Tärkein ero - takaisintitraatio vs. suora titraus

Titraukset ovat kemiallisia tekniikoita, joita käytetään tunnistamaan tietyn seoksen tuntemattoman yhdisteen määrä. Tässä tekniikassa käytämme tunnetun pitoisuuden liuosta löytääksemme näytteemme tuntemattoman pitoisuuden. Meillä pitäisi kuitenkin olla käsitys tuntemattomasta yhdisteestä; muuten emme voi määrittää tunnetun konsentraation liuosta, jota tulisi käyttää tähän tunnistamiseen. Titrauksen päätepiste osoittaa tuntemattoman yhdisteen ja tunnetun yhdisteen välisen reaktion päättymisen. Titraukset voidaan tehdä eri tavoilla ja titrauksia on useita. Takaisin- ja suora titraukset ovat kaksi tällaista tyyppiä. Suurin ero jälkititrauksen ja suoran titrauksen välillä on se jälkititraus määrittää tuntemattoman pitoisuuden määrittämällä jäljellä olevan yhdisteen määrän tunnetulla pitoisuudella, kun taas suora titraus mittaa suoraan tuntemattoman yhdisteen pitoisuutta.

Keskeiset alueet

1. Mikä on takaisin titraus - Määritelmä, esimerkit, sovellukset 2. Mikä on suora titraus - Määritelmä, esimerkit, sovellukset 3. Mitä eroa on takaisititrauksella ja suoralla titrauksella? - Keskeisten erojen vertailu

Avaintermit: Takaisin titraus, Suora titraus, EDTA -titraukset, Päätepiste, Ekvivalenssipiste, Indikaattori, Titraus, Titrand, Titrant

Mikä on takaisin titraaminen

Jälkititraus on titrausmenetelmä, jota käytetään tuntemattoman pitoisuuden määrittämiseen käyttämällä ylimäärää yhdistettä, jolla on tunnettu pitoisuus. Näiden yhdisteiden välillä on kemiallinen reaktio. Koska yhdisteen määrä, johon on lisätty tunnettu pitoisuus, on jo tiedossa, voimme määrittää sen yhdisteen määrän, joka on reagoinut tuntemattoman yhdisteen kanssa, tekemällä jälkititraus.

Titrauksessa on kaksi osaa: titraattori ja titrand. The titrantti on liuos, jonka pitoisuus tunnetaan. Titrand on analyytti tai näyte. Tämä näyte koostuu yhdisteestä, jonka pitoisuus on tuntematon, ja tämän yhdisteen tulisi reagoida titrausliuoksen kanssa. Jälkititraus ei sisällä suoraa reaktiota titraajan ja titrandin välillä. Ensinnäkin lisäämme näyteliuokseen liikaa yhdistettä, joka voi aiheuttaa kemiallisen reaktion. Sitten mitataan jäljellä olevan yhdisteen määrä. Siksi otsikko tässä on myös tunnettu yhdiste.

Esimerkki

Tarkastellaan esimerkkiä tämän käsitteen ymmärtämiseksi. Meille annetaan metalli -ioniliuos, jossa on tuntematon metalli -ioni, jonka pitoisuus on tuntematon. Voimme käyttää EDTA -takaisin titrausmenetelmää, yleistä titrausmenetelmää, tämän ratkaisun analysoimiseksi. Tässä tapauksessa ylimääräinen määrä EDTA: ta on lisättävä ensin näyte- liuokseen. EDTA -liuoksen pitoisuus on määritettävä myöhemmin käyttäen ensisijaista standardia. EDTA: n lisääminen aiheuttaa metalli-ioni-EDTA-kompleksin muodostumisen. Sitten näytteessä oleva jäljellä oleva EDTA -määrä määritetään käyttämällä Mg: tä⁺² ratkaisu EBT -indikaattorin läsnä ollessa. Metalli -ionit muodostavat aina komplekseja EDTA: n kanssa suhteessa 1: 1. Koska aiemmin lisätty EDTA -määrä on tiedossa, voimme laskea EDTA: n määrän, joka reagoi tuntemattoman metallin kanssa.

Kuva 1: EBT -ilmaisimen värin muutos. Vapaan EBT: n väri on sininen. Metalli-ioni-EBT-kompleksi on viininpunainen.

Mikä on suora titraus

Suora titraus on perus titrausmenetelmä, joka sisältää reaktion tuntemattoman yhdisteen ja yhdisteen, jonka konsentraatio tunnetaan, välillä. Tässä ylimääräisten reagenssien lisäämistä ei tehdä kuten takaisin titrauksissa. Tuntematon yhdiste reagoi suoraan tunnetun yhdisteen kanssa. Siksi titrauksen päätepiste osoittaa reaktion päättymisen. Tätä päätepistettä käyttämällä voidaan määrittää näyteliuoksessa olevan tuntemattoman yhdisteen määrä.

