Tärkein ero - Monoatomic vs Diatomic

Monatomiset ja diatomiset ovat kaksi termiä, joita käytetään joidenkin kemiallisten yhdisteiden nimeämiseen hiukkasissa olevien atomien lukumäärän mukaan. Yksiatomisissa yhdisteissä yksittäiset atomit toimivat hiukkasina, eikä näiden atomien välillä ole kemiallisia sidoksia. Kaksiatomisissa yhdisteissä hiukkanen koostuu kahdesta toisiinsa sitoutuneesta atomista. Nämä yhdisteet voivat olla joko homo- tai heteronukleaarisia sitoutuneiden atomien tyypeistä riippuen. Suurin ero monatomisen ja diatomisen välillä on se yksiatomiset yhdisteet koostuvat yksittäisistä atomeista, kun taas kaksiatomiset yhdisteet koostuvat molekyyleistä, jotka sisältävät kaksi atomia.

Keskeiset alueet

1. Mikä on Monoatomic - Määritelmä, selitys, esimerkit 2. Mikä on Diatomic - Määritelmä, selitys, esimerkit 3. Mitä eroa on monatomisella ja kaksiatomisella - Keskeisten erojen vertailu

Keskeiset termit: kovalenttinen sidos, piilevä, elektroninen kokoonpano, heteronukleaarinen, ionisidos, homonukleaarinen, yksiatomiset, jalokaasut

Mikä on Monoatomic

Termiä monatominen käytetään nimittämään aineita, jotka koostuvat yksittäisiä atomeja sisältävistä hiukkasista. Toisin sanoen, monatomisten aineiden atomit eivät ole sitoutuneet toisiinsa. Tämä johtuu siitä, että nämä elementit ovat stabiileja yksittäisinä atomeina. Parhaita esimerkkejä yksiatomisista aineista ovat inertit kaasut.

Inertit tai jalokaasut kuuluvat elementtien jaksollisen järjestelmän ryhmään 18. Näiden elementtien atomit ovat erittäin vakaita niiden vakaan elektronisen kokoonpanon vuoksi. Näillä atomeilla on täysin täytetyt elektronikuoret. Siksi niiden ei tarvitse käydä läpi kemiallisia reaktioita stabiloituakseen. Näitä jalokaasuja ovat Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) ja Radon (Rn).

Kuva 1: Jalokaasut alkuaineiden jaksollisessa taulukossa

Lisäksi ioniliuoksissa voi olla monatomisia hiukkasia. Kun ioniset yhdisteet liuotetaan veteen, kationit ja anionit erottuvat toisistaan ​​vesipitoisina ioneina. Sitten nämä vesipitoiset ionit toimivat yksittäisinä hiukkasina kyseisessä liuoksessa. Näillä ioneilla on myös valmis elektronikonfiguraatio.

Mikä on Diatomic

Kaksiatomiset aineet koostuvat molekyyleistä, jotka sisältävät kaksi toisiinsa sitoutunutta atomia. Nämä kaksi atomia voivat kuulua joko samaan elementtiin tai kahteen eri elementtiin. Alkuaineen tyypistä riippuen kaksiatomiset aineet voivat olla joko homonukleaarisia kaksiatomisia yhdisteitä tai heteronukleaarisia kaksiatomisia yhdisteitä.

Kuva 2: Diatomisen molekyylin 3D -rakenne

Kaksiatomisilla molekyyleillä on aina lineaarinen molekyyligeometria, koska molekyylissä on vain kaksi atomia. Homonukleaariset kaksiatomiset molekyylit koostuvat kahdesta saman alkuaineen atomista. Esimerkiksi happi (O.₂), vety (H₂) jne. Heteronukleaariset kaksiatomiset molekyylit koostuvat kahdesta kahden eri elementin atomista. Esimerkiksi suolahappohöyry (HCl) koostuu klooriatomiin sitoutuneesta vetyatomista. Hetronukleaaristen molekyylien välillä voi olla joko ionisidoksia tai kovalenttisia sidoksia.

Kahden atomin välillä on yksi tai useampi kovalenttinen sidos. Siksi kaksiatominen molekyyli muodostuu elektronien jakamisesta atomien välillä. Tämä johtuu siitä, että kun näitä kahta atomia pidetään yksittäisinä atomeina, ne eivät ole stabiileja. Stabiloinnin saavuttamiseksi muodostuu kaksiatominen molekyyli.

Joitakin yhdisteitä ei kuitenkaan pidetä kaksiatomisina aineina, koska niillä on huoneenlämmössä polymeerinen luonne; esimerkiksi MgO, SiO jne. Mutta kun nämä yhdisteet haihdutetaan, ne muodostavat kaksiatomisia molekyylejä.

Kaksiatomisilla yhdisteillä voi olla yksinkertaisia, kaksoissidoksia tai kolmoissidoksia kahden atomin välillä. Alla on muutamia esimerkkejä.

Ero yksiatomisen ja kaksiatomisen välillä

Määritelmä

Yksisäikeinen: Monatomisilla tarkoitetaan aineita, jotka koostuvat yksittäisiä atomeja sisältävistä hiukkasista.

Diatomiset: Diatomisella tarkoitetaan aineita, jotka koostuvat molekyyleistä, jotka sisältävät kaksi toisiinsa sitoutunutta atomia.

Atomien lukumäärä

Yksisäikeinen: Monatomiset yhdisteet koostuvat hiukkasista, joissa on yksittäisiä atomeja.

Diatomiset: Kaksiatomiset yhdisteet koostuvat molekyyleistä, joissa on kaksi atomia.

Kemiallinen liimaus

Yksisäikeinen: Monatomisten yhdisteiden hiukkasten välillä ei ole kemiallisia sidoksia.

Diatomiset: Diatomisen yhdisteen kahden atomin välillä on ionisia tai kovalenttisia sidoksia.

Vakaus

Yksisäikeinen: Muut yksiatomiset lajit paitsi jalokaasut eivät ole niin vakaita.

Diatomiset: Diatomiset yhdisteet ovat stabiileja.

Esimerkkejä

Yksisäikeinen: Monatomisia yhdisteitä ovat jalokaasut ja ionilajit, kuten vesipitoinen Na^+, Ca²⁺, jne.

Diatomiset: Diatomisiin yhdisteisiin kuuluvat H₂, O₂, HCl, N₂, jne.

Johtopäätös

Monatomiset yhdisteet koostuvat yksittäisistä atomeista, eikä näiden atomien välillä ole kemiallisia sidoksia. Kaksiatomiset yhdisteet koostuvat molekyyleistä, jotka sisältävät kaksi atomia. Siksi näiden atomien välillä on kemiallisia sidoksia. Suurin ero monatomisten ja diatomisten yhdisteiden välillä on näissä yhdisteissä olevien atomien määrä.

Kuva:

1. ”Noblefe” Pkleong englanninkielisissä Wikikirjoissa-Siirretty en.wikibooksista Commonsiin (Public Domain) Commons Wikimedian kautta 2. “Iodine-3D-vdW” (Public Domain) Commons Wikimedian kautta