Tärkein ero - Atomisäde vs Ionisäde

Atomit ovat aineen rakennuspalikoita. Kaikki aine koostuu atomeista. Nämä atomit voidaan muuntaa ioneiksi lisäämällä yksi tai useampi elektroni ulkopuolelta. Koska atomit ja ionit ovat pyöreitä 3D -rakenteita, voimme mitata atomin tai ionin säteen. Mutta se ei ole helppo tehtävä. Koska atomi tai ioni koostuu liikkeessä olevista elektroneista. Atomisäde on etäisyys atomin ytimen ja sen elektronipilven rajan välillä. Ionisäde on atomin ionin säde. Ionin säde voi olla joko suurempi tai pienempi kuin atomin säde ionin sähkövarauksesta riippuen. Suurin ero atomisäteen ja ionisäteen välillä on että atomisäde on neutraalin atomin säde, kun taas ionisäde on sähköisesti varautuneen atomin säde.

Keskeiset alueet

1. Mikä on Atomisäde - Määritelmä, trendit jaksollisessa taulukossa 2. Mikä on ionisäde - Määritelmä, trendit jaksollisessa taulukossa 3. Mitä eroa on atomisäteellä ja ionisäteellä - Keskeisten erojen vertailu

Keskeiset termit: Atomisäde, atomit, elektronikuori, ionisäde, ionit

Mikä on Atomisäde

Atomisäde on etäisyys atomin ytimestä sen elektronipilven rajalle. Toisin sanoen, se on etäisyys ytimestä kauimpana olevaan elektroniin, joka kuuluu kyseiseen atomiin. Atomisäde voidaan määrittää vain eristetyille ja neutraaleille atomeille.

Kun tarkastellaan elementtien jaksottaista taulukkoa, on olemassa elementtien atomisäteen kuvio. Jaksotaulukon aikana atomiluku pienenee vähitellen. Saman ajanjakson elementeissä on sama määrä elektronikuoria. Jos läsnä olevien elektronien määrä on suurempi, vetovoima elektronien ja ytimen välillä on myös suuri. Kauden alussa syrjäisimmällä kiertoradalla on vähemmän elektroneja. Sitten vetovoima ytimestä on vähemmän. Siksi atomi on suuri ja atomisäde on myös suuri. Mutta kun liikutaan pitkin ajanjaksoa, ytimen protonien määrä kasvaa yhdessä atomissa olevien elektronien lukumäärän kanssa. Siksi vetovoima elektronien ja ytimen välillä on suuri. Se saa atomin koon kutistumaan; silloin atomin säde pienenee. Samoin, kun liikutaan pitkin ajanjaksoa, atomin koko pienenee vähitellen, samoin kuin atomisäde.

Kuva 1: Atomikokojen vertailu

Kun liikut alaspäin jaksollisen elementtitaulukon ryhmää, atomin säde kasvaa. Jokaisen jakson jälkeen atomiin lisätään vielä yksi elektronikuori. Siksi ryhmän liikkuessa alaspäin atomin koko kasvaa. Myös atomin säde kasvaa.

Mutta d -lohkoelementteissä ei ole suurempaa eroa kahden vierekkäisen elementin atomien säteiden välillä samana ajanjaksona. Tämä johtuu siitä, että tässä olevat elektronit lisätään samaan d -kiertoradalle, joka sijaitsee sisäpuolella. Koska uloin kuori pysyy vakiona, näiden elementtien atomisäteillä ei ole merkittäviä eroja.

Mikä on ionisäde

Ionisäde on atomin ionin säde. Ionit eivät voi olla yksin. Jos se on positiivisesti varautunut ioni, se reagoi negatiivisesti varautuneen ionin kanssa (tai päinvastoin) ja siitä tulee vakaa neutraali yhdiste. Tätä yhdistettä kutsutaan ioniseksi yhdisteeksi, koska se on valmistettu ionikomponenteista. Ioniyhdiste koostuu kationeista ja anioneista. Kationi on kooltaan pienempi, koska kationi muodostuu poistamalla yksi tai useampi elektroni atomista. Anioni on suuri, koska siinä on ylimääräisiä elektroneja, jotka ydin hylkii, mikä lisää etäisyyttä ytimen ja elektronipilven kauimpana olevan elektronin välillä.

