Tärkein ero - Ensisijainen vs. toissijainen vakioratkaisu

Standardointi viittaa valmistetun liuoksen tarkan pitoisuuden löytämiseen käyttäen standardiliuosta vertailukohtana. Standardiliuokset ovat tarkasti tunnettuja pitoisuuksia sisältäviä liuoksia, jotka on valmistettu käyttäen standardiaineita. On olemassa kahdenlaisia ​​vakioratkaisuja, jotka tunnetaan ensisijaisena ratkaisuna ja toissijaisena ratkaisuna. Ensisijainen standardiliuos on liuos, jolla on korkea puhtaus ja vähemmän reaktiivisuutta. Toissijainen standardi ei ole niin puhdas ja kemiallisesti reaktiivinen kuin primaariset standardit. Tämä on tärkein ero ensisijaisen ja toissijaisen vakioratkaisun välillä.

Keskeiset alueet

1. Mikä on ensisijainen vakioratkaisu - Määritelmä, erityisominaisuudet, esimerkit 2. Mikä on toissijainen vakioratkaisu - Määritelmä, ominaisuudet, esimerkit 3. Mikä on ero ensisijaisen ja toissijaisen vakioratkaisun välillä - Keskeisten erojen vertailu

Keskeiset termit: Hygroskooppinen, ensisijainen standardi, vertailumateriaali, toissijainen standardi, liuotin, standardointi

Mikä on ensisijainen vakioratkaisu

Ensisijaiset standardiliuokset ovat liuoksia, jotka on valmistettu ensisijaisista standardiaineista. Ensisijainen standardi on aine, jonka puhtaus on tunnettu (99,9% puhdasta), joka voidaan liuottaa tunnettuun tilavuuteen liuotinta, jolloin saadaan primaarinen standardiliuos. Ensisijaiset standardit ovat reagensseja, jotka voivat osallistua kemiallisiin reaktioihin. Näitä yhdisteitä käytetään usein määrittämään liuoksen tuntematon pitoisuus, joka voi käydä kemiallisen reaktion ensisijaisen standardin kanssa.

Ensisijaiset standardit sisältävät erityisiä kemiallisia ja fysikaalisia ominaisuuksia. Nämä yhdisteet ovat erittäin puhtaita ja erittäin stabiileja. Siksi voimme saada puhtaita liuoksia käyttämällä näitä yhdisteitä. Jos esimerkiksi haluamme valmistaa 0,1 ml: n standardiliuoksen^-1 Voimme laskea tätä varten tarvittavan ensisijaisen standardin painon ja liuottaa sen sitten sopivaan liuottimeen. Tämä antaa täsmälleen 0,1 molL^-1 erittäin puhdas liuos.

Ratkaisujen standardointi on analyyttisen kemian käsite, jota tarvitaan titrauksen tarkkuuteen. Ennen kuin käytämme mitään ratkaisua titrausprosessissa, kaikki ratkaisut tulee standardoida ensisijaisella standardiliuoksella. Tämä johtuu siitä, että vaikka punnitsemme tarkan määrän yhdistettä, joka tarvitaan 0,1 mol: n valmistamiseen^-1 se ei anna tarkkaa pitoisuutta (epäpuhtauksien vuoksi). Koska ensisijaisen standardiliuoksen pitoisuus on kuitenkin 99,9% tarkka, voimme titrata valmistetun liuoksen sopivalla ensisijaisella standardiliuoksella valmistetun liuoksen tarkan pitoisuuden löytämiseksi.

Kuva 1: Standardointi tehdään titrauksena

Ensisijaiset standardit ovat erittäin puhtaita alhaisen reaktiivisuutensa vuoksi. Jos nämä yhdisteet olisivat erittäin reaktiivisia, ne voivat saastua monilla muilla kemikaaleilla muodostaen epäpuhtauksia. Ensisijaiset standardit ovat vähemmän hygroskooppisia. Siksi ne eivät ime kosteutta ilmasta huomattavia määriä. Tämä tekee myös ensisijaisista standardeista erittäin puhtaita yhdisteitä.

