Tärkein ero - tyydyttynyt vs. ylikyllästetty ratkaisu

Liuos nestemäinen seos, jossa liuennut aine jakautuu tasaisesti pääkomponenttiin tai liuottimeen. Liuokset voidaan jakaa useisiin tyyppeihin näiden liuosten kemiallisten ja fysikaalisten ominaisuuksien mukaan. Tyydytetyt liuokset ja ylikyllästetyt liuokset ovat kahta tällaista tyyppiä. Kyllästetty liuos koostuu enimmäismäärästä liuenneita aineita, jotka voidaan liuottaa liuottimeen tietyssä lämpötilassa. Ylikyllästetty liuos koostuu enemmän kuin liuenneiden aineiden määrä, joka voidaan liuottaa liuottimeen samassa lämpötilassa. Tämä on tärkein ero tyydyttyneen ja ylikyllästetyn liuoksen välillä.

Keskeiset alueet

1. Mikä on kylläinen ratkaisu - Määritelmä, kyllästymiseen vaikuttavat tekijät 2. Mikä on ylikyllästetty ratkaisu - Määritelmä, valmistelu 3. Mikä on ero tyydyttyneen ja ylikyllästetyn liuoksen välillä - Keskeisten erojen vertailu

Keskeiset termit: Napaisuus, saostus, tyydyttynyt liuos, kylläisyys, liukoisuus, liukoinen aine, liuotin, ylikyllästetty liuos

Mikä on kylläinen ratkaisu

Tyydyttynyt liuos on kemiallinen liuos, joka sisältää liuottimeen liuotetun liuenneen aineen enimmäispitoisuuden. Tämä tarkoittaa, että liuenneita aineita ei voida liuottaa liuokseen. Jos tähän liuokseen lisätään enemmän liuenneita aineita, se jättää liuenneet aineet säiliön pohjalle.

Kuva 01: Sokerin lisääminen veteen, kunnes se ei enää liukene, muodostaa kylläisen liuoksen.

Tiettyyn liuottimeen liukenevan liuenneen aineen määrä riippuu kuitenkin useista alla esitetyistä tekijöistä.

Mikä on ylikyllästetty ratkaisu

Ylikyllästetty liuos on liuos, joka sisältää enemmän liuennutta ainetta kuin liuotin voi liuottaa. Ratkaisu voidaan saattaa ylikylläisyystilaan muuttamalla liuoksen normaaleja olosuhteita. Sitten liuoksessa on tavallista enemmän liuenneita aineita tietyssä lämpötilassa. Yleensä kun liuos kyllästyy, ylimääräinen määrä liuotettua ainetta kerrostetaan säiliön pohjalle. Mutta ylikyllästetyissä liuoksissa pohjassa ei ole saostumia tai saostumia.

Kuva 2: Sokerin ylikylläisyyttä vedessä voidaan käyttää kivikarkkien valmistukseen

Ylikyllästetyn liuoksen muodostamisessa liuokselle on annettava erityiset olosuhteet. Koska liuottimen lämpötila vaikuttaa suoraan liuenneen aineen liukoisuuteen, lämpötilariippuvuusliukoisuutta voidaan käyttää strategiana ylikyllästetyn liuoksen valmistamiseksi. Tässä voimme ensin liuottaa liuottimen enimmäismäärän liuottimeen huoneenlämpötilassa. Sitten liuenneita aineita voidaan liuottaa lisäämällä liuottimen lämpöä. Jos jäähdytämme tätä liuosta nopeammin kuin liuenneen aineen saostumisnopeus, liuos kyllästyy. Paine ja tilavuus ovat muita tekijöitä, joita voidaan muuttaa ylikyllästetyn liuoksen saamiseksi.

Ero tyydyttyneen ja ylikyllästetyn liuoksen välillä

Määritelmä

Kyllästetty liuos: Tyydyttynyt liuos on liuos, joka on kemiallinen liuos, joka sisältää liuottimeen liuotetun liuenneen aineen enimmäispitoisuuden.

Ylikyllästetty ratkaisu: Ylikyllästetty liuos on liuos, joka sisältää enemmän liuennutta liuotinta kuin tavallisesti voisi liuottaa liuottimeen.

Liuotetun aineen määrä

Kyllästetty liuos: Tyydytetyllä liuoksella on suurin määrä liuenneita aineita, jotka voidaan liuottaa liuottimeen huoneenlämpötilassa.

Ylikyllästetty ratkaisu: Ylikyllästetyssä liuoksessa on enemmän kuin enimmäismäärä liuenneita aineita, jotka voidaan liuottaa liuottimeen huoneenlämpötilassa.

Valmistautuminen

Kyllästetty liuos: Tyydyttynyt liuos voidaan valmistaa haihduttamalla liuotin liuoksesta, kunnes liuotettu aine alkaa kiteytyä tai saostua.

Ylikyllästetty ratkaisu: Ylikyllästetty liuos voidaan valmistaa lisäämällä liuotettua ainetta liikaa korkeassa lämpötilassa ja jäähdyttämällä yhtäkkiä nopeudella, joka on nopeampi kuin liuenneen aineen saostuminen.

Sadetta

Kyllästetty liuos: Tyydyttynyt liuos ei näytä saostumista säiliön pohjassa.

Ylikyllästetty ratkaisu: Ylikyllästetty liuos näyttää sakkaa säiliön pohjassa, jos fysikaaliset olosuhteet muuttuvat.

Johtopäätös

Liuos on liuenneen aineen ja liuottimen seos. Useimmissa tunnetuissa ratkaisuissa liuennut aine on pienikomponentti ja liuotin on pääkomponentti. Mutta kylläisellä liuoksella on suurin määrä liuenneita aineita, jotka voidaan liuottaa tietyssä lämpötilassa. Voimme tehdä ylikyllästetyn liuoksen kylläisestä liuoksesta. Tällöin ylikyllästetyssä liuoksessa oleva liuenneen aineen määrä on suurempi. Tärkein ero tyydyttyneen ja ylikyllästetyn liuoksen välillä on se, että tietyssä lämpötilassa tyydyttyneellä liuoksella on enimmäismäärä liuenneita aineita liuoksessa, kun taas ylikyllästetyllä liuoksella on enemmän kuin liuenneiden aineiden enimmäismäärä liuoksessa.

Viitteet:

1. "Tyydyttynyt ratkaisu: määritelmä ja esimerkit." Study.com, saatavana täältä 2. "Ylikyllästetty ratkaisu: määritelmä ja esimerkki." Study.com, saatavana täältä 3. "Ylikyllästyminen." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 11. lokakuuta 2017, saatavana täältä. "Kylläisyyden tyypit." Kemia LibreTexts, Libretexts, 21. heinäkuuta 2016, saatavana täältä.

Kuva:

1. ”Lusikallinen sokeriliuos lasilla” APN MJM-Oma työ (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia2: n kautta. Evan-Amosin ”Rock-Candy-Sticks”-Oma työ (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta