Tärkein ero - Kovalentti vs Polar Kovalentti

Yhdisteissä on erilaisia ​​kemiallisia sidoksia. Kovalenttiset sidokset ovat sellaisia ​​kemiallisia sidoksia. Kovalenttinen sidos muodostuu, kun kaksi atomia jakaa parittomat elektroninsa keskenään. Parittomien elektronien pitäminen atomilla ei ole vakaa tila. Siksi ne muodostavat kovalenttisia sidoksia noudattaakseen atomin ympärillä olevaa elektronikonfiguraatiota. Kovalenttiset sidokset voivat olla joko polaarisia tai ei -polaarisia. Suurin ero kovalentin ja polaarisen kovalentin välillä on se kovalenttinen sidos voi olla joko polaarinen tai ei -polaarinen, kun taas polaarinen kovalenttinen sidos on olennaisesti polaarinen.

Keskeiset alueet

1. Mikä on kovalentti - Määritelmä, oktettisääntö, eri tyypit 2. Mikä on Polar Covalent - Määritelmä, elektronegatiivisuus 3. Mitä eroa on kovalentin ja polaarisen kovalentin välillä - Keskeisten erojen vertailu

Keskeiset termit: Kemiallinen sidos, kovalenttinen sidos, kovalenttinen yhdiste, elektronegatiivisuus, ei -polaarinen, oktettisääntö, Pi -sidos, polaarinen kovalenttinen sidos, Sigma Bond

Mikä on Kovalentti

Termiä kovalentti käytetään nimeämään kemiallisia sidoksia, jotka on muodostettu jakamalla parittomat elektronit atomien välillä, tai nimeämään yhdisteet, jotka koostuvat toisiinsa kovalenttisten sidosten kautta sitoutuneista atomeista. Kovalenttiset sidokset muodostuvat, kun kaksi atomia jakaa parittomat elektroninsa toistensa kanssa saadakseen vakaan elektronikonfiguraation.

Elektronisen kokoonpanon oktettisäännön mukaan muu atomi kuin vety pyrkii muodostamaan sidoksia, kunnes sitä ympäröi kahdeksan valenssielektronia. Siksi atomit muodostavat joko ionisidoksia tai kovalenttisia sidoksia noudattaakseen oktettisääntöä.

Kun kovalenttinen sidos muodostuu, molemmat atomit jakavat kaksi elektronia. Esimerkiksi perustilassa olevalla hiiliatomilla on neljä valenssielektronia (valenssielektronit ovat elektroneja, jotka sijaitsevat atomin uloimmalla kiertoradalla). Elektronikonfiguraation loppuun saattamiseksi hiiliatomi jakaa neljä elektroniaan neljän muun elektronin kanssa (pariton). Yksinkertaisin esimerkki on metaani. Metaanissa neljä vetyatomia jakaa parittomat elektroninsa yhden hiiliatomin kanssa muodostaen neljä kovalenttista sidosta.

Kuva 1: Neljä kovalenttista sidosta metaanimolekyylissä

A kovalenttinen yhdiste on kemiallinen yhdiste, joka koostuu atomista, jotka ovat sitoutuneet toisiinsa kovalenttisten sidosten kautta. Nämä yhdisteet voivat olla molekyylejä tai ioneja. Kovalenttinen sidos voi olla joko polaarinen tai ei -polaarinen. Kovalenttiset joukkovelkakirjat voivat olla myös yksinkertaisia, kaksoissidonnaisia ​​tai kolmoissidoksia. Yksittäinen sidos on sigmasidos. Kaksois- ja kolmoissidokset koostuvat pi -joukkovelkakirjoista yhdessä sigmasidoksen kanssa.

Mikä on Polar Covalent

Termiä polaarinen kovalentti käytetään nimeämään kovalenttinen sidos, joka on polaarinen. Kovalenttisia sidoksia on kahdenlaisia, polaarisia kovalenttisia sidoksia ja ei -polaarisia kovalenttisia sidoksia. Ei -polaariset kovalenttiset sidokset muodostuvat, kun kahdella atomilla on sama elektronipari. Polaarinen kovalenttinen sidos muodostuu, kun kaksi atomia jakaa elektronien epätasaisen jakautumisen.

Elektronien epätasainen jakautuminen aiheuttaa kovalenttisen sidoksen pienen sähkövarauksen erottumisen. Sitten kovalenttisen sidoksen toisessa päässä on delta -positiivinen sähkövaraus ja toisessa päässä delta -negatiivinen varaus. Tätä kutsutaan dipolimomentiksi.

Kuva 2: Polaariset kovalenttisidokset vesimolekyylissä

Syynä tähän epätasaiseen elektronijakaumaan kahden atomin välillä on atomien elektronegatiivisuusarvojen ero. Kun kaksi atomia, joilla on erilaiset elektronegatiivisuudet, ovat kovalenttisessa sidoksessa, sidoselektronit vetävät enemmän kohti elektronegatiivisempaa atomia kuin toinen atomi. Esimerkiksi kovalenttinen sidos C: n ja O: n välillä osoittaa delta -positiivisen varauksen hiiliatomissa ja delta -negatiivisen varauksen happiatomissa. Tämä johtuu siitä, että O: n elektronegatiivisuus on 3,44 ja hiilellä 2,55.

Ero kovalentin ja polar kovalentin välillä

Määritelmä

Kovalenttinen: Termi kovalentti viittaa kemiallisiin sidoksiin, jotka on muodostettu jakamalla parittomat elektronit atomien välillä, tai yhdisteisiin, jotka koostuvat toisiinsa kovalenttisten sidosten kautta sitoutuneista atomeista.

Polar Kovalentti: Termiä polaarinen kovalentti käytetään nimeämään kovalenttinen sidos, joka on polaarinen.

Vastakkaisuus

Kovalenttinen: Kovalenttiset sidokset voivat olla joko polaarisia tai ei -polaarisia.

Polar Kovalentti: Polaariset kovalenttiset sidokset ovat polaarisia.

Sähkövarauksen erotus

Kovalenttinen: Kovalenttisissa joukkovelkakirjoissa voi olla sähköinen varausten erotus tai ei.

Polar Kovalentti: Polaaristen kovalenttisten sidosten sähkövarausten erottuminen on vähäistä.

Dipolin hetki

Kovalenttinen: Kovalentti voi näyttää tai ei näyttää dipolimomenttia.

Polar Kovalentti: Polaariset kovalenttiset sidokset osoittavat dipolimomentin.

Johtopäätös

Kovalenttinen sidos muodostuu, kun kaksi atomia jakaa parittomat elektroninsa keskenään. Kovalenttiset sidokset voivat olla joko polaarisia tai ei -polaarisia. Tärkein ero kovalenttisen ja polaarisen kovalentin välillä on, että kovalenttinen sidos voi olla joko polaarinen tai ei -polaarinen, kun taas polaarinen kovalenttinen sidos on olennaisesti polaarinen.

Viitteet:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Ymmärrä, mitä kovalenttinen sidos on kemiassa." ThoughtCo, saatavana täältä 2. Helmenstine, Anne Marie. "Mikä on polaarinen sidos kemiassa? Määritelmä ja esimerkit. ” ThoughtCo, saatavilla täältä.

Kuva:

1. DynaBlastin ”kovalenttinen”-Luotu Inkscapen avulla (CC BY-SA 2.5) Commons Wikimedia2: n kautta. OpenStax College - Anatomy & Physiology, Connexions -verkkosivusto, 19. kesäkuuta 2013. (CC BY 3.0), Commons Wikimedia