Tärkein ero - polaarinen ja ei -polaarinen dielektriikka

Dielektriset ovat sähköeristeitä. Ne eivät ole sähköä johtavia materiaaleja, koska niillä ei ole vapaita elektroneja johtamaan sähköä. Eriste voidaan polarisoida käyttämällä sähkökenttää. On olemassa kahdenlaisia ​​dielektrisiä polaarisia ja ei -polaarisia dielektrisiä. Polaariset dielektrikät ovat polaarisia yhdisteitä, jotka eivät voi johtaa sähköä. Epäpolaariset dielektrikät ovat ei -polaarisia yhdisteitä, jotka eivät voi johtaa sähköä. Suurin ero polaaristen ja ei -polaaristen dielektristen välillä on se polaaristen dielektrikoiden muoto on epäsymmetrinen, kun taas ei -polaaristen dielektrikoiden muoto on symmetrinen.

Keskeiset alueet

1. Mitä ovat polaariset dielektrikot - Määritelmä, napaisuus, esimerkit 2. Mitä ovat ei -polaariset dielektrikot - Määritelmä, napaisuus, esimerkit 3. Mitä eroa on polaaristen ja ei -polaaristen dielektristen laitteiden välillä - Keskeisten erojen vertailu

Keskeiset termit: Epäsymmetrinen, dielektrinen, eristimet, ei -polaarinen, polaarinen, napaisuus, symmetrinen

Mitä ovat Polar Dielectrics

Polaariset dielektrikät ovat polaarisia yhdisteitä, jotka eivät voi johtaa sähköä. Mikään virta ei voi kulkea niiden läpi, koska ei ole vapaita elektroneja johtamaan sähköä. Suurin syy siihen, että materiaali on polaarista dielektristä, on sen muoto. Näiden dielektristen muoto on epäsymmetrinen.

Kun polaarinen dielektrinen molekyyli otetaan huomioon, molekyylin napaisuus määräytyy molekyylin muodon tai geometrian mukaan. Polaarinen kovalenttinen kemiallinen sidos muodostuu, kun kaksi eri atomia on sidottu toisiinsa. Eri elementeillä on erilaiset elektronegatiivisuusarvot. Elektronegatiivisuus on affiniteetti elektroneihin. Atomi, jolla on suurempi elektronegatiivisuus, houkuttelee sidoselektronit itseään kohti. Sitten atomi, jolla on pienempi elektronegatiivisuus, saa osittaisen positiivisen varauksen (elektronin puutteen vuoksi) ja enemmän elektronegatiivinen atomi saa osittaisen negatiivisen (suuren elektronitiheyden vuoksi). Tätä me kutsumme kovalenttisen sidoksen napaisuudeksi. Jos molekyyli koostuu useista kovalenttisista polaarisista sidoksista, näiden sidosten järjestely (molekyylin muoto) määrittää, onko se polaarinen molekyyli vai ei. Jos tämä molekyyli ei voi johtaa sähköä, se on polaarinen dielektrinen.

Kuva 1: NH₃ on polaarinen dielektrinen molekyyli

Ammoniakki on hyvä esimerkki polaarisesta eristeestä. Siinä ei ole vapaita elektroneja, jotka voisivat johtaa sähköä. Se on polaarinen molekyyli, koska typpiatomi on elektronegatiivisempi kuin vetyatomi ja kolmen N-H-sidoksen järjestely on trigonaalinen pyramidinen.

Mitä ovat ei -polaariset dielektrikot

Epäpolaariset dielektrikät ovat ei -polaarisia yhdisteitä, jotka eivät voi johtaa sähköä. Mikään virta ei voi kulkea niiden läpi, koska ei ole vapaita elektroneja johtamaan sähköä. Suurin syy siihen, että materiaali on polaarista dielektristä, on sen muoto. Näiden dielektristen muoto on symmetrinen.

Epäpolaariset dielektriset molekyylit ovat ei -polaarisia, koska niillä on symmetrinen geometria. Esimerkiksi CO₂ on lineaarinen molekyyli, jossa on kaksi C-O-sidosta. C-O-sidos on polaarinen sidos, joka johtuu hiilen ja hapen elektronegatiivisuusarvojen erotuksesta. Mutta koska joukkovelkakirjojen järjestely on lineaarinen, nettonapaisuus on nolla. Siksi se on ei -polaarinen molekyyli. Se ei johda sähköä. Siksi se on ei -polaarinen dielektrinen molekyyli.

Kuva 2: Bentseeni on ei -polaarinen dielektrinen aine

Joitakin esimerkkejä ei -polaarisista dielektrisistä yhdisteistä ovat metaani, bentseeni, hiilidioksidi ja monet muut ei -polaariset yhdisteet, joissa ei ole vapaita elektroneja, jotka kykenevät johtamaan sähköä.

Ero polaaristen ja ei -polaaristen dielektristen välillä

Määritelmä

Polaariset dielektrikot: Polaariset dielektrikät ovat polaarisia yhdisteitä, jotka eivät voi johtaa sähköä.

Epäpolaariset dielektrikot: Epäpolaariset dielektrikot ovat ei -polaarisia yhdisteitä, jotka eivät voi johtaa sähköä.

Muoto

Polaariset dielektrikot: Polaaristen dielektristen muoto on epäsymmetrinen.

Epäpolaariset dielektrikot: Epäpolaaristen dielektristen muoto on symmetrinen.

Vastakkaisuus

Polaariset dielektrikot: Polaariset dielektrikot ovat polaarisia.

Epäpolaariset dielektriset: Epäpolaariset dielektrikot ovat ei -polaarisia.

Esimerkkejä

Polaariset dielektrikot: Ammoniakki ja HCl ovat hyviä esimerkkejä polaarisista dielektrikoista.

Epäpolaariset dielektriset: Bentseeni, metaani, hiilidioksidi ovat hyviä esimerkkejä ei -polaarisista dielektrikoista.

Johtopäätös

Dielektriset yhdisteet eivät voi johtaa sähköä. Näitä dielektrisiä löytyy polaarisista dielektrikoista tai ei -polaarisista dielektrikoista riippuen molekyylien napaisuudesta. Suurin ero polaaristen dielektristen ja ei -polaaristen dielektristen välillä on se, että polaarisilla dielektrikoilla on epäsymmetrinen muoto, kun taas ei -polaarisilla dielektrikoilla on symmetrinen muoto.

Viitteet:

1. "Dielektrinen." Kemian oppiminen, saatavilla täältä. 2. “Dipoli -hetki | Dielektrinen materiaali | Polaariset ja ei -polaariset molekyylit. " Fysiikka, Byjus -tunnit, 7. elokuuta 2017, saatavana täältä. 3. "Mitä ovat polaariset ja ei -polaariset dielektrikot?" Isompi, saatavana täältä.

Kuva:

1. ”NH3 -napaisuus” Tekijä す じ に く シ チ ュ ー - Oma työ (CC0) Commons Wikimedia2: n kautta. Benjah-bmm27 "Bentseeni-2D-litteä" oletettu (tekijänoikeusvaatimusten perusteella) (Public Domain) Commons Wikimedian kautta