Tarkin tapa löytää ionisäde on jakaa kahden ionin kahden ytimen välinen etäisyys niiden koon mukaan. Jos esimerkiksi ioninen yhdiste koostuu kationista ja anionista, jonka atomikoko on kolme kertaa suurempi, kahden ytimen välinen etäisyys on jaettava 4: llä kationisäteen saamiseksi.

Kuva 2: Joidenkin elementtien atomi- ja ionisäteet

Saman kemiallisen alkuaineen ioneja löytyy eri kokoisina niiden sähkövarausten mukaan. Yleisin menetelmä ionisäteen löytämiseksi on röntgenkristallografia. Kuten atomisäteellä, myös ionisäteellä on trendejä jaksollisessa taulukossa. Kun siirrymme jaksollisen taulukon ryhmää alaspäin, ionisäde kasvaa. Tämä johtuu siitä, että uusi elektronikuori lisätään jokaista jaksoa kohti, kun siirrymme alaspäin ryhmässä. Jonkin ajan kuluessa ionisäde pienenee, koska ytimen tehokas positiivinen vetovoima kasvaa vähitellen.

Ero atomisäteen ja ionisäteen välillä

Määritelmä

Atomisäde: Atomisäde on neutraalin atomin säde.

Ionisäde: Ionisäde on atomin ionin säde.

Laskeminen

Atomisäde: Atomisäde voidaan laskea etäisyytenä atomin ytimestä sen elektronipilven rajalle.

Ionisäde: Ionisäde voidaan laskea jakamalla kahden ionin kahden ytimen välinen etäisyys niiden koon mukaan.

Koot

Atomisäde: Saman elementin neutraalien atomien koko on sama, joten atomin säde on yhtä suuri.

Ionisäde: Kationien atomisäde on pienempi kuin anionien.

Päättäväisyys

Atomisäde: Atomisäde määritetään ottaen huomioon kemiallisten alkuaineiden neutraalit kaasumaiset atomit.

Ionisäde: Ionisäde määritetään ottaen huomioon kationit ja anionit, jotka ovat ionisidoksessa (ioniyhdisteissä).

Johtopäätös

Kemiallisten elementtien atomisäteellä ja ionisäteellä on trendejä elementtien jaksollisessa taulukossa. Atomi- tai ionikoon lisääntyminen tai pieneneminen jaksollisen taulukon jakson aikana tai alaspäin voidaan selittää käyttämällä elementtien elektronikonfiguraatioita. Atomisäteen ja ionisäteen välillä on kuitenkin huomattavia eroja. Tärkein ero atomisäteen ja ionisäteen välillä on se, että atomisäde on neutraalin atomin säde, kun taas ionisäde on sähköisesti varautuneen atomin säde.

Viitteet:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Tässä on mitä suuntauksia ionisäde seuraa jaksollisessa taulukossa." ThoughtCo, saatavilla täältä. Käytetty 21. syyskuuta 2017. 2. Libretexts. "Atomisäteet" Kemia LibreTexts, Libretexts, 7. syyskuuta 2017, saatavana täältä. Käytetty 21. syyskuuta 2017.

Kuva:

1. "Atomi- ja ionisäteet" Popnose - Oma työ (ionisäteet RD Shannonilta (1976). "Tarkistetut tehokkaat ionisäteet ja systemaattiset tutkimukset atomien välisistä etäisyyksistä halogenideissa ja kalkogenideissa". Acta Cryst A32: 751-767. DOI: 10.1107/S0567739476001551.) (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia 2: n kautta. ”Vertailukelpoiset atomikoot” Tekijä CK-12 Foundation (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta