Tärkein ero - Metallit vs Epämetallit vs Metalloidit

Elementtien jaksollinen taulukko osoittaa kaikki elementit, jotka on löydetty maan päällä. Nämä metallit voidaan luokitella eri luokkiin ominaisuuksiensa samankaltaisuuksien mukaan. Tärkein tapa luokitella nämä elementit on kuitenkin niiden esittämien metallisten ominaisuuksien mukaan. Elementit luokitellaan tämän luokituksen mukaan metalleiksi, epämetalleiksi ja metalloideiksi. Metalli on elementti, joka on tyypillisesti kovaa, kiiltävää, sulavaa, taipuisaa ja taipuisaa ja jolla on hyvä sähkö- ja lämmönjohtavuus. Epämetalli on elementti, jolla ei ole metallin ominaisuuksia. Metalloidi on alkuaine, jolla on sekä metallien että epämetallien välituotteita. Tämä on tärkein ero metallien epämetallien ja metalloidien välillä.

Keskeiset alueet

1. Mikä on metalli - Määritelmä, ominaisuudet, esimerkit 2. Mikä on epämetalli - Määritelmä, ominaisuudet, esimerkit 3. Mikä on metalloidi - Määritelmä, ominaisuudet, esimerkit 4. Mitä eroa on Metal Nonmetalilla ja Metalloidilla - Keskeisten erojen vertailu

Keskeiset termit: sitkeys, taipuisuus, metalli, metalloidi, epämetalli

Mikä on metalli

Metallit ovat elementtejä, joilla on suurin metallinen käyttäytyminen. Metallit löytyvät jaksollisen taulukon vasemmalta puolelta. Niillä on tyypillinen metallinen ulkonäkö, joka tunnetaan kiilto tai kiilto. Joustavuus ja taipuisuus ovat metallien tärkein ominaisuus. Muovattavuus viittaa metallin kykyyn muodonmuutokseen paineen alaisena ja sitkeys viittaa sen kykyyn vetää langan kaltaisiin rakenteisiin.

Metallit ovat yleensä kiinteitä aineita huoneenlämmössä. Mutta elohopea on poikkeus. Vaikka elohopea on metallielementti, se on neste huoneenlämpötilassa, koska kaikkien muiden metallien sulamispisteet ovat yleensä korkeammat. Toisin kuin muut metalliatomit, elohopeatomit ovat heikkoja jakamaan elektroneja keskenään, joten niillä on heikko vuorovaikutus. Siksi elohopea -atomit voivat helposti paeta, mikä johtaa alempaan sulamispisteeseen.

Kuva 1: Eiffel -torni - valmistettu metalleista.

Metallit ovat erinomaisia ​​lämmön- ja sähköjohtimia, koska ne menettävät helposti elektroneja, jotka kykenevät osallistumaan sähkön johtamiseen. Toisin sanoen metalleissa on vapaita elektroneja. Metallit syövyttävät yleensä kosteissa olosuhteissa ja suolaisen veden läsnä ollessa.

Jaksotaulukossa metalli -elementtejä löytyy kaikista lohkoista s, p, d ja f. Metallien uloimmilla s- ja p -orbitaaleilla on vähemmän elektroneja (lukuun ottamatta muutamia metalleja). Normaalisti metallit voivat muodostaa kationeja ja niiden hapetusluvut ovat lähes aina positiivisia. Metallit osoittavat myös erittäin alhaisia ​​elektronegatiivisia arvoja ja muodostavat ionisia yhdisteitä.

Mikä on Nonmetal

Epämetallit ovat elementtejä, joilla on vähemmän tai ei lainkaan metallisia ominaisuuksia. Ei -metalleilla on hyvin erilaiset ominaisuudet kuin metalleilla ja metalloideilla. Yleensä epämetallien ulkonäkö on tylsä, koska niillä ei ole metallista ulkonäköä.

Toisin kuin metallit, epämetallit eivät ole taipuisia tai taipuisia. Ne ovat hauraita. Epämetallit ovat huonoja sähkön- ja lämmönjohtimia. Metalleihin verrattuna epämetallit ovat vähemmän tiheitä. Suurin osa epämetalleista on kaasuja. Mutta on myös nesteitä ja kiinteitä aineita.

Kuva 2: Hiilistä valmistettu timantti; epämetalli

Ei -metallit sisältyvät jaksollisen taulukon oikealle puolelle. Nämä epämetallit sisältyvät lohkoihin s ja p. Näillä elementeillä on suuri määrä elektroneja uloimmilla s- ja p -orbitaaleilla. Heillä ei ole lainkaan tai vain vähän vapaita elektroneja.

Epämetallien sulamispisteet ovat erittäin alhaiset. Niillä on taipumus muodostaa anioneja hankkimalla elektroneja. Ne muodostavat kovalenttisia yhdisteitä. Epämetallin hapetusluku voi olla positiivinen tai negatiivinen. Elektronegatiivisuus on erittäin korkea ei -metalleissa.

