Tärkein ero - happo vs. alkalinen

Hapot ja emäkset ovat kaksi termiä, joita vesikemiassa usein esiintyy. Hapot ovat kemiallisia lajeja, joilla on happamia ominaisuuksia. Alkalinen on eräänlainen emäs. Siksi alkalisilla liuoksilla on perusominaisuuksia. Suurin ero hapon ja emäksen välillä on se happojen pH on alle 7, kun taas emäksisten pH on yli 7.

Keskeiset alueet

1. Mikä on happo - Määritelmä, ominaisuudet, esimerkit 2. Mikä on alkalinen - Määritelmä, ominaisuudet, esimerkit 3. Mitä eroa on hapon ja emäksen välillä? - Keskeisten erojen vertailu

Avaintermit: happo, alkali, maa -alkalimetallit, emäksinen, vesikemia, emäkset, Lewis -happo, pH, vahvat hapot, heikot hapot

Mikä on happo

Happo on kemiallinen laji, joka voidaan neutraloida emäksellä. Hapot kykenevät vapauttamaan protoneja tai H: ta⁺ ioneja vesiliuoksissa. Happo voidaan dissosioida konjugoituun emäkseensä ja H⁺ ioneja. Hajoamislujuuden mukaan happoja on kahdenlaisia.

Vahvat hapot ovat yhdisteitä, jotka voivat hajota kokonaan sen ioneiksi. Heikot hapot ovat yhdisteitä, jotka dissosioituvat osittain ioneiksi. Siksi heikot hapot ovat tasapainossa konjugoidun emäksen ja H: n kanssa⁺ ioneja vesiliuoksissa.

Hapon pH on aina alle 7. pH 7 on liuoksen, kuten puhtaan veden, neutraali pH. Hyvin alhaiset pH -arvot annetaan vahvoilla hapoilla ja pH -arvot, jotka ovat lähellä pH -arvoa 7, heikot hapot. Niillä on kuitenkin tämä alhainen pH -arvo, koska hapot antavat suuria määriä H: ta⁺ ionit vesiliuokseen ja pH on H: n käänteisen logaritmi⁺ keskittymistä.

Lisäksi yhdisteet, jotka kykenevät hyväksymään elektroniparin luovuttajalta, tunnetaan nimellä a Lewisin happo. Tämän määritelmän mukaan jotkin yhdisteet, jotka eivät sisällä H: ta⁺ luokitellaan myös happoiksi. Esimerkiksi AlCl₃ (Alumiinitrikloridi) on Lewisin happo. Tämä johtuu siitä, että Al -atomilla on tyhjät p -orbitaalit, jotka voivat vastaanottaa tulevan elektroniparin luovuttajalta.

Kuva 01: Lewisin hapon ja Lewisin emäksen välinen reaktio

Yllä olevassa kuvassa "A" on kemiallinen yhdiste. Se voi hyväksyä yksinäisen elektroniparin "B". Siksi "A" on Lewisin happo.

Normaalisti hapot ovat hapan makuisia ja syövyttäviä konsentroidussa muodossaan. Ne voivat muuttaa sinisen lakmusin punaiseksi. Useimmat hapot voivat reagoida metallien kanssa muodostaen suolan ja vetykaasun (H₂).

Mikä on alkalinen

Alkalinen on liuos, jonka pH -arvot ovat yli 7. Tämä tarkoittaa, että alkalisilla liuoksilla on perusominaisuuksia. Siksi alkaliset liuokset voidaan neutraloida happojen avulla. Emäksiset liuokset ovat katkeran makuisia ja tuntuvat liukkailta kosketettaessa.

Emäksinen liuos muodostuu, kun alkali liuotetaan veteen. Alkalilla tarkoitetaan mitä tahansa emäksistä hydroksidia tai alkalimetallien tai maa -alkalimetallien suolaa. Termi alkalinen on johdettu elementtien jaksollisen taulukon ryhmien 1 ja 2 metallielementeistä. Ryhmän 1 alkuaineita kutsutaan alkalimetalleiksi. Ryhmän 2 metalleja kutsutaan alkalimetallimetalleiksi. Molemmat metallityypit nostavat veden pH -arvoa, kun ne lisätään veteen. Tämä johtuu siitä, että kun alkalimetalli tai maa -alkalimetalli lisätään veteen, se reagoi vesimolekyylien kanssa muodostaen metallihydroksidin ja H₂ kaasua. Tämä metallihydroksidi aiheuttaa liuoksen pH: n nousun OH -pitoisuuden vuoksi^– ionit lisääntyvät.

Kuva 02: Alkalimetallin (Na) ja veden (H2O) välinen reaktio

Tämän lisäksi alkaliset liuokset voivat muuttaa punaisen lakmusin siniseksi. Tämä on osoitus emäksisten liuosten emäksisyydestä. Jotkut emäksiset liuokset ovat syövyttäviä, mutta jotkut eivät. Kaikki emäksiset liuokset ovat emäksiä, jotka liuotetaan veteen. Mutta kaikki emäkset eivät ole emäksisiä, koska jotkut emäkset eivät liukene veteen.

Ammoniakki (NH3) luokitellaan myös alkaliseksi, vaikka se ei ole hydroksidi tai alkalimetallien suola. Tämä johtuu siitä, että se liukenee hyvin veteen ja sen vesiliuoksella on perusominaisuuksia.

Ero happojen ja emästen välillä

Määritelmä

Happo: Happo on kemiallinen laji, jonka pH on alle 7.

Emäksinen: Emäksinen liuos on kemikaali, jonka pH on yli 7.

Ionit läsnä

Happo: Happojen vesiliuokset koostuvat H: sta⁺ ioneja.

Emäksinen: Emäksiset vesiliuokset koostuvat OH: sta^– ioneja.

Maku

Happo: Hapot ovat hapan makuisia.

Emäksinen: Alkalit ovat katkeran makuisia.

Rakenne

Happo: Hapot ovat tahmeita.

Emäksinen: Alkalit ovat liukkaita.

Neutralointi

Happo: Hapot voidaan neutraloida emäksillä.

Emäksinen: Alkalit voidaan neutraloida happojen avulla.

Johtopäätös

Hapot ja alkalit ovat liuoksia, joiden pH -arvot ovat alemmat ja korkeammat. Tärkein ero hapon ja alkalisen välillä on se, että happojen pH on alle 7, kun taas emäksisten pH on yli pH 7. Niillä on erittäin tärkeä rooli veden happamuuden ja emäksisyyden määrittämisessä. Siksi ne ovat arvokkaita parametreja juomaveden laadun tarkistamiseen ja muihin tarkoituksiin.

Viitteet:

1. "Alkalinen liuos." Mikä on alkali? | Alkalinen liuos. N.p., n.d. Web. Saatavana täältä. 10. heinäkuuta 2017. 2. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. "Tässä on happo kemiassa." ThoughtCo. N.p., n.d. Web. Saatavana täältä. 10. heinäkuuta 2017.

Kuva:

1. "Lewisin happo-emäs-tasapaino" Su-no-G: n oletettu (Public Domain) Commons Wikimedian kautta