Tärkein ero - Kaliumglukonaatti vs Kaliumkloridi

Kalium on kemiallinen alkuaine, joka on merkitty kirjaimella "K". Se oli ensimmäinen metalli, joka eristettiin elektrolyysillä. Kalium on erittäin reaktiivinen ja voi reagoida eri ei-metalliatomien kanssa muodostaen erilaisia ​​yhdisteitä. Kaliumglukonaatti ja kaliumkloridi ovat kaksi tällaista kaliumyhdistettä. Kaliumglukonaatti on tärkeä kaliumlisä. Tärkein ero kaliumglukonaatin ja kaliumkloridin välillä on se Kaliumglukonaatti on glukonihapon konjugaattiemäksen kaliumsuola, kun taas kaliumkloridi on kaliummetallihalogenidi.

Keskeiset alueet

1. Mikä on kaliumglukonaatti - Määritelmä, kemiallinen rakenne ja ominaisuudet 2. Mikä on kaliumkloridi - Määritelmä, kemiallinen rakenne ja ominaisuudet 3. Mitkä ovat kaliumglukonaatin ja kaliumkloridin väliset samankaltaisuudet - Yleiskatsaus 4. Mitä eroa on kaliumglukonaatilla ja kaliumkloridilla? - Keskeisten erojen vertailu

Avaintermit: elektrolyysi, konjugaattiemäs, glukonihappo, IUPAC-nimi, KCl, kalium, kaliumkloridi, kalium-D-glukonaatti, kaliumglukonaatti

Mikä on kaliumglukonaatti

Kaliumglukonaatti on glukonihapon konjugaattiemäksen kaliumsuola. Sitä kutsutaan myös nimellä D-glukonihapon kaliumsuola tai kalium-D-glukonaatti. Kaliumglukonaatti koostuu 16,69 painoprosentista kaliumia. Glukonihappo on karboksyylihappo; siis K.⁺¹ ioni kiinnittyy hydroksyyliryhmän happiatomiin korvaamalla vetyatomi. Tämä yhdiste esiintyy kiinteässä faasissa. Kaliumglukonaatin sulamispiste on noin 175 ° C^oC.

Kaliumglukonaatti on hajuton yhdiste, jota on saatavana valkoisena tai kellertävänä kiteisenä jauheena tai rakeina. Sillä on hieman suolainen maku. Se liukenee veteen ja on stabiili ilmassa. Kaliumglukonaatin varastointilämpötila on huoneenlämpö. Tämän yhdisteen molekyylikaava on C₆H₁₁KO₇. Kaliumglukonaatin IUPAC -nimi on Kalium (2R, 3S, 4R, 5R) -2, 3, 4, 5, 6-pentahydroksi.

Kuva 1: Kaliumglukonaatin kemiallinen rakenne

Kaliumglukonaattia käytetään mineraalilisänä tai sitojana. Sitä myydään kapseleina tai irtotavarana. Tässä yhdisteessä kaliumionia (K⁺¹) on sitoutunut glukonihapon konjugaattiemäkseen ionisidoksen kautta. Tämä tarkoittaa, että K: n välillä on sähköstaattinen vetovoima⁺¹ ja glukonaattianioni.

Mikä on kaliumkloridi

Kaliumkloridi on metallihalidi, jolla on kemiallinen kaava KCl. Se on hajuton, valkoinen kiteinen jauhe. Se liukenee helposti veteen ja luo suolan kaltaisen maun. Sillä on monia käyttötarkoituksia, kuten lannoitteissa, räjähteissä, tieteellisissä sovelluksissa, elintarvikkeiden käsittelyssä jne. KCl tuotetaan mineraaleista, kuten kaliumista.

KCl: n moolimassa on 74,548 g/mol. Kaliumkloridiliuoksilla on voimakas suolaliuos. Kaliumkloridin sulamispiste on 770 ° C^oC ja kiehumispiste on 1420^oC. 2732^oC, KCl -kiteet ylevät. Siksi se on sublimaatiolämpötila. Sublimaatio on kiinteän aineen höyrystyminen kaasufaasiksi menemättä nestefaasin läpi.

Kuva 2: Kaavio KCl -hilarakenteesta

KCl on ioninen yhdiste. Se koostuu pienistä kaliumkationeista ja suurista kloridianioneista. KCl: n kiderakenne on samanlainen kuin NaCl: n. Siinä on kasvokeskeiset kuutiometriyksiköt. KCl -kiteet katkeavat helposti kolmeen suuntaan.

Kaliumglukonaatin ja kaliumkloridin väliset yhtäläisyydet

Ero kaliumglukonaatin ja kaliumkloridin välillä

Määritelmä

Kaliumglukonaatti: Kaliumglukonaatti on glukonihapon konjugaattiemäksen kaliumsuola.

Kaliumkloridi: Kaliumkloridi on metallihalidi, jonka kemiallinen kaava on KCl.

Kemiallinen kaava

Kaliumglukonaatti: Kaliumglukonaatin kemiallinen kaava on C.₆H₁₁KO₇.

Kaliumkloridi: Kaliumkloridin kemiallinen kaava on KCl.

Moolimassa

Kaliumglukonaatti: Kaliumglukonaatin moolimassa on 234,246 g/mol.

Kaliumkloridi: Kaliumkloridin moolimassa on 74,548 g/mol.

Sulamis- ja kiehumispiste

Kaliumglukonaatti: Kaliumglukonaatin sulamispiste on noin 175 ° C.

Kaliumkloridi: Kaliumkloridin sulamispiste on 770 ° C ja kiehumispiste on 1420 ° C. Klo 2732^oC, KCl -kiteet ylevät.

Maku

Kaliumglukonaatti: Kaliumglukonaattiliuoksilla on hieman suolaliuos.

Kaliumkloridi: Kaliumkloridiliuoksilla on voimakas suolaliuos.

Sublimaatio

Kaliumglukonaatti: Kaliumglukonaatti ei sublimoidu.

Kaliumkloridi: Kaliumkloridi voi sublimoitua.

Johtopäätös

Kalium on erittäin reaktiivinen kemiallinen alkuaine, joka voi muodostaa monia kemiallisia yhdisteitä. Kaliumglukonaatti ja kaliumkloridi ovat kaksi tällaista yhdistettä. Tärkein ero kaliumglukonaatin ja kaliumkloridin välillä on se, että kaliumglukonaatti Kaliumglukonaatti on glukonihapon konjugaattiemäksen kaliumsuola, kun taas kaliumkloridi on kaliummetallihalogenidi.

Viite:

1. "Kaliumglukonaatti." Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus. PubChem Compound Database, US National Library of Medicine, saatavana täältä. "Kaliumkloridi." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 31. joulukuuta 2017, saatavana täältä. 3. "Kaliumkloridi." Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus. PubChem Compound Database, US National Library of Medicine, saatavana täältä.

Kuva:

1. ”Kaliumglukonaatti” Kirjoittaja Fvasconcellos 01:39, 8. lokakuuta 2007 (UTC) - Oma työ (Public Domain) Commons Wikimedia2: n kautta. "Kaliumkloridi-3D-ioni" Benjah-bmm27-Oma työ (julkinen) Commons Wikimedian kautta