Tärkein ero - reaktantit vs. tuotteet

Reaktantit ja tuotteet ovat kemiallisen reaktion kaksi pääkomponenttia. Reaktantit ovat kemiallisen reaktion lähtöaine. Tuotteet ovat kemiallisia lajeja, joita löytyy reaktion päätyttyä. On olemassa erilaisia ​​kemiallisia reaktioita, kuten happo-emäsreaktioita, redoksireaktioita ja palamisreaktioita. Siksi sama reagenssi antaisi joskus erilaisia ​​tuotteita sen mukaan, minkä tyyppiseen reaktioon se osallistuu tärkein ero reagenssien ja tuotteiden välillä reagenssit kuluvat koko reaktion ajan, kun taas tuotteita muodostuu reaktiosta.

Keskeiset alueet

1. Mitä ovat reaktantit - Määritelmä, ominaisuudet, reaktiotyypit ja niiden reaktantit 2. Mitä tuotteet ovat - Määritelmä, ominaisuudet, reaktiotyypit ja niiden tuotteet 3. Mitkä ovat samankaltaisuudet reagoivien aineiden ja tuotteiden välillä - Yleiskatsaus 4. Mitä eroa on reagensseilla ja tuotteilla? - Keskeisten erojen vertailu

Keskeiset termit: happo-emäsreaktiot, palamisreaktiot, hajoamisreaktiot, endotermiset reaktiot, eksotermiset reaktiot, saostusreaktiot, tuotteet, reaktantit, redoksireaktiot, synteesireaktiot

Mitä ovat reaktantit

Reaktantit ovat kemiallisia lajeja, jotka toimivat kemiallisen reaktion lähtöaineena. Reagenssit kuluvat kemiallisen reaktion etenemisen aikana. Reaktion lopussa reaktioseoksessa ei välttämättä ole mitään reagoivista aineista, mutta joskus joitakin reagensseista saattaa olla läsnä lopussa.

Reaktantit voivat olla värittömiä tai värikkäitä. Ne voivat johtaa joko värittömiin tai värikkäisiin tuotteisiin lopussa reaktion tyypistä ja olosuhteista riippuen. Kemiallisen reaktion reagoivat aineet voivat olla kiinteässä, neste- tai kaasufaasissa. Reaktiotyypin mukaan reagoivat aineet vaihtelevat.

Reaktioiden tyypit ja reaktantit

Happopohjaiset reaktiot

Näiden reaktioiden reagoivat aineet ovat hapot ja emäkset.

Redox -reaktiot

Reagoivat aineet ovat hapettavia ja pelkistäviä aineita. Joskus puskuriliuoksia käytetään myös reaktioseoksen pH: n ylläpitämiseen.

Synteesireaktiot

Synteesireaktioiden reagenssit ovat pieniä molekyylejä kuin niiden tuotteet.

Hajoamisreaktiot

Hajoamisreaktioissa reagoivat aineet ovat suuria molekyylejä kuin reaktion tuotteet.

Palamisreaktiot

Palamisreaktioiden reagoivat aineet ovat helposti syttyviä kemiallisia lajeja.

Sademäärät

Useimmiten saostusreaktioiden reagenssit ovat nesteitä.

Eksotermiset reaktiot

Näiden kemiallisten reaktioiden reagoivilla aineilla on suurempi potentiaalienergia kuin tuotteilla.

Endotermiset reaktiot

Näiden reaktioiden reagoivilla aineilla on alhainen potentiaalienergia kuin tuotteilla.

Reagoivat aineet vaikuttavat myös reaktionopeuteen. Tietyn reaktionopeus riippuu reaktanttien mahdollisista energioista.

Kuva 01: Eksotermisen kemiallisen reaktion reaktiokoordinaattikaavio

Yllä oleva kuva esittää tietyn kemiallisen reaktion reaktio-koordinaattikaavion. Tässä reaktiossa reagoivilla aineilla on suuri potentiaalinen energia kuin tuotteilla. Siksi tämän reaktion etenemisen aikana ylimääräistä energiaa vapautuu ympäröivään.

Mitkä ovat Tuotteet

Tuotteet ovat kemiallisen reaktion tuloksena syntyviä aineita. Nämä tuotteet voivat olla joko ioneja tai molekyylejä. Tietyn kemiallisen reaktion tuote voi tapahtua kiinteässä, neste- tai kaasufaasissa.

Tuotteet voivat olla värittömiä tai värikkäitä. Tuotteen väri riippuu reaktiossa mukana olevien reagenssien tyypeistä. Reaktioseoksessa olevien tuotteiden määrä kasvaa aina reaktion edetessä.

Reaktiotyypit ja niiden tuotteet

Happopohjaiset reaktiot

Näiden reaktioiden tuotteet ovat aina suolaa ja vettä.

