Tärkein ero - kovalenttinen joukkovelkakirjalaina vs

Kemiallinen sidos on kahden atomin kiinnittyminen elektronien vaihtamisen kautta. Tämä voi tapahtua joko jakamalla elektroneja tai poistamalla elektronit kokonaan. Kemiallisessa sidoksessa on aina pari elektronia, joilla on vastakkaiset spinit. Tätä elektroniparia kutsutaan sidospariksi. Kovalenttiset sidokset ja koordinaattisidokset ovat kemiallisia sidoksia, jotka syntyvät elektronien jakamisen seurauksena kahden atomin välillä. Kovalenttinen sidos muodostuu, kun molemmat atomit jakavat elektroninsa. Mutta koordinointiside muodostuu, kun yksi atomi lahjoittaa yhden ylimääräisistä elektronipareistaan ​​toiselle atomille. Kuitenkin sidoksen muodostumisen jälkeen sekä kovalenttinen sidos että koordinaattisidos näyttävät identtisiltä. Suurin ero kovalenttisen ja koordinaattisidoksen välillä on se molemmat atomit kovalenttisessa sidoksessa edistävät sidoksen muodostumista, kun taas vain yksi atomi koordinaatiosidoksessa edistää sidoksen muodostumista.

Keskeiset alueet

1. Mikä on kovalenttinen joukkovelkakirjalaina - Määritelmä, muodostus, esimerkit 2. Mikä on koordinaattilaina - Määritelmä, muodostus, esimerkit 3. Mitkä ovat samankaltaisuudet kovalenttisen ja koordinaattisidoksen välillä - Yleiskatsaus 4. Mikä on ero kovalenttisen ja koordinaattisidoksen välillä - Keskeisten erojen vertailu

Keskeiset termit: joukkovelkakirjalaina, koordinointilaina, koordinointiyhdiste, kovalenttinen joukkovelkakirjalaina, yksinäinen pari, valenssi

Mikä on kovalenttinen joukkovelkakirjalaina

Kovalenttinen sidos on eräänlainen kemiallinen sidos, joka muodostuu, kun kaksi atomia jakaa parittomat elektroninsa keskenään. Kovalenttinen sidos voidaan muodostaa saman alkuaineen kahden atomin tai eri alkuaineiden väliin. Useimmiten nämä kovalenttiset sidokset löytyvät epämetallien välistä. Kaksi atomia jakaa todennäköisemmin elektroneja, kun näiden atomien elektronegatiivisuudet ovat suunnilleen samanlaiset.

Atomeilla on taipumus jakaa elektroninsa, kun niiden uloimmilla orbitaaleilla on parittomia elektroneja. Joskus atomit jakavat elektroneja noudattamaan vakautta osoittavaa oktettisääntöä. Tämä elektronien jakaminen johtaa kuitenkin uusien yhdisteiden muodostumiseen, jotka koostuvat atomeista eri yhdistelmissä. Tietyn atomin valenssin mukaan sen muodostamien kovalenttisten sidosten määrä voi vaihdella.

Kovalenttinen sidos voi olla joko sigmasidos tai pi -sidos. Sigmasidos on yksittäinen sidos, joka koostuu yhdestä elektroniparista. Kaksoissidos koostuu yhdestä sigmasidoksesta ja yhdestä pi -sidoksesta. Molemmat joukkovelkakirjat ovat kovalenttisia.

Kuva 1: H: n rakenne₂O Molekyyli

Kovalenttisen sidoksen muodostamiseksi molempien atomien tulisi osallistua yhtä suurina määrinä. Siksi yhden elektronin kustakin atomista tulisi osallistua yksittäisen sidoksen muodostamiseksi. Kaksoissidoksen muodostamiseksi lahjoitetaan kaksi elektronia kustakin atomista.

Kovalenttinen sidos voi olla joko polaarinen tai ei -polaarinen sidos riippuen kunkin atomin elektronegatiivisuudesta. Jos kahden atomin välinen elektronegatiivisuusero on hyvin pieni (alle 0,4) tai nolla, muodostuu se ei -polaarinen kovalenttinen sidos. Jos kahden atomin elektronegatiivisuuksien ero on suurempi (0,4-1,7), niin se on erittäin polaarinen kovalenttinen sidos.

Mikä on koordinaattilaina

Koordinaattisidos on eräänlainen kemiallinen sidos, joka muodostuu yksinäisen elektroniparin lahjoittamisen seurauksena yhdeltä atomilta toiselle atomille. Tässä yksinäisellä elektroniparilla on kaksi atomia. Tämä tapahtuu atomien välillä, joissa on runsaasti elektroneja, ja atomin välillä, josta puuttuu elektroneja. Elektronirikas atomi lahjoittaa elektroniparin elektronivajeelle atomille. Kuitenkin koordinaattisidoksen muodostumisen jälkeen se näyttää identtiseltä kovalenttisen sidoksen kanssa.

