Tärkein ero - metallioksidit vs ei -metallioksidit

Oksidi on mikä tahansa kemiallinen yhdiste, joka sisältää yhden tai useamman happiatomin. Metallit ovat aineita, joilla on ainutlaatuisia ominaisuuksia, kuten erinomainen sähkö- ja lämmönjohtavuus, valon heijastavuus, taipuisuus ja taipuisuus. Metallit muodostavat laajan valikoiman yhdisteitä, kuten metallihalogenideja, metallioksideja, metallisulfideja jne. Epämetallit ovat kemiallisia alkuaineita, jotka eivät osoita metallisia ominaisuuksia. Useimmat jaksollisen taulukon p -lohkon jäsenet ovat epämetalleja. Kun otetaan huomioon elementtien oksidit, on metallioksideja ja muita kuin metallioksideja. Metallioksidit ovat metallien oksideja. Epämetallioksidit ovat epämetallien oksideja. Suurin ero metallioksidien ja ei -metallioksidien välillä on se metallioksidit ovat emäksisiä yhdisteitä, kun taas epämetallioksidit ovat happamia yhdisteitä.

Keskeiset alueet

1. Mitä ovat metallioksidit - Määritelmä, ominaisuudet, eri tyypit 2. Mitä ovat ei -metallioksidit - Määritelmä, ominaisuudet, eri tyypit 3. Mikä on ero metallioksidien ja ei -metallioksidien välillä - Keskeisten erojen vertailu

Avaintermit: happo, emäs, metalli, metallioksidi, epämetalli, epämetallioksidi, hapot, oksidi, peroksidi, superoksidi

Mitä ovat metallioksidit

Metallioksidit ovat kemiallisia yhdisteitä, jotka sisältävät metallia ja yhden tai useamman happiatomin. Tässä hapen hapetusluku on -2, ja se on lähinnä anioni, jossa metalli on kationi. Alkalimetallit (ryhmän 1 alkuaineet), maa -alkalimetallit (ryhmän 2 alkuaineet) ja siirtymämetallit (jotkut d -lohkoelementit) muodostavat ionioksideja. Metallit, joilla on korkea hapetustila, voivat kuitenkin muodostua kovalenttisista oksideista.

Metallioksidit ovat kiteisiä kiinteitä yhdisteitä. Nämä yhdisteet sisältävät metallikationin ja oksidianionin. Nämä yhdisteet ovat usein emäksisiä yhdisteitä ja voivat reagoida veden kanssa, jolloin muodostuu emäs. Jos ei, ne voivat reagoida happojen kanssa muodostaen metallin suolan.

Alkalimetalleja ja maa -alkalimetalleja muodostuu kolmenlaisia ​​metallioksideja.

1. Oksidit, jotka sisältävät oksidianioneja (O^2-)
2. Peroksidit, jotka sisältävät peroksidianioneja (O^–)
3. Superoksidit, jotka sisältävät superoksidianioneja. (O₂^–)

Metalli -ioniin sitoutuvien happiatomien määrä riippuu metalli -ionin hapetusluvusta. Alkalimetallit muodostavat vain yksiarvoisia kationeja. Siksi ne muodostavat vain M: n₂O -tyypin oksidit (missä M on metalli -ioni ja O on oksidianioni). Alkalimetallimetallit muodostavat kaksiarvoisia kationeja. Siksi ne muodostavat MO -tyyppisiä kationeja.

Kuva 1: Harvinaisten maametallien oksidit - myötäpäivään ylhäältä keskeltä: Praseodymium, Cerium, Lantaani, Neodyymi, Samarium ja Gadoliniumoksidit

Sekä alkali- että maa -alkalimetallioksidit muodostavat hydroksidit, kun ne reagoivat veden kanssa. Siksi ne ovat emäksisiä yhdisteitä. D -lohkoelementit muodostavat erilaisia ​​oksideja hapetustilasta riippuen. Esimerkiksi vanadiini näyttää hapetustilat +2, +3, +4 ja +5. Näin ollen sen muodostamat oksidit ovat VO, V₂O, VO₂ ja V₂O₅.

