Tärkein ero - kalsium vs kalsiumkarbonaatti

Kalsium on kemiallinen alkuaine, jolla on symboli Ca. Se on 5^th maankuoren runsain metalli. On monia luonnossa esiintyviä yhdisteitä, jotka sisältävät kalsiumia. Kalsiumilla on monia sovelluksia metallina, kalsiumionina ja kalsiumia sisältävinä mineraaleina. Kalsiumkarbonaatti on kalsiumin karbonaatti, jonka kemiallinen kaava on CaCO₃. Se on emäksinen yhdiste, joka muodostaa kalsiumhydroksidin reagoidessaan veden kanssa. Suurin ero kalsiumin ja kalsiumkarbonaatin välillä on se kalsium on kemiallinen elementti, kun taas kalsiumkarbonaatti on kemiallinen yhdiste.

Keskeiset alueet

1. Mikä on kalsium - Määritelmä, kemialliset ominaisuudet, esiintyminen, käyttö 2. Mikä on kalsiumkarbonaatti - Määritelmä, ominaisuudet, esiintyminen, reaktiot 3. Mikä on ero kalsiumin ja kalsiumkarbonaatin välillä? - Keskeisten erojen vertailu

Keskeiset termit: Alkalimetalli, kalsium, kalsiumhydroksidi, kalsiumioni, kalsiumkarbonaatti, kemiallinen elementti, kalkkikivi, radioaktiiviset isotoopit

Mikä on kalsium

Kalsium on kemiallinen alkuaine, jolla on symboli Ca ja atomiluku 20. Kalsium on jaksollisen taulukon ryhmän 2 alkuaine. Se on alkalimetallielementti, koska se muodostaa alkalisia (emäksisiä) yhdisteitä. Kalsiummetallilla on hopeanvalkoinen kiilto. Se on pehmeää metallia. Kalsium tahraa helposti, kun se altistuu ilmalle; se reagoi myös nopeasti veden kanssa.

Kalsiumin moolimassa on 40,08 g/mol. Se on metalli, jonka sulamispiste on korkeampi 839,0 ° C ja kiehumispiste 1484,0 ° C. Huoneenlämpötilassa se on kiinteässä tilassa. Kalsiumatomissa on 20 elektronia. Kalsiumin elektronikonfiguraatio on [Ar] 4s². Sillä on kaksi valenssielektronia uloimmalla kiertoradalla. Siksi kalsium on lohkoelementti, ja vakain ioni, jonka se voi muodostaa, on kalsiumin kaksiarvoinen kationi (Ca²⁺). Kalsium on kuitenkin vähemmän reaktiivinen kuin alkalimetallit (ryhmän 1 metallit) ja muut maa -alkalimetallit.

Kuva 1: Kalsium argonilmakehässä

Kalsiumin isotooppeja on noin 10. Siinä on sekä stabiileja että radioaktiivisia isotooppeja. Niistä vakain ja runsain isotooppi on Ca-40. On myös synteettisiä isotooppeja. Kalsium on 5^th maapallon runsain metalli.

Kalsiumia esiintyy sedimenttikalsiumkarbonaattimineraaleissa, kalkkikivessä, dolomiitissa, marmorissa, liidussa ja monissa muissa mineraaliesiintymissä. Kalsiumia käytetään moninaisena elementtinä ja kalsiumia sisältävissä yhdisteissä. Kalsiummetallia käytetään metalliseosten valmistamiseen alumiinilla. Sitä käytetään myös pelkistysaineena muiden metallien, kuten uraanin, valmistuksessa. Kalkkikivellä on monia käyttötapoja veden, maaperän jne. Happamuuden säätelyssä. Lisäksi kalsiumkationilla on tärkeä rooli organismien fysiologiassa ja biokemiassa. Kalsium on kehomme yleisin mineraali. Sitä tarvitaan luiden muodostumiseen ja lihassupistusten asianmukaiseen toimintaan.

