutraalilla atomilla protonien lukumäärä ytimessä on yhtä suuri kuin ytimen ympäri liikkuvien elektronien lukumäärä. Näin ollen tietyn alkuaineen atomiluku ilmaisee kyseisen elementin neutraalissa atomissa olevien elektronien lukumäärän.

Alkuaineen atomilukua voidaan muuttaa, jos kyseinen elementti on radioaktiivinen. Tämä johtuu siitä, että protonit muuttuvat erilaisiksi subatomisiksi hiukkasiksi tai neutronit voivat muuttua protoneiksi, kun jotkut alkuaineet altistuvat radioaktiivisuudelle. Joka tapauksessa se muuttaa atomissa olevien protonien määrää. Tämä muuttuu eri elementiksi (atomiluvun muutos muuttaa elementtiä).

Mikä on atomipaino

Atomin atomipaino on tietyn alkuaineen atomin keskimääräinen massa, joka lasketaan käyttämällä isotooppien suhteellista määrää (Isotoopit ovat atomeja, joilla on sama määrä protoneja, mutta eri määrä neutroneja.) Atomin atomipaino riippuu ydinluvusta ja neutronien lukumäärästä. Koska elektronin massa on huomattavasti pieni, se on merkityksetön. Siksi atomipaino ei riipu elektronien lukumäärästä.

Kuva 2: Kloorin atomipaino

Yksikkö atomipaino lasketaan kahdestoistaosana hiili-12-isotoopin painosta sen perustilassa. Tässä hiili-12-atomissa on 12 atomimassayksikköä. Tarkastellaanpa esimerkkiä.

Kloorin atomipaino (Cl):

Yleisimmät kloorin isotoopit ovat Cl-37, Cl-36 ja Cl-35.

Isotooppi	Yltäkylläisyys (%)	Massa (amu)
Cl-35	76	34.96
Cl-37	24	36.96

Kloorin atomipaino = (34,96 amu x 76%) + (36,96 amu x 24%) = (26,57 + 8,87) amu = 35,44 amu

Kloorin atomipaino on noin 35,44 amu. Samoin voimme laskea minkä tahansa alkuaineen atomipainon ottaen huomioon isotoopit ja niiden runsauden.

Ero atomiluvun ja atomipainon välillä

Määritelmä

Atominumero: Atomiluku on atomin ytimessä olevien protonien kokonaismäärä.

Atomipaino: Atomin atomipaino on tietyn alkuaineen atomin keskimääräinen massa, joka lasketaan käyttämällä isotooppien suhteellista määrää.

Yksikkö

Atominumero: Atomiluvulla ei ole yksiköitä.

Atomipaino: Atomipaino ilmoitetaan amu -arvona (atomimassayksiköt).

Neutronit

Atominumero: Neutronien lukumäärää ei oteta huomioon atomilukua laskettaessa.

Atomipaino: Neutronien lukumäärä otetaan huomioon atomipainon laskennassa.

Laskeminen

Atominumero: Protonin lukumäärä ytimessä lasketaan atomiluvun saamiseksi.

Atomipaino: Tietyn elementin massat ja suhteellinen runsaus otetaan huomioon laskettaessa sen atomipainoa.

Isotoopit

Atominumero: Kaikilla elementin isotoopeilla on sama atomiluku.

Atomipaino: Elementin isotoopeilla on erilaiset atomipainot.

Arvo

Atominumero: Atomiluku on tietyn elementin ainutlaatuinen arvo.

Atomipaino: Atomipaino voi olla erilainen tai samanlainen kahdelle eri alkuaineen isotoopille.

Johtopäätös

Atomiluku ja atomipaino ovat kaksi tärkeää kemiallista termiä. Nämä ovat kaksi perustietoa atomista. Tärkein ero atomiluvun ja atomipainon välillä on, että atomiluku antaa ytimessä olevien protonien määrän, kun taas atomipaino antaa atomin massan.

Viitteet:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Kuinka laskea atomipaino." ThoughtCo, saatavilla täältä. 2. Helmenstine, Anne Marie. "Mikä on atomipaino? Tässä on mitä sinun pitäisi tietää. " ThoughtCo, saatavilla täältä. 3. "Atomiluku." Dictionary.com, saatavana täältä.

Kuva:

1. ”Atomilukuesitys” Tom29739-Oma työ (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedian kautta 2. “Kloori” Minulta-Kuva: Chlorine.gif (CC BY-SA 2.5) Commons Wikimedian kautta