Mikä tärkeintä, suoran titrauksen päätepiste on saatava huolellisesti, koska päätepiste otetaan suoraan lisälaskelmiin. Suoran titrauksen päätepiste ei kuitenkaan usein anna reaktion tarkkaa vastaavuuspistettä. Tämä johtuu siitä, että päätepiste annetaan, kun titrauksessa käytetty indikaattori muuttaa väriä. Tämä värinmuutos annetaan hetki reaktion päättymisen jälkeen. Siksi on erittäin tärkeää määrittää tarkka kohta, jossa reaktio päättyy.

Kuva 2: Suoran titrauksen päätepiste voidaan määrittää liuoksen värinmuutoksen perusteella.

Happo-emäs-titraukset ovat hyviä esimerkkejä suorista titrauksista. Tässä happo reagoi emäksen kanssa. Indikaattoria käytetään reaktion päätepisteen määrittämiseen, koska lähes kaikki hapot ja emäkset ovat väritöntä yhdistettä. Reaktion edetessä liuoksen pH muuttuu. Tietyssä pH: ssa indikaattori muuttaa väriä. Värin muutoskohta pidetään reaktion päätepisteenä. Sitten voimme määrittää tuntemattoman (hapon tai emäksen) pitoisuuden hapon ja emäksen välisen stoikiometrisen suhteen mukaan.

Ero takatitrauksen ja suoran titrauksen välillä

Määritelmä

Takaisin titraaminen: Jälkititraus on titrausmenetelmä, jota käytetään tuntemattoman konsentraation määrittämiseen käyttämällä ylimäärää yhdistettä, jolla on tunnettu pitoisuus.

Suora titraus: Suora titraus on perus titrausmenetelmä, joka sisältää reaktion tuntemattoman yhdisteen ja yhdisteen, jonka pitoisuus tunnetaan, välillä.

Reaktiot

Takaisin titraaminen: Takaisin titrausmenetelmässä tapahtuu kaksi kemiallista reaktiota.

Suora titraus: Suorassa titrausmenetelmässä tapahtuu yksi kemiallinen reaktio.

Titraus

Takaisin titraaminen: Jälkititrauksissa titraus tehdään kahden tunnetun yhdisteen välillä.

Suora titraus: Suorassa titrauksessa titraus tehdään tunnetun yhdisteen ja tuntemattoman yhdisteen välillä.

Titrand

Takaisin titraaminen: Jälkititrauksen titraani on ylimääräinen reagenssin ylimäärä.

Suora titraus: Suoran titrauksen titraani on tuntematon yhdiste.

Sovellukset

Takaisin titraaminen: Takaisin titrauksia käytetään tarkan päätepisteen määrittämiseen, kun värit muuttuvat voimakkaasti.

Suora titraus: Suoraa titrausta käytetään silloin, kun titrauksen päätepiste on helposti saavutettavissa.

Johtopäätös

Titraukset ovat erittäin hyödyllisiä kemiallisia tekniikoita tuntemattoman yhdisteen tunnistamiseksi ja kvantifioimiseksi näyte- liuoksessa. Takaisin- ja suora titraukset ovat kahdenlaisia ​​titrausmenetelmiä. Suurin ero jälkititrauksen ja suoran titrauksen välillä on se, että jälkititraus määrittää tuntemattoman pitoisuuden määrittämällä jäljellä olevan yhdisteen määrän tunnetulla pitoisuudella, kun taas suora titraus mittaa suoraan tuntemattoman yhdisteen pitoisuutta.

Viitteet:

1. "Titraus". Kemia LibreTexts, Libretexts, 24. heinäkuuta 2016, saatavana täältä. Käytetty 18. syyskuuta 2017. 2. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. "Mikä on takaisintitraatio?" ThoughtCo, Käytetty 18. syyskuuta 2017. 3. “What is“ Direct Titration ”?” Sciencing, saatavilla täältä. Käytetty 18. syyskuuta 2017.

Kuva:

1. ”Erikromimusta T-indikaattorin värin muutos” LHcheM-Oma työ (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta 2. “ChemicalPrinciplesFig2-3” Dickerson, Gray ja Haight. Alkuperäinen lataaja oli Wight englanninkielisissä Wikibooksissa - (CC BY 3.0) Commons Wikimedian kautta