Mikä on kalsiumkarbonaatti

Kalsiumkarbonaatti on kalsiumin karbonaatti, jonka kemiallinen kaava on CaCO₃. Tätä yhdistettä esiintyy luonnossa eri mineraaliesiintymissä, kuten kalkkikivessä, liidussa, kalsiitissa jne. Se on yleisin kalliossa tai kalkkikivessä esiintyvä aine (kalkkikivi sisältää molemmat nämä muodot). Kalsiumkarbonaattia voidaan löytää valkoisina kuusikulmaisina kiteinä tai jauheena. Se on hajuton ja sen liitu maku.

Kalsiumkarbonaatin moolimassa on 100 g/mol. Kalsiumkarbonaatin sulamispiste kalsiittimuodossa on 1 339 ° C ja aragoniittimuodossa 825 ° C. Sillä ei ole kiehumispistettä, koska kalsiumkarbonaatti hajoaa kuumennettaessa korkeampiin lämpötiloihin.

Kuva 2: Kalsiumkarbonaattikivet

Kalsiumkarbonaattia saadaan kaivamalla kalsiumia sisältäviä mineraaliesiintymiä. Puhdasta kalsiumkarbonaattia voidaan valmistaa käyttämällä puhdasta louhittua lähdettä, kuten marmoria. Kalsiumkarbonaattia voidaan tuottaa kalsiumhydroksidin (Ca (OH)) välisellä reaktiolla₂) ja hiilidioksidia (CO₂).

Ca (OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Kalsiumkarbonaatti on emäksinen (emäksinen) yhdiste. Se voi reagoida happojen kanssa vapauttaen hiilidioksidikaasua. Kalsiumkarbonaatti hajoaa termisesti, jolloin vapautuu hiilidioksidikaasua, joka jättää kalsiumoksidia. Kun kalsiumkarbonaatti reagoi veden kanssa, se muodostaa kalsiumhydroksidia.

Ero kalsiumin ja kalsiumkarbonaatin välillä

Määritelmä

Kalsium: Kalsium on kemiallinen alkuaine, jolla on symboli Ca ja atominumero 20.

Kalsiumkarbonaatti: Kalsiumkarbonaatti on kalsiumin karbonaatti, jonka kemiallinen kaava on CaCO₃.

Luonto

Kalsium: Kalsium on kemiallinen alkuaine.

Kalsiumkarbonaatti: Kalsiumkarbonaatti on kemiallinen yhdiste.

Moolimassa

Kalsium: Kalsiumin moolimassa on 40,08 g/mol.

Kalsiumkarbonaatti: Kalsiumkarbonaatin moolimassa on 100 g/mol.

Sulamispiste

Kalsium: Kalsiumin sulamispiste on korkeampi, 839,0 ° C.

Kalsiumkarbonaatti: Kalsiumkarbonaatin sulamispiste kalsiittimuodossa on 1 339 ° C ja aragoniittimuodossa 825 ° C.

Kiehumispiste

Kalsium: Kalsiumin kiehumispiste on 1484,0 ° C.

Kalsiumkarbonaatti: Kalsiumkarbonaatilla ei ole kiehumispistettä, koska kalsiumkarbonaatti hajoaa kuumennettaessa korkeampiin lämpötiloihin.

Johtopäätös

Kalsium on kemiallinen alkuaine, jolla on symboli Ca ja atomiluku 20. Kalsium muodostaa erilaisia ​​alkalisia yhdisteitä; kalsiumkarbonaatti on yksi tällainen yhdiste. Kalsiumkarbonaatti on kemiallinen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on CaCO₃. Siksi tärkein ero kalsiumin ja kalsiumkarbonaatin välillä on se, että kalsium on kemiallinen elementti, kun taas kalsiumkarbonaatti on kemiallinen yhdiste.

Viite:

1. "Vedenkäsittelyratkaisut." Lenntech Vedenkäsittely ja puhdistus, saatavana täältä. “Kalsium - Elementtitiedot, ominaisuudet ja käyttö | Jaksollinen järjestelmä." Royal Society of Chemistry, saatavana täältä 3. "KALSIUMKARBONAATTI." Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus. PubChem Compound Database, US National Library of Medicine, saatavana täältä.

Kuva:

1. ”Calcium unter Argon Schutzgasatmosphäre”, kirjoittanut Matthias Zepper-Itse otettu (julkinen) Commons Wikimedia2: n kautta. Ferdousin ”kalsiumkarbonaattikivet”-Oma työ (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta