Tärkein ero - propaani vs butaani

Propaani ja butaani ovat yksinkertaisia ​​orgaanisia molekyylejä. Nämä luokitellaan hiilivedyiksi, koska nämä molekyylit koostuvat vain hiiliatomeista ja vetyatomeista. Sekä propaani että butaani ovat kaasuja huoneenlämmössä ja ilmakehän paineessa. Molemmat kaasut ovat palavia kaasuja. Nämä kaasut voidaan polttaa vapauttaen lämpöenergiaa. Palaminen voi tapahtua täydellisenä palamisena tai epätäydellisenä palamisena. Molemmissa tapauksissa liekit syntyvät näiden kaasujen palaessa. Tämä palaminen tuottaa sivutuotteina hiilidioksidia, kaasuja, kuten hiilimonoksidia ja vesihöyryä. Suurin ero propaanin ja butaanin välillä on se propaanimolekyyli koostuu kolmesta hiiliatomista, kun taas butaanimolekyyli koostuu neljästä hiiliatomista.

Keskeiset alueet

1. Mikä on propaani - Määritelmä, ominaisuudet, sovellukset 2. Mikä on butaani - Määritelmä, ominaisuudet, sovellukset 3. Mitkä ovat samankaltaisuudet propaanin ja butaanin välillä - Yleiskatsaus 4. Mitä eroa on propaanilla ja butaanilla? - Keskeisten erojen vertailu

Avaintermit: butaani, hiilidioksidi, hiilimonoksidi, polttaminen, liekki, hiilivedyt, isobutaani, propaani

Mikä on propaani

Propaani on kaasu, joka koostuu propaanimolekyyleistä. Propaanin kemiallinen kaava on C.₃H₈. Siksi se koostuu kolmesta hiiliatomista. Se on yksinkertainen alkeeni ja hiilivety. Propaanin moolimassa on noin 44 g/mol. Huoneenlämpötilassa ja ilmakehän paineessa propaania esiintyy kaasuna. On kuitenkin kokoonpuristuvaa tehdä nestemäistä propaania, joka on kuljetettava. Tämä nestemäinen propaani voi helposti höyrystyä sen erittäin alhaisen kiehumispisteen vuoksi. Propaanin kiehumispiste on noin -42^oC. Siksi heti kun säiliön kansi avataan, nestemäinen propaani muuttuu propaanikaasuksi, joka voidaan polttaa saadakseen energiaa.

Propaani on normaalia ilmaa raskaampaa, koska propaanin suhteellinen tiheys on suurempi kuin 1. Siksi, jos samassa säiliössä on propaanin ja normaalin ilman seos, propaanikaasu vajoaa säiliön pohjaan.

Kuva 01: Propaaninesteellä täytetty sylinteri

Propaanin täydellinen palaminen tuottaa hiilidioksidia, vesihöyryä ja lämpöenergiaa. Mutta kun happea ei ole riittävästi, tapahtuu epätäydellinen palaminen, jolloin muodostuu hiilimonoksidia sekä hiilidioksidia, hiiltä ja vesihöyryä. Epätäydellisen palamisen tuottama lämpöenergia on vähemmän kuin täydellisessä palamisessa syntyvä lämpöenergia.

Sen lisäksi, että sitä käytetään teollisuuspolttoaineena, sitä voidaan käyttää myös moottoripolttoaineena, ponneaineena kotitalouksien ilma -suihkeissa, ensisijaisena polttoaineena kuumailmapalloille jne.

Mikä on Butane

Butaani on palava kaasu, joka koostuu butaanimolekyyleistä. Butaanissa on neljä hiiliatomia ja kymmenen vetyatomia. Butaani on alkeeni ja hiilivety, joka on kaasufaasissa huoneenlämmössä ja ilmakehän paineessa. Butaanin kemiallinen kaava on C₄H₁₀. Butaanin moolimassa on noin 58,12 g/mol. Butaania esiintyy kahdena isomeerinä: normaalina butaanina ja isobuteenina. Normaali butaani on neljän hiilen yksinkertainen lineaarinen rakenne. Isobutaani on haarautunut rakenne, jossa yksi hiiliatomi lisätään metyyliryhmänä kolmen hiilen runkoon.

Tämä on väritön kaasu, jolla on bensiinin kaltainen haju. Butaanin kiehumispiste on noin -1^oC. Huoneenlämmössä butaani palaa helposti. Siksi butaania pidetään helposti syttyvänä kaasuna. Butaanin leimahduspiste on noin -60^oC. Kaasun leimahduspiste on alin lämpötila, jossa se voi syttyä syttymään sen sekoittuessa ilmaan. Tämäkin nesteytyy helposti.

Kuva 02: Butaanipolttoainesäiliöt

Butaani voi myös palaa täydellisesti ja epätäydellisesti. Täydellisessä palamisessa syntyy hiilidioksidia, vesihöyryä ja lämpöä. Epätäydellisessä palamisessa butaani tuottaa hiilimonoksidia yhdessä vesihöyryn ja lämmön kanssa.

Butaania voidaan käyttää lisäaineena bensiinin sekoittamiseen, polttoaineena ja isobuteenia voidaan käyttää moottoribensiinin oktaaniluvun lisäämiseen.

Samankaltaisuudet propaanin ja butaanin välillä

Ero propaanin ja butaanin välillä

Määritelmä

Propaani: Propaani on palava kaasu, joka koostuu propaanimolekyyleistä.

Butaani: Butaani on palava kaasu, joka koostuu butaanimolekyyleistä.

Kemiallinen kaava

Propaani: Propaanin kemiallinen kaava on C.₃H₈.

Butaani: Butaanin kemiallinen kaava on C.₄H₁₀.

Moolimassa

Propaani: Propaanin moolimassa on noin 44 g/mol.

Butaani: Butaanin moolimassa on 58,12 g/mol.

Leimahduspiste

Propaani: Propaanin leimahduspiste on -104^oC.

Butaani: Butaanin leimahduspiste on -60^oC.

Kiehumispiste

Propaani: Propaanin kiehumispiste on -42^oC.

Butaani: Butaanin kiehumispiste on -1^oC.

Johtopäätös

Propaani ja butaani ovat palavia kaasuja, joita voidaan käyttää polttoaineena. Nämä kaasut löytyvät maakaasusta. Siksi maakaasun käsittely on tärkeä lähde näiden kaasujen saamiseksi. Suurin ero propaanin ja butaanin välillä on se, että propaanimolekyyli koostuu kolmesta hiiliatomista, kun taas butaanimolekyyli koostuu neljästä hiiliatomista.

Viitteet:

1. Reid, Danielle. "Butaani: Määritelmä, ominaisuudet ja kaava." Study.com. n.d. Web. Saatavana täältä. 4. elokuuta 2017.2. ”Propaani.” Wikipedia. Wikimedia Foundation, 31. heinäkuuta 2017. Web. Saatavana täältä. 04 elokuu 2017.

Kuva:

1. “propaanipulloilman vastaanotin 2”, h080 (CC BY-SA 2.0) Flickr2: n kautta. Blake Turnerin ”Photo D2”-Oma työ (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedian kautta