Mikä on metalloidi

Metalloidit ovat elementtejä, joilla on alhainen metallinen käyttäytyminen. Metalloideilla on joitain metallisia ominaisuuksia ja joitain epämetallisia ominaisuuksia. Metalloidien ulkonäkö voi olla joko tylsää tai kiiltävää. Vaikka metalloidit eivät ole erinomaisia ​​lämpö- ja sähköjohtimia, ne voivat johtaa lämpöä ja sähköä.

Suurin metalloidien käyttökohde on puolijohteiden tuotanto. Kaikki metalloidit ovat kiinteitä aineita huoneenlämmössä. Metalloidien tiheys on metallien ja ei -metallien välissä. Ne ovat hauraita. Metalloidit sijoitetaan jaksollisen taulukon p -lohkoon. Nämä elementit on sijoitettu jaksollisessa taulukossa metallien ja epämetallien väliin. Elektronien lukumäärä s- ja p -orbitaaleilla on keskiarvo.

Kuva 3: Metalloideista valmistettu puolijohde

Metalloidit muodostavat kovalenttisia sidoksia. Siksi kovalenttisissa yhdisteissä on metalloideja. Koska metalloidit ovat kiinteitä aineita huoneenlämmössä, niillä on korkeat sulamispisteet. Vesiliuoksissa metalloidit muodostavat anioneja ja osoittavat positiivisia tai negatiivisia hapetuslukuja.

Kuva 4: Metallien (sininen), epämetallien (punainen) ja metalloidien (vihreä) sijainti jaksollisessa taulukossa

Ero metallien epämetallien ja metalloidien välillä

Määritelmä

Metallit: Metallit ovat elementtejä, joilla on suurin metallinen käyttäytyminen.

Ei -metallit: Epämetallit ovat elementtejä, joilla on vähemmän tai ei lainkaan metallisia ominaisuuksia.

Metalloidit: Metalloidit ovat elementtejä, joilla on alhainen metallinen käyttäytyminen.

Sijoitus jaksollisessa taulukossa

Metallit: Metallit löytyvät jaksollisen taulukon vasemmalta puolelta.

Ei -metallit: Ei -metallit löytyvät jaksollisen taulukon oikealta puolelta.

Metalloidit: Metalloideja on jaksollisen taulukon keskellä.

Estä jaksollisessa taulukossa

Metallit: Metallit sijaitsevat lohkoissa s, p, d ja f.

Ei -metallit: Epämetalleja löytyy s- ja p -lohkoista.

Metalloidit: Metalloideja löytyy p -lohkosta.

Ulkomuoto

Metallit: Metalleilla on kiiltävä ulkonäkö.

Ei -metallit: Epämetallien ulkonäkö on tylsä.

Metalloidit: Metalloideilla on tylsä ​​tai kiiltävä ulkonäkö.

Muovattavuus ja sitkeys

Metallit: Metallit osoittavat taipuisuutta ja sitkeyttä.

Ei -metallit: Epämetallit eivät osoita muovattavuutta ja sitkeyttä.

Metalloidit: Metalloidit eivät osoita muovattavuutta ja sitkeyttä.

Lämmön- ja sähkönjohtavuus

Metallit: Metallien lämmön- ja sähkönjohtavuus on erittäin korkea.

Ei -metallit: Epämetallien lämmön- ja sähkönjohtavuus on erittäin alhainen.

Metalloidit: Metalloidien lämmön- ja sähkönjohtavuus on hyvä, mutta vähemmän kuin metalleilla.

Elektronegatiivisuus

Metallit: Metalleilla on erittäin alhainen elektronegatiivisuus.

Ei -metallit: Epämetallit osoittavat erittäin suurta elektronegatiivisuutta.

Metalloidit: Metalloideilla on elektronegatiivisuuden väliarvo.

Johtopäätös

Metallit, epämetallit ja metalloidit ovat elementtejä, joita löytyy maapallosta. Suurinta osaa näistä elementeistä käytetään eri sovelluksissa. Suurin ero metallien epämetallien ja metalloidien välillä on se, että metallit osoittavat korkeinta metallista käyttäytymistä ja epämetallit eivät osoita metallista käyttäytymistä, kun taas metalloidit osoittavat jonkin verran metallista käyttäytymistä.

Viitteet:

1. Helmenstine, tohtori Anne Marie. "Metallit Epämetallit ja metalloidit - jaksollinen taulukko." ThoughtCo. N.p., n.d. Web. Saatavana täältä. 26. kesäkuuta 2017. 2. Libretexts. "Metallit, epämetallit ja metalloidit." Kemia LibreTexts. Libretexts, 25. lokakuuta 2016. Web. Saatavana täältä. 26. kesäkuuta 2017. 3. Boudreaux, Kevin A. Metallit, epämetallit ja metalloidit. Jaksollisen taulukon osat. N.p., n.d. Web. Saatavana täältä. 26. kesäkuuta 2017.

Kuva:

1. ”2267674 ″ (Public Domain) Pixabay2: n kautta. ”Apollo -synteettinen timantti” Steve Jurvetson - (CC BY 2.0) Commons Wikimedia3: n kautta. ”National Semiconductor 8250A”, Nixdorf-Oma työ (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia4: n kautta. ”Metalli, semimetalli, nonmetalli” Riccardo Rovinetti-Oma työ (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta