Tärkein ero - aktivoitu kompleksi vs. siirtymätila

Kemiallinen reaktio on prosessi, johon liittyy aineen molekyyli- tai ionirakenteen uudelleenjärjestely, joka eroaa fysikaalisen muodon muutoksesta tai ydinreaktiosta. Kemiallinen reaktio voi tapahtua suoraan yhden vaiheen tai useiden vaiheiden kautta. Aktivoitu kompleksi ja siirtymätila ovat kaksi termiä, jotka on selitetty koskien kemiallista reaktiota, jossa on useita vaiheita tai vaiheita. Aktivoitu kompleksi viittaa joukkoon välimolekyylejä, jotka muodostuvat kemiallisen reaktion etenemisen aikana. Tässä kemiallisen reaktion eteneminen viittaa reagoivien aineiden muuttamiseen tuotteiksi. Kemiallisen reaktion siirtymätila on välituote, jolla on suurin potentiaalinen energia. Suurin ero aktivoidun kompleksin ja siirtymätilan välillä on se aktivoitu kompleksi viittaa kaikkiin mahdollisiin välituotteisiin, kun taas siirtymätila viittaa välituotteeseen, jolla on suurin potentiaalinen energia.

Keskeiset alueet

1. Mikä on aktivoitu kompleksi - Määritelmä, selitys 2. Mikä on siirtymätila - Määritelmä, selitys 3. Mikä on suhde aktivoidun kompleksin ja siirtymätilan välillä 4. Mikä on ero aktivoidun kompleksin ja siirtymätilan välillä - Keskeisten erojen vertailu

Avaintermit: aktivoitu kompleksi, kemiallinen reaktio, välituote, tuotteet, potentiaalienergia, reaktantit, siirtymätila

Mikä on aktivoitu kompleksi

Aktivoitu kompleksi viittaa joukkoon välimolekyylejä, jotka muodostuvat kemiallisen reaktion etenemisen aikana. Aktivoitu kompleksi on reagoivien aineiden epävakaa järjestely. Näin ollen välijärjestelyillä tai aktivoiduilla komplekseilla on suurempi potentiaalienergia kuin reagensseilla. Epävakauden vuoksi aktivoitu kompleksi on olemassa hyvin lyhyen ajan.

Aktivoitu kompleksi voi muodostaa tai ei muodostaa lopputuotteita. Tämä tarkoittaa, että aktivoidut kompleksit menevät joskus taaksepäin ja antavat reagoivat aineet takaisin kuin jatkavat tuotteiden muodostamista. Kemiallinen reaktio sisältää kemiallisten sidosten katkeamisen ja muodostumisen. Aktivoitu kompleksi muodostuu, kun sidokset katkeavat ja muodostuvat eri atomien välille.

Kuva 1: Erilaiset kemialliset reaktiot eri välituotteiden kanssa

Mutta kemiallisten sidosten katkaisemiseksi ja muodostamiseksi energiaa tulisi antaa reagoiville aineille. Siksi reagenssit kolloidit toistensa kanssa oikeassa suunnassa, jotta reaktio tapahtuisi. Nämä törmäykset muodostavat aktivoituja komplekseja.

Mikä on siirtymätila

Siirtymätila on korkeimman potentiaalienergian sisältävän kemiallisen reaktion välituote. Kemiallisissa reaktioissa, joissa on vain yksi välituote, tätä välituotetta pidetään siirtymätilana. Kemiallisessa reaktiossa, jossa on kaksi tai useampia vaiheita, on kolme vaihetta: alkuvaihe, jossa on vain reagenssit, siirtymätila välituotteiden kanssa ja viimeinen vaihe tuotteiden kanssa. Siksi siirtymätila viittaa vaiheeseen, jossa reagenssit muutetaan tuotteiksi.

Kuva 2: Siirtymätila

On olemassa suuri todennäköisyys, että siirtymätila siirtyy eteenpäin tuotteiden muodostamiseksi sen sijaan, että se taas muodostuisi reagoiviksi aineiksi. Jotta kemiallinen reaktio onnistuisi, reagoivan molekyylin tulisi kolloida keskenään oikeassa suunnassa. Siirtymätila tai välituote, jolla on suurin potentiaalinen energia, on erittäin epävakaa. Siksi sitä ei ole olemassa pitkään aikaan. Tämä vaikeuttaa kemiallisen reaktion siirtymätilan havaitsemista.

Aktivointienergia

Kemiallisen reaktion aktivointienergia on energiaeste, joka on ylitettävä, jotta reaktiosta saadaan tuotteita. Se on vähimmäisenergia, jota tarvitaan reagoivan aineen muuttamiseksi tuotteeksi. Siksi aktivointienergia on yhtä suuri kuin kemiallisen reaktion siirtymätilan potentiaalienergia.

Aktivoidun kompleksin ja siirtymätilan välinen suhde

Ero aktivoidun kompleksin ja siirtymätilan välillä

Määritelmä

Aktivoitu kompleksi: Aktivoitu kompleksi viittaa joukkoon välimolekyylejä, jotka muodostuvat kemiallisen reaktion etenemisen aikana.

Siirtymätila: Siirtymätila on korkeimman potentiaalienergian sisältävän kemiallisen reaktion välituote.

Mahdollinen energia

Aktivoitu kompleksi: Aktivoidulla kompleksilla on suuri potentiaalienergia kuin reagensseilla.

Siirtymätila: Siirtymätilassa on suurin potentiaalienergia muiden välirakenteiden joukossa.

Tuotteen muodostaminen

Aktivoitu kompleksi: Aktivoitu kompleksi voi muodostaa reaktion lopputuotteen tai voi mennä taaksepäin muodostaen reagoivia aineita antamatta tuotteita.

Siirtymätila: Siirtymätilassa on suuri todennäköisyys muodostaa tuote sen sijaan, että muodostaisi reagenssit uudelleen.

Johtopäätös

Jotkut kemialliset reaktiot tapahtuvat useiden vaiheiden kautta. Päävaiheita on kolme: alkuvaihe reagensseilla, siirtymätila välimolekyyleillä ja viimeinen vaihe tuotteilla. Aktivoitu kompleksi ja siirtymätila ovat kaksi termiä, jotka on selitetty tämän tyyppisistä kemiallisista reaktioista. Suurin ero aktivoidun kompleksin ja siirtymätilan välillä on se, että aktivointikompleksi viittaa kaikkiin mahdollisiin välituotteisiin, kun taas siirtymätila viittaa välituotteeseen, jolla on suurin potentiaalinen energia.

Viitteet:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Mitä aktivoitu kompleksi tarkoittaa kemiassa." ThoughtCo, saatavana täältä. 2. "Siirtymätila". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9. lokakuuta 2017, saatavana täältä. 3. "Aktivoitu kompleksi." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 29.10.2017, saatavana täältä.

Kuva:

1. ”Reaktion koordinaatikaaviot reaktioille 0, 1, 2 välituotteiden kanssa” AimNature-Oma työ (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia 2. “Rxn-koordinaattikaavio 5” Tekijä Chem540grp1f08-Oma työ (CC BY- SA 3.0) Commons Wikimedian kautta