Tärkein ero - fosfori vs fosfaatti

Fosfaatit ovat fosforin johdannaisia. Fosforia ei löydy kaasumaisesta tilasta. Siksi fosforia esiintyy vain maankuorella. Fosfaatti on anioni, joka koostuu fosforin (P) ja happi (O) atomeista. Suurin ero fosforin ja fosfaatin välillä on se fosfori on alkuaine kun taas fosfaatti on anioni.

Keskeiset alueet

1. Mikä on fosfori - Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet, käyttö 2. Mikä on fosfaatti - Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet, käyttötavat 3. Mitä eroa on fosforilla ja fosfaatilla? - Keskeisten erojen vertailu

Avaintermit: Anioni, vesipitoiset fosfaatit, kemiallinen kaava, elektronikonfiguraatio, punainen fosfori, fosfaatti, fosforihappo, fosfori, valkoinen fosfori

Mikä on fosfori

Fosfori on alkuaine, joka on jaksollisen taulukon p-lohkossa. Fosfori on epämetallia ja on kiinteää huoneenlämmössä. Fosforin atomimäärä on 15. Siksi elektronin kokoonpano fosforia on [Ne]₃s²sp³.

Fosforia esiintyy pääasiassa kahdessa muodossa valkoisena fosforina ja punaisena fosforina. Valkoinen fosfori on P₄ yksiköitä, jotka ovat tetraedrisiä rakenteita ja ovat erittäin reaktiivisia. Punainen fosfori on polymeerirakenne. Yksi yksikkö punaista fosforia on samanlainen kuin valkoisen fosforin tetraedrinen rakenne.

Kuva 1: Punainen fosforijauhe

Fosfori on välttämätöntä kaikille eläville olennoille. Se on tärkeä osa DNA: ta ja RNA: ta. Sitä käytetään myös kehon sisäisissä energiansiirtomekanismeissa ATP: n muodossa. Lisäksi valkoista fosforia ja punaista fosforia käytetään teollisuuden tarpeisiin, kuten tulitikkurasioiden sivupäällysteisiin, metalliseosten muodostamiseen jne.

Mikä on fosfaatti

Fosfaatti on anioni, joka koostuu fosforin (P) ja happi (O) atomeista. The kemiallinen kaava fosfaattia annetaan PO: na₄^3-. Fosfaatin molekyyligeometria on tetraedrinen. Fosforiatomi keskittyy neljään happiatomiin. Fosfaattianionissa on kolme negatiivista varausta. Kun nämä varaukset korvataan protoneilla (H.⁺), molekyyliä kutsutaan fosforihappo.

Kuva 2: Fosfaatti

Monet fosfaattiyhdisteet eivät liukene veteen. Mutta alkalimetallien fosfaatit ovat vesiliukoisia metalliatomin suuren reaktiivisuuden vuoksi. Kuitenkin, vesipitoiset fosfaatit löytyy kolmesta päämuodosta PO₄^3-, HPO₄^2- ja H₂PO₄^–.

Fosfaatteja esiintyy pääasiassa epäorgaanisina fosfaateina. Nämä ovat fosfaattia sisältäviä epäorgaanisia molekyylejä. Fosfaatit ovat luonnossa esiintyvä fosforielementin muoto. Näitä fosfaatteja esiintyy kivinä tai malmeina.

Fosfaatteja käytetään suurelta osin kasvien kasvun tukemiseen. Siksi fosfaatteja käytetään lannoitteina. Näitä lannoitteita kutsutaan fosfaattilannoitteiksi. Fosfaatteja käytetään joskus erikoislasien valmistuksessa.

Ero fosforin ja fosfaatin välillä

Määritelmä

Fosfori: Fosfori on elementti.

Fosfaatti: Fosfaatti on anioni, joka koostuu fosforin (P) ja happi (O) atomeista.

Sävellys

Fosfori: Fosfori koostuu vain fosforiatomeista.

Fosfaatti: Fosfaatti koostuu fosfori- ja happiatomeista.

Eri tyypit

Fosfori: Fosforia esiintyy valkoisena, punaisena ja mustana fosforina.

Fosfaatti: Fosfaatteja voi olla fosforihapona tai muiden alkuaineiden fosforisuolana.

Moolimassa

Fosfori: Fosforielementin moolimassa on noin 30 g/mol.

Fosfaatti: Fosfaattianionin moolimassa on noin 95 g/mol.

Johtopäätös

Fosfori on olennainen elementti kaikille eläville olennoille. Mutta fosforia ei löydy puhtaana elementtinä luonnossa. Sitä esiintyy muiden mineraalien osana. Fosfaatti on anioni, joka koostuu fosfori- ja happiatomeista. Suurin ero fosforin ja fosfaattien välillä on se, että fosfori on alkuaine, kun taas fosfaatti on anioni.

Viitteet:

1. ” MITÄ FOSFAATIT OVAT? " Fosfaatti N.p., n.d. Web. Saatavana täältä. 26. kesäkuuta 2017. 2. ”Fosfori - Elementtitiedot, ominaisuudet ja käyttö | Jaksollinen järjestelmä." Royal Society of Chemistry - Kemian tieteen huippuosaamisen edistäminen. N.p., n.d. Web. Saatavana täältä. 26. kesäkuuta 2017. 3. ”Se on alkuaine.” Se on alkuaine - alkuainefosfori. N.p., n.d. Web. Saatavana täältä. 26. kesäkuuta 2017.

Kuva:

1. ”Punainen fosfori jauheena” Hi-Res Images ofChemical Elements-(CC BY 3.0) Commons Wikimedia2: n kautta. "Phosphate-group" (Public Domain) Commons Wikimedian kautta