Tärkein ero - S vs P -lohkoelementit

Elementtien jaksollinen taulukko sisältää kaikki tähän mennessä löydetyt elementit. Nämä elementit on ryhmitelty 4 pääryhmään, kuten s -lohko, p -lohko, d -lohko ja f -lohko. Ne luokitellaan kiertoradan mukaan, jossa niiden valenssielektronit ovat läsnä. Lisäksi nämä elementit voidaan luokitella myös metalleiksi, epämetalleiksi ja metalloideiksi niiden fyysisten ominaisuuksien mukaan. Kaikki lohkoelementit vetyä lukuun ottamatta ovat metalleja. Useimmat p -lohkoelementit ovat epämetalleja. Loput p -lohkon elementit ovat metalloideja. Suurin ero s- ja p -lohkoelementtien välillä on että s -lohkoelementtien valenssielektronit ovat orbitaalilla, kun taas p -lohkoelementtien valenssielektronit ovat p -orbitaalilla.

Keskeiset alueet

1. Mitä ovat S -lohkoelementit - Määritelmä, ominaisominaisuudet, jäsenet 2. Mitä ovat P -lohkoelementit - Määritelmä, ominaisominaisuudet, jäsenet 3. Mikä on ero S- ja P -lohkoelementtien välillä - Keskeisten erojen vertailu

Keskeiset termit: Metallit, metalloidit, ei-metallit, P-lohkoelementit, S-lohkoelementit, valenssielektronit

Mitä ovat S -lohkoelementit

S -lohkoelementit ovat elementtejä, joiden valenssielektronit ovat uloimmalla kiertoradallaan. Koska s -kiertorata voi pitää korkeintaan vain 2 elektronia, kaikki s -lohkoelementit koostuvat joko 1 tai 2 elektronista uloimmalla kiertoradallaan. Niiden elektronikonfiguraatio päättyy aina s kiertoradalle (ns).

Kuva 1: Elementtien jaksollisen taulukon lohkot (lohko on vaaleanpunainen)

Lukuun ottamatta vetyä, kaikki muut lohkon osat ovat metalleja. Vety on epämetalli. Mutta koska sillä on vain s -kiertorata, se luokitellaan myös s -lohkoelementiksi. Ryhmät 1 ja 2 sisältävät s -lohkoelementtejä. Ryhmän 1A elementit koostuvat yhdestä valenssielektronista uloimmalla kiertoradalla, kun taas ryhmän 2 elementit koostuvat kahdesta valenssielektronista. Ryhmän 1 elementit on nimetty alkalimetalleiksi ja ryhmän 2 elementit ovat alkalimetallimetalleja.

Helium on myös s -lohkoelementti, koska sillä on vain s -kiertorata, joka koostuu kahdesta elektronista. Siksi Heliumilla on myös valenssielektronit kiertoradalla ja se luokitellaan s -lohkoelementiksi. Helium on myös ei-metallia.

S -lohkoelementtien hapetustilat voivat olla joko +1 tai +2 (vedyllä on joskus -1 hapetustila). Tämä johtuu siitä, että nämä elementit voivat tulla vakaiksi poistamalla yhden elektronin (ryhmän 1 alkuaineissa) tai kaksi elektronia (ryhmän 2 elementeissä).

S -lohkoelementtien atomisäde kasvaa ryhmässä alaspäin uuden elektronikuoren lisäämisen vuoksi jokaisen jakson jälkeen. Ionisointienergia pienenee ryhmässä alaspäin, kun atomin säde kasvaa. Tämä johtuu siitä, että ydin vetää heikosti uloimman kiertoradan elektronit

Sekä sulamis- että kiehumispiste laskevat myös ryhmää alaspäin. Tämä johtuu siitä, että metallisidoksen lujuus pienenee atomisäteen kasvaessa. Siten metalliatomit voidaan helposti erottaa.

Mitä ovat P -lohkoelementit

P -lohkoelementit ovat elementtejä, joiden valenssielektronit ovat uloimmalla p -kiertoradallaan. P -alikuoriin mahtuu jopa 6 elektronia. Siksi p -lohkoelementtien uloimman p -orbitaalin elektronien lukumäärä voi olla 1, 2, 3, 4, 5 tai 6. Niiden elektronikonfiguraatio päättyy aina p -kiertoradalle (np).

