Tärkein ero - typpioksidi vs typpioksidi (naurava kaasu)

Typpioksidi ja typpioksidi ovat typen oksideja. Typpi on kemiallinen alkuaine, jonka atominumero on 7, ja se on epämetalli alkuaineiden jaksollisen taulukon p -lohkossa. Typen eri oksideissa on erilaiset hapetustilat. Hapetustila on elektronien lukumäärä, jonka tietty atomi voi menettää, saada tai jakaa toisen atomin kanssa. Typpioksidissa typpiatomi jakaa kaksi elektronia happiatomin kanssa. Siten, typpioksidin typen hapetustila on +2. Verrattuna, typen hapetustila typpioksidissa on +1. Tämä on tärkein ero typpioksidin ja typpioksidin välillä.

Keskeiset alueet

1. Mikä on typpioksidi - Määritelmä, kemialliset ominaisuudet, reaktiot 2. Mikä on typpioksidi (naurava kaasu) - Määritelmä, kemialliset ominaisuudet, reaktiot 3. Mitkä ovat samankaltaisuudet typpioksidin ja typpioksidin välillä - Yleiskatsaus 4. Mitä eroa typpioksidin ja typpioksidin välillä on? - Keskeisten erojen vertailu

Avaintermit: Atomisiteetti, Atomiluku, Dityppimonoksidi, Naurava kaasu, Typpioksidi, Typpi, Typpioksidi, Hapettumistilat, Happi

Mikä on typpioksidi

Typpioksidi on typpioksidi, jonka kemiallinen kaava on NO. Tässä yksi typpiatomi on sitoutunut happiatomiin kovalenttisen sidoksen kautta. Tämä tarkoittaa, että typpiatomi ja happiatomi jakavat parittomat elektroninsa. Typpioksidi on huoneenlämmössä ja paineessa myrkyllinen, väritön kaasu.

Kuva 1: Lewis -pisterakenne typpioksidille

Tämän yhdisteen moolimassa on 30 g/mol. Typpioksidin sulamispiste on -164 ° C ja kiehumispiste -152 ° C. Typpioksidimolekyylillä on lineaarinen muoto, koska vain kaksi atomia on sitoutunut toisiinsa. Kun parittomat typen ja hapen elektronit jaetaan, typpiatomissa on toinen pariton elektroni. Mutta happiatomissa ei ole muita parittomia elektroneja, joita jakaa. Sitten pariton elektroni jaetaan yksin kahden atomin kesken. Siksi kovalenttisen sidoksen todellinen rakenne on kaksoissidoksen ja kolmoissidoksen välillä. Sitten sidoksen pituus on 115 pm, mikä on kahden atomin välinen etäisyys odotettua arvoa pienempi.

Kuva 2: Todellinen sidos typen ja hapen välillä typpioksidissa

Typpioksidi voi muodostaa typpidioksidia hapen läsnä ollessa. Mutta vedessä typpioksidi reagoi hapen ja H: n kanssa₂O muodostaa typpihappoa (HNO₂). Kun tämä kaasu jäähdytetään, se muodostaa typpioksididimeerejä (N₂O₂). Nämä ovat joitakin tärkeimpiä typpioksidin reaktioita.

Typen hapetustila typpioksidissa on +2. Tämä johtuu siitä, että hapen hapetustila on -2 ja koska typpioksidimolekyyli on neutraali yhdiste, typen hapetustilan tulisi olla +2.

Mikä on typpioksidi (naurava kaasu)

Typpioksidi on typpioksidi, jonka kemiallinen kaava on N₂O. Typpioksidin IUPAC -nimi on typpimonoksidia. Tätä kaasua kutsutaan myös ilokaasu koska se aiheuttaa herkkyyttä kipulle, jota johtaa lievä hysteria, joskus nauru.

Tämän kaasun moolimassa on 44 g/mol. Se on väritön kaasu huoneenlämmössä ja paineessa. Typpioksidin sulamispiste on -90,86 ° C ja kiehumispiste on -88,48 ° C. N₂O -molekyyli koostuu kahdesta typpiatomista ja happiatomista. Typpiatomit ovat sitoutuneet toisiinsa ja happiatomi on sidottu yhteen kahdesta typpiatomista. Kun otetaan huomioon näiden atomien välinen kemiallinen sidos, N₂O osoittaa resonanssia. Tälle molekyylille on kaksi suurta resonanssirakennetta.

Kuva 3: Typpioksidin resonanssirakenteet

Mutta todellinen rakenne on näiden rakenteiden hybridi.

Kuva 4: Typpioksidin todellinen rakenne

Typpioksidia pidetään inerttinä kaasuna huoneenlämmössä ja paineessa, ja sillä on hyvin vähän kemiallisia reaktioita. Mutta kun lämpötilaa nostetaan, myös sen reaktiivisuus lisääntyy. Esimerkiksi 187 ° C: ssa typpioksidi reagoi NaNH: n kanssa₂ tuottaa natriumatsidia (NaN₃).

Typen hapetustila typpioksidissa on +1. Hapen hapetustila on -2 ja typpioksidimolekyyli on neutraali yhdiste. Sitten molempien typpiatomien hapetustilan tulisi olla +2 yhtälön tasapainottamiseksi.

Typpioksidin hapetustila = 0

Happiatomin hapetustila = -2

Siksi,

N2O = 2 (N) + (O) 0 = 2 (N) + (-2) 2 (N) = +2 (N) = +1

Typpioksidin ja typpioksidin väliset yhtäläisyydet

Ero typpioksidin ja typpioksidin välillä

Määritelmä

Typpioksidi: Typpioksidi on typpioksidi, jonka kemiallinen kaava on NO.

Typpioksidi: Typpioksidi on typpioksidi, jonka kemiallinen kaava on N₂O.

Moolimassa

Typpioksidi: Typpioksidin moolimassa on 30 g/mol.

Typpioksidi: Typpioksidin moolimassa on 44 g/mol.

Sulamis- ja kiehumispiste

Typpioksidi: Typpioksidin sulamispiste on -164 ° C ja kiehumispiste -152 ° C.

Typpioksidi: Typpioksidin sulamispiste on -90,86 ° C ja kiehumispiste on -88,48 ° C.

Atomisiteetti

Typpioksidi: Typpioksidin atomi on 2.

Typpioksidi: Typpioksidin atomi on 3.

Typen hapetustila

Typpioksidi: Typen hapetustila typpioksidissa on +2.

Typpioksidi: Typen hapetustila typpioksidissa on +1.

Johtopäätös

Typpi on ei -metallinen kemiallinen elementti jaksollisen järjestelmän ryhmässä 5. Se voi muodostaa monia oksidiyhdisteitä. Typpioksidi ja typpioksidi ovat kaksi tällaista yhdistettä. Suurin ero typpioksidin ja typpioksidin välillä on, että typpioksidin typen hapetustila on +2, kun taas typpioksidin hapetustila typpioksidissa on +1.

Viitteet:

1. "Typpioksidi." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 25. elokuuta 2017, saatavana täältä. "Typpioksidi." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. joulukuuta 2017, saatavana täältä.

Kuva:

1. ”Typpioksidi Lewis”, Bioika0201-Oma työ (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedia2: n kautta. "Typpioksidi-2D" (Public Domain) Commons Wikimedia3: n kautta. ”Nitrous-oxide-2D-VB”, kirjoittanut WhiteTimberwolf, Ben Mills (PNG-versio)-Oma työ (Public Domain) Commons Wikimedia4: n kautta. "Nitrous-oxide-2D-dimension" (Public Domain) Commons Wikimedian kautta