Mitä ovat ei -metallioksidit

Epämetallioksidit ovat epämetallielementtien muodostamia oksidiyhdisteitä. Useimmat p -lohkoelementit ovat epämetalleja. Ne muodostavat erilaisia ​​oksidiyhdisteitä. Epämetallioksidit ovat kovalenttisia yhdisteitä, koska ne jakavat elektronit happiatomien kanssa muodostaen oksidimolekyylejä.

Useimmat epämetallioksidit antavat happoja sen jälkeen, kun ne ovat reagoineet veden kanssa. Siksi epämetallioksidit ovat happamia yhdisteitä. Esimerkiksi kun SO₃ liuotetaan veteen, jolloin saadaan H₂NIIN₄ liuos, joka on erittäin hapan. Epämetallioksidit reagoivat emästen kanssa muodostaen suoloja.

Kuva 2: Jotkut epämetallien reaktiot hapen kanssa

Ei -metallisia oksideja voi muodostua oksihapot. Happohapot tuottavat hydronium -ioneja vesiliuoksissa. On olemassa kahdenlaisia ​​happamia oksideja:

1. Happoanhydridit, joiden epämetallilla on yksi tavallisimmista hapettumistiloistaan, kuten N2O5, SO3.
2. Happoja oksideja, joiden epämetallilla ei ole tavallisimpia hapetustilaa. Esimerkki: EI₂, ClO₂.

Ero metallioksidien ja ei -metallioksidien välillä

Määritelmä

Metallioksidit: Metallioksidit ovat kemiallisia yhdisteitä, jotka sisältävät metallia ja yhden tai useamman happiatomin.

Ei -metallioksidit: Epämetallioksidit ovat epämetallielementtien muodostamia oksidiyhdisteitä.

Luonto

Metallioksidit: Metallioksidi on perusyhdisteitä.

Ei -metallioksidit: Epämetallioksidit ovat happamia yhdisteitä.

Reaktio veden kanssa

Metallioksidit: Metallioksidit reagoivat veden kanssa muodostaen emäksisiä liuoksia.

Ei -metallioksidit: Epämetallioksidit reagoivat veden kanssa muodostaen happamia liuoksia.

Rakenne

Metallioksidit: Metallioksidit ovat ionisia yhdisteitä. Mutta metallioksideilla, joilla on korkeammat hapetustilan metat, on luonteeltaan kovalenttinen.

Ei -metallioksidit: Epämetallioksidit ovat kovalenttisia yhdisteitä.

Reaktio happojen ja emästen kanssa

Metallioksidit: Metallioksidit reagoivat happojen kanssa muodostaen suoloja.

Ei -metallioksidit: Epämetallioksidit reagoivat emästen kanssa muodostaen suoloja.

Johtopäätös

Metallioksidit ovat yhdisteitä, jotka koostuvat metalli -ioneista ja oksidi -ioneista. Epämetallioksidit ovat yhdisteitä, jotka koostuvat epämetalliatomeista ja happiatomeista. Suurin ero metallioksidien ja ei -metallioksidien välillä on se, että metallioksidit ovat emäksisiä yhdisteitä, kun taas epämetallioksidit ovat happamia yhdisteitä.

Viitteet:

1. "Metallioksidit." Kemia LibreTexts, Libretexts, 3. marraskuuta 2016, saatavana täältä. Zumdahl, Steven S. "Oksiidi". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 13. helmikuuta 2014, saatavana täältä.

Kuva:

1. ”Rareearthoxides” Peggy Greb, Yhdysvaltain maatalousosasto - (Public Domain) Commons Wikimedia2: n kautta. "Gr 9-Ch 4-Ei-metallien reaktiot hapen kanssa", Siyavula Education (CC BY 2.0) Flickrin kautta