Tärkein ero - Deliquescent vs Efflorescent vs Hygroscopic

Jotkut aineet voivat muuttua fyysisesti, kun niitä pidetään avoimessa paikassa. Tämä johtuu vesihöyryn imeytymisestä tai adsorptiosta tai vesimolekyylien vapautumisesta niiden rakenteesta. Ilmassa on noin 0-4% vesihöyryä sijainnista ja vuorokaudenajasta riippuen. Liukenevat aineet ovat kiinteitä aineita, jotka voivat liueta absorboimalla vesihöyryä. Mutta tämä imeytyminen riippuu ympäristön kosteudesta. Kukkivat aineet ovat kiteitä, jotka voivat menettää vesimolekyylejä, jotka ovat jo niiden molekyylirakenteessa. Hygroskooppiset aineet ovat toinen kiinteiden aineiden tyyppi, joka voi joko absorboida tai absorboida vesihöyryä ilmakehästä. Nämä aineet eivät kuitenkaan liukene imeytymisen jälkeen. Suurin ero höyrystyvien kuohuvien ja hygroskooppisten aineiden välillä on se Liukenevat aineet muodostavat vesiliuoksen absorboimalla vesihöyryä, kun taas kukkivat aineet eivät ime vesihöyryä ja hygroskooppiset aineet voivat imeä vesihöyryä, mutta ne eivät muodosta vesiliuosta.

Keskeiset alueet

1. Mikä on Deliquescent - Määritelmä, prosessi, esimerkit 2. Mikä on Efflorescent - Määritelmä, prosessi, esimerkit 3. Mikä on hygroskooppinen - Määritelmä, prosessi, esimerkit 4. Mikä on ero liukenevan kuohuvan ja hygroskooppisen välillä - Keskeisten erojen vertailu

Keskeiset termit: Deliquescence, Deliquescent Substance, Efflorescence, Kukkivat aineet, Hygroskooppiset aineet, Hygroskopia, Vesihöyry

Mikä on Deliquescent

Liukenevat aineet ovat kiinteitä aineita, jotka voivat liueta absorboimalla vesihöyryä. Tuloksena oleva liuos on vesiliuos. Tämä prosessi tunnetaan sulamisena. Näillä sulavilla aineilla on suuri affiniteetti veteen.

Ilmakehässä on 0-4% vesihöyryä sijainnista ja vuorokaudenajasta riippuen. Koska ilmakehässä on monia muita kaasuja ja höyryjä, vesihöyryllä on osapaine. Liukeneminen tapahtuu, kun muodostuvan liuoksen höyrynpaine on pienempi kuin vesihöyryn osapaine ilmassa.

Kosteat ympäristöt ovat erittäin tiivistettyjä vesihöyryllä. Siksi sulavat aineet voivat helposti sulaa ja muodostaa liuoksia absorboimalla suuren määrän vesihöyryä, kun ne sijoitetaan kosteaan ympäristöön.

Kuva 1: NaOH -pelletit voivat absorboida vesihöyryä ilmasta

Yleisimpiä esimerkkejä sulavista aineista ovat jotkut suolat; esimerkiksi natriumhydroksidi, kaliumhydroksidi, ammoniumkloridi, natriumnitraatti, kalsiumkloridi jne. Näitä aineita voidaan käyttää kuivausaineina. Kun astian sisällä oleva vesihöyry on poistettava tietyn kemiallisen reaktion pysäyttämiseksi, nämä aineet voidaan pitää säiliön sisällä. Sitten liukenevat aineet imevät suuren määrän vettä ja estävät vesihöyryn aiheuttamat häiriöt.

Mikä on Efflorescent

Kukkivat aineet ovat kiinteitä aineita, jotka voivat menettää spontaanisti vettä hydratoiduista suoloista. Hydratoidut suolat ovat epäorgaanisia suoloja, jotka sisältävät vesimolekyylejä yhdistettynä tiettyyn suhteeseen. Nämä suolat voivat menettää nämä vesimolekyylit, kun niitä pidetään ulkona. Tätä prosessia kutsutaan kukinnoksi.

Kukinta tapahtuu, kun hydraatin vesihöyrynpaine on suurempi kuin vesihöyryn osapaine ilmassa. Kukkivat aineet sisältävät useimmat hydratoidut suolat. Esimerkkejä ovat Na₂NIIN₄, 10H₂O, Na₂CO_3, 10H₂O ja FeSO₄. Yleinen esimerkki kukinnasta on sementin kuivaus.

