Tärkein ero - amfiproottinen vs amfoteerinen

Amfoterismi on amfoteeristen ominaisuuksien läsnäolo. Amfoteeriset aineet ovat yhdisteitä, jotka voivat toimia sekä hapoina että emäksinä väliaineesta riippuen. Termi amfiproottinen kuvaa ainetta, joka voi sekä hyväksyä että luovuttaa protonin tai H: n⁺. Kaikki amfoteeriset aineet ovat amfiproottisia. Mutta kaikki amfiproottiset aineet eivät ole amfoteerisiä; Jotkut oksidit ovat amfoteerisiä, mutta ne eivät ole amfiproottisia, koska ne eivät voi vapauttaa tai hyväksyä protoneja. Suurin ero amfiproottisen ja amfoteerisen välillä on se amfiproottinen viittaa kykyyn lahjoittaa tai ottaa vastaan ​​protoneja, kun taas amfoteerinen viittaa kykyyn toimia happona tai emäksenä.

Keskeiset alueet

1. Mikä on amfiproottinen - Määritelmä, yhdisteet 2. Mikä on amfoteerinen - Määritelmä, yhdisteet 3. Mikä on ero amfiproottisen ja amfoterisen välillä - Keskeisten erojen vertailu

Avaintermit: happo, amfiproottinen, amfoteerinen, amfoterismi, emäs, hydroniumioni, hydroksidit, oksidit, protoni

Mikä on amfiproottinen

Kemiassa termi amfiproottinen kuvaa ainetta, joka voi sekä hyväksyä että luovuttaa protonin tai H: n⁺. Amfiproottisella yhdisteellä on sekä happamia että emäksisiä ominaisuuksia ja se voi toimia joko happona tai emäksenä, koska happo on kemiallinen laji, joka kykenee luovuttamaan protonin, kun taas emäs on yhdiste, joka voi luovuttaa hydroksyyli-ionin (-OH) väliaineeseen. Esimerkiksi aminohapot ovat amfiproottisia molekyylejä. Tämä johtuu siitä, että aminohapot koostuvat amiiniryhmistä (emäs) ja karboksyyliryhmistä (happamat).

Kuva 1: Aminohapot koostuvat –NH2 -ryhmästä ja –COOH: sta.

Yksi tärkeimmistä amfiproottisista yhdisteistä on vesi. Kun happo lahjoittaa protonin veteen, vesi voi hyväksyä protonin ja muodostaa hydroniumioneja (H.₃O⁺). Kun emäs reagoi vesimolekyylin kanssa, vesimolekyyli luovuttaa protonin. Amfiproottinen luonne viittaa kykyyn sekä lahjoittaa että vastaanottaa protoneja. Veden amfiproottinen luonne kuvaa veden kykyä olla amfiproottinen.

Mikä on amfoteerinen

Amfoteerinen viittaa kykyyn toimia sekä happona että emäksenä. Näiden yhdisteiden käyttäytyminen riippuu väliaineesta. Vesi on hyvä esimerkki amfoteerisestä aineesta. Vesimolekyylit voivat vapauttaa protoneja tai hyväksyä protoneja ja voivat toimia happona tai emäksenä. Yksinäinen pari vesimolekyylin happiatomissa auttaa hyväksymään tulevan protonin.

Amfoteerinen luonne tarkoittaa amfoteeristen ominaisuuksien omaamista. Useimmat oksidit ja hydroksidit ovat hyviä esimerkkejä näistä aineista. Amfoteerinen oksidi on oksidi, joka voi toimia joko happona tai emäksenä reaktiossa suolan ja veden tuottamiseksi. Amfoterismi riippuu oksidin tai hydroksidin atomien hapetustilasta. Koska useimmilla metalleilla on useita hapettumistiloja, ne voivat muodostaa amfoteerisia oksideja ja hydroksideja.

Kuva 2: Sinkkioksidi on amfoteerinen oksidi

Esimerkiksi sinkkioksidi on amfoteerinen oksidi. Se voi reagoida sekä happojen että emästen kanssa. Kun sinkkioksidi reagoi rikkihapon kanssa, lopputuotteiksi muodostuu sinkkisulfaatti ja vesi. Kun sinkkioksidi reagoi natriumhydroksidin (vesipitoinen) kanssa, natriumsinkinaatti (Na₂[Zn (OH)₄]) muodostuu. Kun otetaan huomioon hydroksidit, alumiinihydroksidi ja berylliumhydroksidi ovat yleisimpiä amfoteerisia hydroksideja.

Ero amfiproottisen ja amfoterisen välillä

Määritelmä

Amfiproottinen: Termi amfiproottinen kuvaa ainetta, joka voi sekä hyväksyä että luovuttaa protonin tai H: n⁺.

Amfiproottinen: Termi amfoteerinen viittaa kykyyn toimia sekä happona että emäksenä.

Teoria

Amfiproottinen: Amfiproottiset aineet voivat hyväksyä tai luovuttaa protoneja.

Amfiproottinen: Amfoteeriset aineet voivat toimia sekä happona että emäksenä.

Luonto

Amfiproottinen: Kaikki amfoteeriset aineet ovat amfiproottisia.

Amfiproottinen: Kaikki amfiproottiset aineet eivät ole amfoteerisiä.

Johtopäätös

Suurin ero amfiproottisen ja amfoteerisen välillä on se, että amfiproottinen tarkoittaa kykyä lahjoittaa tai ottaa vastaan ​​protoneja, kun taas amfoteerinen tarkoittaa kykyä toimia happona tai emäksenä. Kaikki amfiproottiset aineet eivät kuitenkaan ole amfoteerisiä; Jotkut oksidit ovat amfoteerisiä, mutta ne eivät ole amfiproottisia, koska ne eivät voi vapauttaa tai hyväksyä protoneja.

Viite:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Amfiproottinen määritelmä." ThoughtCo, 8. maaliskuuta 2014, saatavana täältä. 2. "11.11: Amfiproottiset lajit." Kemia LibreTexts, Libretexts, 6. syyskuuta 2017, saatavana täältä. 3. Helmenstine, Anne Marie. "Amfoteerinen määritelmä ja esimerkkejä." ThoughtCo, toukokuu. 4, 2017, saatavana täältä.

Kuva:

1. GYassineMrabetin ”AminoAcidball” - luotu Inkscapen avulla. -Oma työ (julkinen) Commons Wikimedia 2. kautta. ”Sinkkioksidinäyte” Adam Rędzikowski-Oma työ (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedian kautta