Koordinaattisidoksen muodostamiseksi elektronin puutteellisilla lajeilla tulisi olla tyhjät kiertoradat saapuvalle elektroniparille. Esimerkiksi BF: ssä₃ Boorilla (B) on tyhjä p -orbitaali. Koska B: n elektronikonfiguraatio ei noudata oktettisääntöä, se muodostaa koordinaattisidoksen elektronirikkaiden lajien, kuten NH: n, kanssa₃. Siellä typpiatomilla on yksinäinen elektronipari, joka voidaan lahjoittaa BF: n B -atomille₃. Tämän koordinaattisidoksen muodostumisen jälkeen koko molekyylin kaikki sidokset näyttävät samanlaisilta.

Kuva 2: Koordinaattisidos NH: n välillä₃ ja BF₃

Metalli-ionit voivat muodostaa koordinaattisidoksia elektronirikkaiden lajien kanssa, joita kutsutaan ligandeiksi. Koska metalli -ionit ovat positiivisesti varautuneita atomeja, ligandit voivat lahjoittaa elektronipareja metalliatomille. Koska useimmilla metalliatomeilla on tyhjät d -orbitaalit, saapuvat elektroniparit voidaan sisällyttää näihin tyhjiin d -orbitaaleihin. Näitä metalli-ligandikomplekseja kutsutaan koordinaatiokomplekseiksi.

Kovalentin ja Coordinate Bondin samankaltaisuudet

Ero Covalentin ja Coordinate Bondin välillä

Määritelmä

Kovalenttisidos: Kovalenttinen sidos on eräänlainen kemiallinen sidos, joka muodostuu, kun kaksi atomia jakaa parittomat elektroninsa keskenään.

Koordinaattilaina: Koordinaattisidos on eräänlainen kemiallinen sidos, joka muodostuu yksinäisen elektroniparin lahjoittamisen seurauksena yhdeltä atomilta toiselle atomille.

Elektronien lahjoitus

Kovalenttisidos: Kaksi atomia lahjoittaa saman määrän elektroneja sidoksen muodostamiseen.

Koordinaattilaina: Vain yksi atomi lahjoittaa elektroniparin sidoksen muodostamiseksi.

Parittomien elektronien läsnäolo

Kovalenttisidos: Kovalenttisen sidoksen muodostamiseksi pitäisi olla parittomia elektroneja.

Koordinaattilaina: Ei pitäisi olla parittomia elektroneja koordinaattisidoksen muodostamiseksi.

Tyhjien orbitaalien läsnäolo

Kovalenttisidos: Kovalenttisen sidoksen muodostamiseksi tyhjiä orbitaaleja ei tarvita.

Koordinaattilaina: Elektronivajeessa olevissa lajeissa pitäisi olla tyhjiä kiertoradia koordinaattisidosten muodostamiseksi.

Yksinäisen parin läsnäolo

Kovalenttisidos: Kovalenttisen sidoksen muodostamiseksi yksinäisiä elektronipareja ei tarvita.

Koordinaattilaina: Koordinaattisidoksen muodostamiseksi vähintään yhden yksinäisen elektroniparin pitäisi olla läsnä yhdessä kahdesta atomista.

Bondin napaisuus

Kovalenttisidos: Kovalenttiset sidokset voivat olla joko polaarisia tai ei -polaarisia kahden atomin elektronegatiivisuuden eron mukaan.

Koordinaattilaina: Koordinaatit ovat polaarisia joukkovelkakirjoja.

Johtopäätös

Sekä kovalenttinen sidos että koordinaattisidos ovat kemiallisia sidoksia. Niistä on apua atomien pitämisessä yhdessä yhdisteiden muodostamiseksi. Näiden sidosten muodostumisen jälkeen sekä kovalenttinen sidos että koordinaattisidos näyttävät olevan identtisiä. Mutta ne eivät ole samoja. Kovalenttisen ja koordinaattisidoksen välillä on selvä ero; kovalenttisessa sidoksessa molemmat atomit osallistuvat sidoksen muodostumiseen, kun taas koordinointisidoksessa vain yksi atomi osallistuu sidoksen muodostumiseen.

Viitteet:

1. "Ioniset ja kovalenttiset sidokset." Kemia LibreTexts. Libretexts, 3. maaliskuuta 2017. Web. Saatavana täältä. 10. elokuuta 2017. 2. "Mikä on datiivinen kovalenttinen sidos?" MyTutor. N.p., n.d. Web. Saatavana täältä. 10. elokuuta 2017.

Kuva:

“Kuva 02 01 08” CNX OpenStax-(CC BY 4.0) Commons Wikimedian kautta ”NH3-BF3-adduct-bond -lenglenging-2D” Ben Mills-Oma työ (Public Domain) Commons Wikimedian kautta