Tärkein ero - kloridi vs kloraatti

Kloridi ja kloraatti ovat klooria sisältäviä anioneja. Niissä on negatiivinen sähkövaraus. Kloridi -ioni annetaan Cl: nä^– ja kloraatti -ioni annetaan ClO: na₃^–. Molemmat kykenevät käymään läpi hapetusreaktioita, koska ne voivat edelleen hapettua. Suurin ero kloorin ja kloraatin välillä on se kloridi ei voi suorittaa pelkistysreaktioita, kun taas kloraatti käy helposti pelkistysreaktioita.

Keskeiset alueet

1. Mikä on kloridi - Määritelmä, ominaisuudet 2. Mikä on kloraatti - Määritelmä, ominaisuudet, tuotanto 3. Mitkä ovat samankaltaisuudet kloridin ja kloraatin välillä? - Yleiskatsaus 4. Mitä eroa on kloridilla ja kloraatilla? - Keskeisten erojen vertailu

Keskeiset termit: Anioni, kloraatti, kloori, hapettuminen, hapetin, pelkistys

Mikä on kloridi

Termi kloridi viittaa anioniin, joka annetaan nimellä Cl^–. Se on klooriatomista johdettu anioni. Koska klooriatomi koostuu 17 elektronista, sillä on epävakaa elektronikonfiguraatio epätäydellisen kiertoradan täytön vuoksi. Siksi klooriatomit ovat hyvin reaktiivisia ja muodostavat kloridi -ioneja hankkimalla elektronin ulkopuolelta. Tämä saapuva elektroni sijaitsee klooriatomin uloimmalla kiertoradalla. Mutta kloorin ytimessä ei ole tarpeeksi positiivisia varauksia neutraloimaan kyseisen elektronin negatiivinen varaus. Siksi se muodostaa anionin, jota kutsutaan kloridi -ioniksi. Yleinen esimerkki kloridi -ionia sisältävästä yhdisteestä on ruokasuola tai natriumkloridi.

Kuva 1: Kalsiumkloridi on yhdiste, joka sisältää kloridianionia

Kloridi -ionissa on 18 elektronia. Elektronikonfiguraatio on samanlainen kuin argonatomilla. Se on vähemmän reaktiivinen, ja sen elektronegatiivisuus on myös hyvin pieni. Se pyrkii torjumaan muita tulevia elektroneja negatiivisen varauksensa vuoksi.

Yhdisteitä, jotka sisältävät kloridi -ionia, kutsutaan yleensä kloridiksi. Suurin osa näistä klorideista on vesiliukoisia. Kun nämä yhdisteet liuotetaan veteen, anioni ja kationi erotetaan toisistaan. Koska nämä ionit ovat sähköisesti varautuneita ioneja, kloridi -ioneista ja muista kationeista koostuva liuos voi johtaa sähkövirtaa liuoksen läpi.

Mikä on kloraatti

Termi kloraatti viittaa anioniin, jonka kemiallinen kaava on ClO₃^–. Se on peräisin HClO: n hapan dissosiaatiosta₃ (kloorihappo). Tässä anionissa klooriatomin hapetustila on +5. Termi kloraatti viittaa kuitenkin joskus yhdisteisiin, jotka koostuvat kloraattianionista. Nämä yhdisteet ovat kloorihapon suoloja. VSEPR -teorian mukaan kloraattianionin geometria on trigonaalinen pyramidinen, koska klooriatomissa on yksinäinen pari. Kloraatti -ionin moolimassa on 83,44 g/mol.

Kuva 2: Kloraattianioni-kemiallinen rakenne

Yhdisteitä, jotka sisältävät kloraattianionia, pidetään vahvoina hapettimina. Tämä johtuu siitä, että anionin klooriatomit ovat hapetustilassa +5, joka voidaan pelkistää Cl: ksi₂ kaasua (jossa kloorin hapetustila on nolla). Siksi kloraattiyhdisteet on pidettävä poissa helposti hapettavista materiaaleista.

Kloraattiyhdisteiden tuottamiseen on kaksi suurta tapaa:

Laboratoriomenetelmä

Tässä metallikloraatit muodostuvat metallihydroksidien ja kuuman kloorikaasun välisessä reaktiossa. Esimerkiksi;

3 Cl₂ + 6 KOH → 5 KCl + KClO₃ + 3 H₂O

Tämä reaktio sisältää kloorikaasun suhteettomuuden (se käy läpi sekä hapetus- että pelkistysreaktiot). Cl: n hapettuminen₂ muodostaa kloraatti -ionin, kun taas pelkistäminen muodostaa Cl: n^– (kloridi -anioni).

Teollinen menetelmä

Kloraatin teollisessa mittakaavassa käytetään suolaliuosta (natriumkloridia). Tässä suoritetaan elektrolyysi ja tapahtuu reaktio, joka on samanlainen kuin yllä oleva reaktio.

Samankaltaisuudet kloridin ja kloraatin välillä

Ero kloridin ja kloraatin välillä

Määritelmä

Kloridi: Termit kloridi viittaavat Cl: llä annettuun anioniin^–.

Kloraatti: Termi kloraatti viittaa anioniin, jonka kemiallinen kaava on ClO₃^–.

Moolimassa

Kloridi: Kloridi -ionin moolimassa on 35,45 g/mol.

Kloraatti: Kloraatti -ionin moolimassa on 83,44 g/mol.

Alkuperä

Kloridi: Kloridi -ioni saadaan HCl -hapon tai minkä tahansa muun kloridiyhdisteen dissosiaatiosta.

Kloraatti: Kloraatti -ioni saadaan HClO: n dissosiaatiosta₃ (kloorihappo) tai mikä tahansa muu kloraattia sisältävä yhdiste.

Klooriatomin hapetustila

Kloridi: Kloorin hapetustila kloridissa on -1.

Kloraatti: Kloraatin hapetustila kloraatissa on +5.

Geometria

Kloridi: Kloridi -ioni on yksittäinen atomi.

Kloraatti: Kloraatti -ionit ovat polyatomisia ja niillä on trigonaalinen pyramidigeometria.

Hapetus ja pelkistys

Kloridi: Kloridi -ioni voi hapettua, mutta ei pelkistyä.

Kloraatti: Kloraatti -ioni voi käydä läpi sekä hapettumisen että pelkistymisen.

Johtopäätös

Kloridi ja kloraatti ovat klooria sisältäviä anioneja. Kloridianioni saadaan HCl -hapon dissosiaatiosta tai mistä tahansa muusta kloridiyhdisteen dissosiaatiosta. Kloraatti -ioni saadaan HClO: n dissosiaatiosta₃ (kloorihappo) tai mikä tahansa muu kloraattia sisältävä yhdiste. Suurin ero kloorin ja kloraatin välillä on se, että kloridi ei voi suorittaa pelkistysreaktioita, kun taas kloraatti käy helposti pelkistysreaktioita.

Viite:

1. "Kloraatti." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5. helmikuuta 2018, saatavana täältä. "Kloraatti." Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus. PubChem Compound Database, US National Library of Medicine, saatavana täältä 3. "Kloridi." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 4. helmikuuta 2018, saatavana täältä.

Kuva:

1. Firetwisterin oletus "Kalsiumkloridi CaCl2"-Oma työ oletettu (tekijänoikeusvaatimusten perusteella) (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia2: n kautta. "Chlorate-2D" Benjah-bmm27-Oma työ (julkinen) Commons Wikimedian kautta