Useimmat p -lohkoelementit ovat epämetalleja, kun taas harvat muut ovat metalloideja. Ryhmästä 3 ryhmään 8 kuuluu p -lohkoelementtejä paitsi heliumia (Helium kuuluu s -lohkoon yllä kuvatulla tavalla). P -lohkoelementtien atomisäde kasvaa ryhmässä alaspäin ja pienenee ajanjakson aikana. Ionisointienergia pienenee ryhmässä ja kasvaa ajan kuluessa. Myös sähkönegatiivisuus kasvaa ajanjakson aikana. Elektronegatiivisin elementti on fluori, joka kuuluu p -lohkoon.

Kuva 2: P -lohkon metalloidit

Useimmat p -lohkoelementit osoittavat allotropiaa. Allotropia viittaa saman alkuaineen molekyylirakenteiden eri muotoihin. P -lohkoelementtien hapetustilat voivat vaihdella niiden atomeissa olevien valenssielektronien lukumäärän mukaan. Joillakin elementeillä voi olla vain yksi hapetustila, kun taas toisilla elementeillä on useita hapetustilaa.

p -lohkon ryhmä 8 koostuu jalokaasuista. Nämä elementit ovat inerttejä kaasuja, eivätkä ne voi käydä kemiallisia reaktioita ilman ääriolosuhteita. Jalokaasuilla on vakain elektronikonfiguraatio ja niiden p -orbitaalit ovat täynnä elektroneja. Ryhmän 7 elementtejä kutsutaan halogeeneiksi. Lähes kaikki elementit p -lohkossa muodostavat kovalenttisia yhdisteitä ja voivat myös osallistua ionisidoksiin.

Ero S- ja P -lohkoelementtien välillä

Määritelmä

S -lohkoelementit: S -lohkoelementit ovat elementtejä, joiden valenssielektronit ovat uloimmalla kiertoradallaan.

P -lohkoelementit: P -lohkoelementit ovat elementtejä, joiden valenssielektronit ovat uloimmalla p -kiertoradallaan.

Hapettumistilat

S -lohkoelementit: S -lohkoelementteillä voi olla 0, +1 tai +2 hapetustilaa.

P -lohkoelementit: P -lohkoelementit osoittavat useita hapettumistiloja, jotka vaihtelevat välillä -3, 0 -+5 (vakaat hapetustilat).

Kemiallinen liimaus

S -lohkoelementit: S -lohkoelementit muodostavat metallisidoksia ja ionisidoksia.

P -lohkoelementit: P -lohkoelementit muodostavat kovalenttisia sidoksia tai ionisidoksia (metallien kanssa).

Metallin ominaisuudet

S -lohkoelementit: Kaikki lohkoelementit ovat metalleja.

P -lohkoelementit: Suurin osa p -lohkoelementteistä on epämetalleja, toiset metalloideja.

Elektronegatiivisuus

S -lohkoelementit: S -lohkoelementtien elektronegatiivisuus on verrattain pienempi.

P -lohkoelementit: P -lohkoelementtien elektronegatiivisuus on suhteellisen korkea.

Johtopäätös

S- ja p -lohkoelementit ovat kemiallisia alkuaineita, jotka löytyvät elementtien jaksollisesta taulukosta. Ne on ryhmitelty s -lohkoksi tai p -lohkoksi valenssielektronien sijainnin mukaan orbitaaleilla. Suurin ero s- ja p -lohkoelementtien välillä on se, että s -lohkoelementtien valenssielektronit ovat orbitaalilla, kun taas p -lohkoelementtien valenssielektronit ovat p -orbitaalilla.

Viitteet:

1. ”S-Block-elementit jaksollisessa taulukossa: ominaisuudet ja yleiskatsaus.” Study.com. n.d. Web. Saatavana täältä. 2. elokuuta 2017. 2. ”P-lohkoelementit.” P-lohkoelementtien ominaisuudet, P-lohkoelementit Määritelmä | [sähköposti suojattu] N.p., n.d. Web. Saatavana täältä. 2. elokuuta 2017.

Kuva:

1. “Jaksollisen taulukon rakenne”, tekijä Sch0013r-Tiedosto: PTable structure.png (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta 2. “Jaksotaulukko (metalloidit)” DePiep-Oma työ (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedian kautta