Esimerkkejä ensisijaisista vakioratkaisuista ja niiden sovelluksista

Ratkaisu	Sovellus
Kaliumbromaatti (KBrO3)	Käytetään natriumtiosulfaattiliuosten standardointiin
Natriumkloridi (NaCl)	Käytetään hopeanitraatin ensisijaisena standardina
Sinkkijauhe	Käytetään EDTA -ratkaisujen standardointiin

Mikä on toissijainen vakioratkaisu

Toissijainen standardiratkaisu on ratkaisu, joka on tehty erityisesti tiettyä analyysiä varten. Toissijainen standardi on aine, jonka vaikuttavan aineen pitoisuudet on löydetty vertaamalla ensisijaiseen standardiin. Tämä tarkoittaa, että se on yleensä standardoitu ensisijaisen standardin mukaan.

Toissijaisia ​​standardiliuoksia käytetään analyyttisten laitteiden ja analyysitekniikoiden kalibrointiin. Nämä ratkaisut eivät täytä ensisijaisen standardin vaatimuksia. Toissijaisella standardilla on vähemmän puhtautta kuin ensisijaisella standardilla. Nämä ovat vähemmän vakaita ja kemiallisesti reaktiivisia kuin ensisijaiset standardit. Siksi nämä yhdisteet voivat saastua.

Kuva 2: Kaliumpermanganaattiliuos on toissijainen standardiliuos.

Vedetön natriumhydroksidi on toissijainen standardi. Se on erittäin hygroskooppinen. Kaliumpermanganaatti on toinen yhdiste, jota käytetään usein toissijaisena standardina. Se on vähemmän vakaa ja reaktiivinen. Siksi kun kaliumpermanganaattiliuosta valmistellaan, se on standardoitava ensisijaisella standardilla.

Ero ensisijaisen ja toissijaisen vakioratkaisun välillä

Määritelmä

Ensisijainen vakioratkaisu: Ensisijaiset standardiliuokset ovat liuoksia, jotka on valmistettu ensisijaisista standardiaineista.

Toissijainen vakioratkaisu: Toissijaiset vakioratkaisut ovat ratkaisuja, jotka on tehty erityisesti tiettyä analyysiä varten.

Puhtaus

Ensisijainen vakioratkaisu: Ensisijaiset standardiliuokset ovat erittäin puhtaita (noin 99,9%).

Toissijainen vakioratkaisu: Toissijaiset vakioratkaisut eivät ole kovin puhtaita.

Reaktiivisuus

Ensisijainen vakioratkaisu: Ensisijaiset standardit ovat vähemmän tai eivät reagoi.

Toissijainen vakioratkaisu: Toissijaiset standardit ovat reaktiivisia kuin ensisijaiset standardit.

Veden imeytyminen

Ensisijainen vakioratkaisu: Ensisijaiset standardit eivät ole hygroskooppisia.

Toissijainen vakioratkaisu: Toissijaiset standardit ovat hieman hygroskooppisia.

Sovellukset

Ensisijainen vakioratkaisu: Ensisijaisia ​​standardiliuoksia käytetään standardoimaan toissijaisia ​​standardeja ja muita reagensseja.

Toissijainen vakioratkaisu: Toissijaisia ​​standardiliuoksia käytetään erityisiin analyyttisiin kokeisiin.

Johtopäätös

Vakioliuokset voidaan jakaa kahteen ryhmään ensisijaisina vakioratkaisuina ja toissijaisina vakioratkaisuina. Ensisijaiset standardiliuokset ovat liuoksia, jotka on valmistettu ensisijaisista standardiaineista. Toissijaiset vakioratkaisut eivät ole yhtä puhtaita kuin ensisijaiset vakioratkaisut. Puhtaus on tärkein ero ensisijaisen ja toissijaisen standardiliuoksen välillä.

Viitteet:

1. Helmenstine, tohtori Anne Marie. "Opi kemian perus- ja toissijaisista standardeista." ThoughtCo, saatavana täältä 2. "Vakioratkaisu." IUPAC Gold Book, saatavana täältä 3. Libretexts. 5.1: Analyyttiset standardit. Kemia LibreTexts, Libretexts, 23. joulukuuta 2016, saatavana täältä.

Kuva:

1. ”Titrauslaitteet”, Ivan Akira-Oma työ (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia2: n kautta. Nasyn ”Kmno4-oldva”-Saját-kuva (CC BY-SA 2.5) Commons Wikimedian kautta