Tärkein ero - molaarisuus vs normaali

Molaarisuus ja normaalisuus ovat kaksi termiä, joita käytetään ilmaisemaan yhdisteen pitoisuus. Vaikka molaarisuus on yleisin ja suosituin yksikkö pitoisuuden mittaamiseen, normaalisuus on myös hyödyllistä, ja näiden kahden termin välillä on yhteys. Liuoksen molaarisuus voidaan muuntaa normaaliksi yksinkertaisilla laskelmilla. Suurin ero molaarisuuden ja normaalisuuden välillä on se molaarisuus on yhdisteiden seoksessa olevien yhdisteiden moolimäärä, kun taas normaalisuus on yhdisteiden seoksessa läsnä olevan yhdisteen grammakvivalenttien määrä.

Keskeiset alueet

1. Mikä on molaarisuus - Määritelmä, yksiköt ja laskelmat 2. Mikä on normaali - Määritelmä, yksiköt ja laskelmat 3. Mikä on suhde molaarisuuden ja normaalisuuden välillä - Kuinka muuntaa molaarisuusyksiköt normaaliksi 4. Mikä on ero molaarisuuden ja normaalisuuden välillä - Keskeisten erojen vertailu

Keskeiset termit: keskittyminen, molaarisuus, molaarinen keskittyminen, normaali, reaktiiviset lajit

Mikä on Molarity

Molaarisuus on liuoksen litrassa olevan yhdisteen moolimäärä. Sen antaa symboli C. Molaarisuutta kutsutaan myös nimellä molaarinen pitoisuus. Tämä johtuu siitä, että tämä antaa yhdisteen pitoisuuden mooleina litrassa. Yksikkö, jota käytetään molaarisuuden mittaamiseen, on mol/l. Joskus tämä yksikkö on M.

Liuos koostuu liuenneista aineista ja liuottimesta. Liuenneet aineet liuotetaan liuottimeen. Liuotettujen aineiden ja liuottimen seosta kutsutaan liuokseksi. Tietyn liuoksen molaarisuus on sen liuenneen aineen määrä (mooleina), joka on litrassa liuosta. Siksi molaarisuus lasketaan jakamalla moolien määrä liuoksen tilavuudesta.

Molaarisuusyhtälö

Yhtälö molaarisuudelle annetaan alla.

Molaarisuus = liuenneen aineen moolia / litraa liuosta

tai

C = n / V

Missä C on molaarisuus,

n on moolien määrä

V on liuoksen tilavuus.

Liuoksen molaarisuus riippuu tilavuuden, liuoksen lämpötilan muutoksista, enemmän liuenneita aineita ja muista tekijöistä, jotka vaikuttavat liuenneen aineen liukoisuuteen liuoksessa. Kun liuottimen tilavuutta lisätään, molaarisuus pienenee (yllä olevan yhtälön mukaan). Lämpötilalla on suora vaikutus liuoksen tilavuuteen. Kun lämpötilaa nostetaan, liuoksen tilavuus kasvaa. Kun liuokseen lisätään enemmän liuenneita aineita, liuenneen aineen moolimäärä kasvaa, mikä lisää liuoksen molaarisuutta.

Mikä on Normaalisuus

Normaali liuos on liukenevan aineen grammaa vastaava paino litrassa liuosta. Siksi sitä kutsutaan myös vastaavan konsentraation liuosta. Normaalisuus annetaan symbolilla N ja normaaliyksiköt ovat eq/L, missä "eq" tarkoittaa "ekvivalentteja". Pienimuotoisissa laskelmissa käytämme yksikköä meq/L, jossa "meq" tarkoittaa "milliekvivalenttia".

Normaalisuutta käytetään ilmaisemaan hydroniumionia (H₃O⁺) pitoisuus tai hydroksyyli -ioni (OH^–) happo-emäs-reaktion pitoisuus. Mutta kun tapahtuu erilainen reaktio, samalla yhdisteellä voi olla erilainen normaalitila. Siksi yhdisteen normaalisuus riippuu reaktion tyypistä.

Esimerkiksi 1 mol/l rikkihapon (H2SO4) liuos voi vapauttaa kaksi protonia kahden hydroniumionin muodostamiseksi. Siksi rikkihapon normaalisuus on 2 N. Mutta kun rikkihappoa käytetään saostusreaktiossa, jossa sulfidi aiotaan saostaa käyttämällä rikkihappoa reagoivana aineena, rikkihapon normaalisuus on 1 N, koska yksi sulfaatti -ioni vapautuu reaktiosta.

Suhde molaarisuuden ja normaalisuuden välillä

Liuoksen molaarisuus voidaan muuntaa normaaliksi käyttämällä liuoksessa olevan liuenneen aineen ekvivalenttien lukumäärää.

N = M x f

Missä N on normaali,

M on molaarisuus,

f on liuenneen aineen ekvivalenttien lukumäärä.

Ekvivalenttien lukumäärä on tietylle reaktiolle vapautuneiden ionien tai atomiryhmien lukumäärä.

Ero molaarisuuden ja normaalisuuden välillä

Määritelmä

Molaarisuus: Molaarisuus on liuoksen litrassa olevan yhdisteen moolimäärä.

Normaali: Normaali liuos on liukenevan aineen grammaa vastaava paino litrassa liuosta.

Yksikkö

Molaarisuus: Yksikkö, jota käytetään molaarisuuden mittaamiseen, on mol/l.

Normaali: Normaalisuuden mittaamiseen käytetty yksikkö on eq/L tai meq/L.

Riippuvuus reaktiosta

Molaarisuus: Liuoksen molaarisuus ei riipu liuenneen aineen reaktion tyypistä.

Normaali: Liuoksen normaalisuus riippuu täysin liuenneen aineen reaktion tyypistä.

Lämpötilan vaikutus

Molaarisuus: Lämpötilan muutokset voivat muuttaa liuoksen molaarisuutta lisäämällä tilavuutta.

Normaali: Lämpötila ei vaikuta liuoksen normaalisuuteen.

Muut tekijät

Molaarisuus: Liuoksen molaarisuus riippuu lämpötilasta, tilavuudesta, enemmän liuenneita aineita ja liukoisen aineen liukoisuudesta.

Normaali: Liuoksen normaalisuus riippuu reaktiivisista lajeista, joita siinä on.

Johtopäätös

Molaarisuus ja normaalisuus ovat yksiköitä, joita käytetään mittaamaan tietyn liuenneen aineen pitoisuus liuoksessa. Vaikka molemmat termit koskevat yhtä litraa liuosta, arvot eroavat toisistaan, koska molaarisuus ottaa huomioon liuenneen aineen moolit, kun taas normaalitekijät ottavat huomioon liuenneen aineen grammaa vastaavat arvot. Siksi tärkein ero molaarisuuden ja normaalisuuden välillä on se, että molaarisuus on yhdisteiden seoksessa läsnä olevan yhdisteen moolimäärä, kun taas normaalisuus on yhdisteiden seoksessa olevan yhdisteen grammakvivalenttien määrä.

Viitteet:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Kuinka laskea ratkaisun normaalisuus." ThoughtCo, saatavilla täältä. Käytetty 7. syyskuuta 2017. 2. “Molar keskittyminen.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 31. elokuuta 2017, saatavana täältä. Käytetty 7. syyskuuta 2017.

Kuva:

1. PIXINO (julkinen)