Kuva 2: Kalsiumsulfaatin kukinta

Kuitenkin, kun nämä vesimolekyylit menetetään hydratoidusta suolasta, suola näyttää jauhemaisen pinnan veden menetyksen vuoksi. Lopulta suolakiteet jäävät astiaan. Veden faasi muutetaan kaasufaasiksi.

Mikä on hygroskooppinen

Hygroskooppiset aineet ovat kiinteitä aineita, jotka voivat imeä tai adsorboida vettä ympäristöstään. Kun hygroskooppiset aineet absorboivat vesihöyryä, vesimolekyylit viedään kiderakenteen tiloihin. Tämä aiheuttaa aineen tilavuuden lisääntymisen. Hygroskopia voi aiheuttaa muutoksia hygroskooppisten aineiden fysikaalisiin ominaisuuksiin; tällaisia ​​ominaisuuksia ovat väri, kiehumispiste, viskositeetti jne.

Kuva 3: Sinkkikloridijauhe

Useimmat esimerkit hygroskooppisista aineista sisältävät suoloja. Esimerkkejä ovat sinkkikloridi (ZnCl₂), natriumkloridia (NaCl) ja natriumhydroksidia (NaOH). On myös joitain muita yleisiä aineita, jotka tunnemme hygroskooppisina. Näitä yhdisteitä ovat hunaja, silikageeli, itävät siemenet jne.

Ero Deliquescent Efflorescent ja Hygroscopic välillä

Määritelmä

Liukeneva: Liukenevat aineet ovat kiinteitä aineita, jotka imevät kosteutta ilmakehästä, kunnes ne liukenevat imeytyneeseen veteen ja muodostavat liuoksia.

Kukinta: Kukkivat aineet ovat kiinteitä aineita, jotka voivat menettää spontaanisti vettä hydratoiduista suoloista.

Hygroskooppinen: Hygroskooppiset aineet ovat kiinteitä aineita, jotka voivat imeä tai adsorboida vettä ympäristöstään.

Vesihöyryn imeytyminen

Liukeneva: Liukenevat aineet voivat absorboida suuren määrän vesihöyryä.

Kukinta: Kukkivat aineet eivät ime vesihöyryä.

Hygroskooppinen: Hygroskooppiset aineet voivat joko imeä tai adsorboida vesihöyryä.

Muut nimet

Liukeneva: Liukenevia aineita kutsutaan kuivausaineiksi.

Kukinta: Kukkivat aineet ovat kiteitä.

Hygroskooppinen: Hygroskooppisia aineita kutsutaan kosteuttajoiksi.

Suhde veteen

Liukeneva: Liukenevilla aineilla on erittäin suuri affiniteetti veteen.

Kukinta: Kukkivilla aineilla ei ole merkittävää affiniteettia veteen.

Hygroskooppinen: Hygroskooppisilla aineilla on vähemmän affiniteetti veteen.

Ratkaisun muodostaminen

Liukeneva: Liukenevat aineet muodostavat vesiliuoksen absorboimalla vesihöyryä.

Kukinta: Kukkivat aineet eivät muodosta liuosta.

Hygroskooppinen: Hygroskooppiset aineet eivät muodosta liuosta, vaan ne imevät vesihöyryä.

Johtopäätös

Jotkut yhdisteet voivat absorboida vesihöyryä, kun taas jotkut yhdisteet voivat vapauttaa vettä vesihöyrynä. Tämä kyky riippuu yhdisteen molekyylirakenteesta ja ympäristötekijöistä. Tämän kyvyn mukaan aineet voidaan jakaa kolmeen eri ryhmään sulavina aineina, kukoistavina aineina ja hygroskooppisina aineina. Liukenevat aineet muodostavat vesiliuoksen absorboimalla vesihöyryä, ja paisuvat aineet eivät ime vesihöyryä, kun taas hygroskooppiset aineet voivat absorboida vesihöyryä, mutta ne eivät muodosta vesiliuosta. Tämä on perusero höyrystyvän kuohuvan ja hygroskooppisen välillä.

Viitteet:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Hygroskooppinen versus hydroskooppinen." ThoughtCo, saatavilla täältä. 2. "Kukinta." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 12. huhtikuuta 2007, saatavana täältä. 3. Helmenstine, Anne Marie. "Kemian sanasto Liukenemisen määritelmä." ThoughtCo, saatavilla täältä.

Kuva:

1. "Natriumhydroksidi" Walkerma-Oma teos (julkinen) Commons Wikimedian kautta 2. "Kalsiumsulfaatin paisuminen" Eurico Zimbres (CC BY-SA 2.5) Commons Wikimedian kautta 3. "Sinkkikloridi" Käyttäjä: Walkerma-Oma työ (Julkinen alue) Commons Wikimedian kautta