Redox -reaktiot

Tuotteet ovat hapettuneita ja pelkistettyjä reagensseja. Usein tuotteena annetaan vettä.

Synteesireaktiot

Synteesireaktioiden tuotteet ovat suuria molekyylejä kuin reagoivat aineet.

Hajoamisreaktiot

Hajoamisreaktioissa tuotteet ovat pieniä molekyylejä kuin reagoivat aineet.

Palamisreaktiot

Palamisreaktiotuotteet ovat usein hiilidioksidia ja vettä (hiilivetyjen) täydelliseen palamiseen ja hiilimonoksidia epätäydelliseen palamiseen.

Sademäärät

Saostusreaktiotuotteet ovat kiinteitä sakkoja tai suspensioita.

Eksotermiset reaktiot

Näiden kemiallisten reaktioiden tuotteilla on pienempi potentiaalienergia kuin reagensseilla.

Endotermiset reaktiot

Näiden reaktioiden tuotteilla on suuri potentiaalinen energia kuin reagoivilla aineilla.

Reaktionopeus voidaan määrittää tietyn ajanjakson aikana muodostuneen tuotteen määrästä. Useimmiten tuotteet ovat stabiileja reagensseja. Reaktantit käyvät läpi kemiallisia reaktioita vakaan tilan saamiseksi.

Kuva 02: Reaktio-koordinointikaavio metyylialkoholin muodostumiselle

Yllä olevassa kaaviossa reaktioseos koostuu vain reagoivista aineista alussa, ja myöhemmin on välituote, joka on reagenssien siirtymätila, ja sitten muodostuu lopputuote. Koska reagoivilla aineilla on suurempi potentiaalienergia kuin tämän reaktion tuotteilla, energia vapautuu lämmönä. Mutta tätä energiaa ei pidetä kemiallisen reaktion tuotteena, koska se ei ole aine.

Reaktiivisten aineiden ja tuotteiden samankaltaisuudet

Ero reaktanttien ja tuotteiden välillä

Määritelmä

Reaktantit: Reaktantit ovat kemiallisia lajeja, jotka toimivat kemiallisen reaktion lähtöaineena.

Tuotteet: Tuotteet ovat kemiallisen reaktion tuloksena syntyviä aineita.

Kulutus

Reaktantit: Reaktantteja kulutetaan koko reaktion ajan.

Tuotteet: Tuotteita ei kuluteta reaktiossa.

Keskittyminen

Reaktantit: Reaktioseoksessa läsnä olevien reagoivien aineiden määrä vähenee joko nopeasti tai hitaasti reaktion aikana.

Tuotteet: Reaktioseoksessa olevien tuotteiden määrä kasvaa joko nopeasti tai hitaasti reaktion aikana.

Alku

Reaktantit: Reaktion alussa reaktioseoksessa on vain reagoivia aineita.

Tuotteet: Reaktion alussa tuotteita ei ole reaktioseoksessa.

Loppu

Reaktantit: Reaktion lopussa reagoivia aineita voi olla tai ei olla reaktioseoksessa.

Tuotteet: Reaktion lopussa tuotteita on reaktioseoksessa.

Johtopäätös

Reagenssit ja tuotteet ovat olennaisia ​​kemiallisen reaktion komponentteja. Reaktantit reagoivat keskenään, mikä johtaa tärkeimpiin tuotteisiin ja sivutuotteisiin. Reagenssit reagoivat kuitenkin vain stökiometrian mukaan. Joskus tietyn reagenssin määrä ei ehkä riitä reagoimaan täysin toisen reagenssin kanssa. Siinä tapauksessa sekä tuotteet että osa ylimääräisestä reagenssista ovat läsnä reaktion lopussa. Mutta jäljellä olevaa reagenssia ei pidetä reaktion tuotteena, koska sitä ei muodostu reaktion seurauksena. Siksi on erittäin tärkeää ymmärtää ero reagoivien aineiden ja tuotteiden välillä.

Viite:

1. Helmenstine, tohtori Anne Marie. "Mikä on tuote kemiassa? Määritelmä ja esimerkit. ” ThoughtCo. N.p., n.d. Web. Saatavana täältä. 13. heinäkuuta 2017. 2. Libretexts. "Kemiallisen reaktion nopeus." Kemia LibreTexts. Libretexts, 21. heinäkuuta 2016. Web. Saatavana täältä. 13. heinäkuuta 2017.

Kuva:

1. "Ac com" Käyttäjä: Slashme-Uudelleen piirretty fi: Kuva: Ac_com.png (Public Domain) Commons Wikimedia2: n kautta. “Rxn-koordinaattikaavio 5”, kirjoittanut Chem540grp1f08-Oma työ (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta