Tärkein ero - aktinidit vs lantanidit

Aktinidit ja lantanidit ovat kemiallisia alkuaineita, jotka löytyvät alkuaineiden jaksollisen taulukon f -lohkosta. Tämä tarkoittaa, että niiden valenssielektronit ovat atomiensa kiertoradalla. Nämä kemialliset elementit löytyvät metalleista ja niitä kutsutaan sisäisiksi siirtymämetalleiksi. F -lohko koostuu vain lantanidisarjoista ja aktinidisarjoista. Näille ajanjaksoille annetaan nämä nimet, koska aktinidisarja alkaa kemikaalista nimeltä Actinium ja lantanidisarja alkaa kemiallisesta alkuaineesta, jota kutsutaan lantaaniksi. Aktinidisarjan kemiallisia alkuaineita kutsutaan aktinideiksi ja lantanidisarjan elementtejä lantanideiksi. Suurin ero aktinidien ja lantanidien välillä on se aktinidit voivat muodostaa komplekseja helposti, kun taas lantanidit eivät muodosta komplekseja helposti.

Keskeiset alueet

1. Mitä ovat aktinidit - Määritelmä, Yleiset ominaisuudet 2. Mitä ovat lantanidit - Määritelmä, Yleiset ominaisuudet 3. Mitä eroa on aktinidien ja lantanidien välillä - Keskeisten erojen vertailu

Avaintermit: Actinidit, Actinium, F -lohkoelementit, sisäiset siirtymämetallit, lantanidit, lantaani

Mitä ovat aktinidit

Aktinidit ovat kemiallisia alkuaineita, jotka löytyvät f -lohkon aktinidisarjasta elementtien jaksollisesta taulukosta. Kaikki aktinidit ovat epävakaan luonteensa vuoksi radioaktiivisia alkuaineita. Nämä elementit koostuvat erittäin suurista atomeista. Aktinideilla on valenssielektronit 5f -kiertoradalla. Aktinidisarja koostuu kemiallisista elementeistä, joiden atominumero on 89-103.

Kuva 1: Aktinidisarjojen sijainti elementtien jaksollisessa taulukossa.

Yleisimmät ja runsaimmat aktinidit maan päällä ovat uraani ja torium. Ne ovat heikosti radioaktiivisia ja vapauttavat paljon energiaa radioaktiivisen hajoamisen aikana. Näkyvä hapetustila aktinidien keskuudessa on +3. Lisäksi aktinidit osoittavat hapettumistiloja, kuten +4, +5 ja +6.

Aktinidit muodostavat emäksisiä oksideja ja hydroksideja. Niillä on kyky muodostaa komplekseja ligandien, kuten kloridien, sulfaattien jne. Kanssa. Useimmat aktinidikompleksit ovat värikkäitä. Radioaktiivisuuden ja raskasmetallikäyttäytymisen vuoksi aktinideja pidetään kuitenkin myrkyllisinä yhdisteinä.

Mitä ovat lantanidit

Lantanidit ovat kemiallisia alkuaineita, jotka löytyvät f -lohkon lantanidisarjasta elementtien jaksollisesta taulukosta. Lantanidit eivät ole radioaktiivisia, paitsi Promethium. Koska lantanidien atomimäärä on 57-71, ne koostuvat myös suhteellisen suurista atomeista. Lantanidien valenssielektronit ovat kiertoradalla 4f.

Kuva 2: Lantanidien sijainti alkuaineiden jaksollisessa taulukossa

Lantanidit ovat metallisia elementtejä. Siksi ne hapettuvat kosteassa ilmassa. Ne myös liukenevat nopeasti happoihin. Lantanidit voivat reagoida hapen ja halogenidien kanssa, mutta hitaasti. Lantanidien näkyvin hapetustila on +3. Muut lantanidien osoittamat hapetustilat ovat +2 ja +4. Mutta niillä ei voi olla +6 hapetustilaa. Siksi ne eivät voi muodostaa monimutkaisia ​​molekyylejä. Lantanidit eivät muodosta oksokaatioita, kuten oksideja ja hydroksideja. Lantanidien muodostamat molekyylit ovat vähemmän emäksisiä.

Lähes kaikki lantanidien muodostamat ionit ovat värittömiä. Lantanidit ovat sähköpositiivisia elementtejä. Siksi he mieluummin muodostavat molekyylejä elektronegatiivisilla elementeillä. Kuitenkin koko sarjan aikana kemiallisten ja fysikaalisten ominaisuuksien muutokset ovat hyvin vähäisiä.

Ero aktinidien ja lantanidien välillä

Määritelmä

Actinidit: Aktinidit ovat kemiallisia alkuaineita, jotka löytyvät f -lohkon aktinidisarjasta elementtien jaksollisesta taulukosta.

Lantanidit: Lantanidit ovat kemiallisia alkuaineita, jotka löytyvät f -lohkon lantanidisarjasta elementtien jaksollisesta taulukosta.

Atomiluvut

Actinidit: Aktinidien atomimäärä on 89 - 103.

Lantanidit: Lantanidien atomimäärä on 57-71.

Sijoitus jaksollisessa taulukossa

Actinidit: Aktinidit ovat jaksollisen taulukon f -lohkon aktinidisarjoissa.

Lantanidit: Lantanidit kuuluvat jaksollisen järjestelmän f -lohkon lantanidisarjaan.

Radioaktiivisuus

Actinidit: Aktinidit ovat radioaktiivisia alkuaineita.

Lantanidit: Lantanidit ovat ei-radioaktiivisia alkuaineita (paitsi Promethium).

Hapettumistilat

Actinidit: Aktinideilla voi olla enintään +6 hapetustila.

Lantanidit: Lantanideilla voi olla enintään +4 hapetustila.

Valenssielektronit

Actinidit: Aktinidien valenssielektronit ovat kiertoradalla 5f.

Lantanidit: Lantanidien valenssielektronit ovat kiertoradalla 4f.

Yhteenveto

Aktinidit ja lantanidit ovat kemiallisia alkuaineita, jotka löytyvät jaksollisen taulukon f -lohkosta. Aktinidit ovat radioaktiivisia alkuaineita. Lantanidit ovat ei-radioaktiivisia alkuaineita joitakin poikkeuksia lukuun ottamatta. Suurin ero aktinidien ja lantanidien välillä on se, että aktinidit voivat muodostaa komplekseja helposti, kun taas lantanidit eivät muodosta komplekseja helposti.

Viitteet:

1. "Lantanidit: ominaisuudet ja reaktiot." Kemia LibreTexts, Libretexts, 20. elokuuta 2017, saatavana täältä. Käytetty 7. syyskuuta 2017. 2. “Lanthanides and Actinides - Boundless Open Textbook.” Rajaton, rajaton, 19. huhtikuuta 2017, saatavana täältä. Käytetty 7. syyskuuta 2017.

Kuva:

1. “Actinide-table” (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta 2. “Aikataulukko” Alkuperäinen lataaja oli Kushboy englanninkielisestä Wikipediasta-Siirretty en.wikipediasta Commonsiin. (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta