Tärkein ero - Imeytyminen vs adsorptio

Sekä imeytyminen että adsorptio ovat fysikaalis-kemiallisia prosesseja, joissa suhteellisen pieni määrä yhtä lajia tulee tai kiinnittyy toiseen suhteellisen suuremman lajin lajiin. Tapa, jolla materiaalit yhdistetään toisiinsa, erottaa nämä kaksi prosessia selvästi. Kun pieni määrä yhtä materiaalia tulee kokonaan sisään ja leviää toisen materiaalin koko tilavuuteen, sitä kutsutaan, "imeytyminen."Sitä vastoin, kun pieni määrä yhtä materiaalia kiinnittyy vain toisen materiaalin ulkopintaan, sitä kutsutaan:"adsorptio. ” Siksi tärkein ero imeytymisen ja adsorption välillä on imeytyminen on tietyn aineen jakautumista toisen substraatin tilavuuteen sillä aikaa adsorptio on tietyn aineen kiinnittymistä toisen alustan pintaan.

Mikä on imeytyminen

Kuten edellä mainittiin, kun sanomme tietyn materiaalin imeytyvän toiseen materiaaliin, se tarkoittaa sitä ensimmäinen materiaali tulee ja leviää kokonaan toiseen materiaaliin koko tilavuutensa varaustilassa pitoisuudesta riippuen. Siksi teoriassa atomit, molekyylit ja ionit voivat päästä toiseen kaasumaiseen, nestemäiseen tai kiinteään irtofaasiin. Perustuu eri aineiden imeytymisnopeuksiin imee (materiaali, joka imee vieraan materiaalin), on syntynyt erilaisia ​​erotusmekanismeja. Esimerkiksi neste-neste-uutto kemiallisille aineille. Tässä tapauksessa tietty aine, joka on imeytynyt yhteen nesteeseen, joutuu kosketuksiin toisen nesteen kanssa, jolla on suurempi affiniteetti aineeseen, ja siten se jakautuu toiseen nesteeseen, jolloin se voidaan uuttaa.

Vastaavasti toinen esimerkki olisi hapen imeytyminen veteen, jossa koko kaasumäärä liukenee ja jakautuu tasaisesti koko vesitilavuuteen. Tässä kaasu liukenee aluksi ensimmäisen kosketuksen jälkeen pintaan. Ja siirrettävä määrä riippuu lopulta sekä nesteen että kaasun ominaisuuksista. Tällaista imeytymistä kutsutaan "fyysiseksi imeytymiseksi". Imeytyminen voidaan luokitella laajalti fysikaalinen ja kemiallinen imeytyminen jälkimmäisessä tapauksessa se johtuu kemiallisesta reaktiosta eikä irtolastisiirrosta materiaalien ominaisuuksista riippuen.

a) Kaasu -neste -absorptio b) neste -kiinteä adsorptio

Mikä on adsorptio

Adsorptio on ”pintailmiö” ja poikkeaa ehdottomasti absorptiosta, joka koskee koko materiaalin tilavuutta. Siksi adsorptiotapauksessa suhteellisen pieni määrä yhtä ainetta kiinnittyy irtotavarana olevan substraatin pintaan erilaisten vuorovaikutusten seurauksena. Imeytyvää ainetta kutsutaan "adsorbaatti”, Ja suurta substraattia, joka imee sisään tulevan materiaalin, kutsutaan” imukykyiseksi ”. Siinä tapauksessa että Fysorptio, adsorbaatin ja adsorbentin väliset vuorovaikutustyypit ovat fyysisiä voimia, kuten Van der Waalsin vuorovaikutuksia. Kuitenkin tapauksessa Kemisorptio, ne ovat kemiallisia sidoksia, jotka sitovat adsorbaatteja adsorbenttiin.

Adsorptiota koskevat perustelut ovat samanlaisia ​​kuin pintajännitys. Adsorbentin sisällä olevia molekyylejä ympäröivät muut adsorbenttimolekyylit ja niiden energia pinnoilla neutraloituu. Mutta se ei pidä paikkaan adsorbentin ulkopintakerrosta, koska sitä ei ympäröi muut molekyylit. Siksi adsorbentin pinnalla on lisäenergiaa sisäkerroksissa. Siksi se imee muita molekyylejä pinnalleen minimoidakseen pinnan energiaa. Kuitenkin adsorption ja absorption välinen ero häviää melkein mikro-molekyyliasteikolla, kun adsorbentin pinta-ala on merkittävä.

Ero imeytymisen ja adsorption välillä

Määritelmä

Imeytyminen on tietyn aineen jakautuminen toisen substraatin tilavuuteen.

Adsorptio on tietyn aineen kiinnittyminen toisen alustan pintaan.

Erotusprosessit

Imeytynyt materiaalit voidaan erottaa eri vaiheiden välillä niiden kemiallisten ominaisuuksien vuoksi.

Tekniikka adsorptio voidaan käyttää erottamaan tietty materiaali adsorboimalla ne yhdelle pinnalle samalla kun virtaa toista ainetta, joka on aiemmin imeytynyt aineeseen.

Energia

Materiaalit saavat imeytyy muihin materiaaleihin tilan saatavuuden ja myös kunkin materiaalin ominaisuuksien vuoksi.

Tyhjä pinta adsorbentti sisältää ylimääräistä energiaa, joka stimuloi vieraiden molekyylien kiinnittymistä siihen.

Sidonta

Materiaalit, jotka saavat imeytyy pysyvät imukykyisen tilan sisällä ilman, että kemiallinen suhde olisi täysin ehjä kuin silloin, kun se on vapaa. Se voi sisältää vain heikkoja fyysisiä vuorovaikutuksia.

Adsorptio, adsorbaatteja sitoutuvat adsorboivan aineen pintaan yleisimmin Van der Waalsin vuorovaikutusten tai kovalenttisten sidosten kautta.

Kuva:

"Absorptio vs adsorptio", Aushulz - Tiedosto: Absorbimento e adsorbimento.svg. (CC BY-SA 3.0) Commonsin kautta