Tärkein ero - mangaani vs magnesium

Kemiallinen elementti on kemiallinen laji, joka edustaa atomeja, joilla on sama määrä protoneja atomiensa ytimessä. Kaikki tähän mennessä löydetyt kemialliset alkuaineet sijoitetaan alkuaineiden jaksottaiseen taulukkoon. Tämä jaksollinen elementtitaulukko näyttää kemialliset elementit ytimessä olevien protonien määrän nousevassa järjestyksessä. Mangaani ja magnesium ovat tällaisia ​​kemiallisia alkuaineita. Mangaanin atomissa on 25 protonia. Magnesiumin atomissa on 12 protonia. Mangaanilla ja magnesiumilla on erilaiset kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet. Niiden esiintyminen on myös erilainen. Tärkein ero mangaanin ja magnesiumin välillä on kuitenkin se mangaanin sulamispiste on noin 1246^oC, joka on erittäin korkea arvo, kun taas magnesiumin sulamispiste on noin 650^oC, joka on verrattain pienempi arvo kuin mangaani.

Keskeiset alueet

1. Mikä on mangaani - Määritelmä, ominaisuudet ja reaktiot 2. Mikä on magnesium - Määritelmä, ominaisuudet ja reaktiot 3. Mikä on ero mangaanin ja magnesiumin välillä? - Keskeisten erojen vertailu

Avaintermit: atomiluku, elektronegatiivisuus, magnesium, mangaani, protonit

Mikä on mangaani

Mangaani on kemiallinen alkuaine, jonka antaa symboli Mn. Mangaanin atomimäärä on 25. Siksi sen ytimessä on 25 protonia. Mangaanin atomipaino on noin 54,93 amu. Mangaanin elektronikonfiguraatio annetaan muodossa [Ar] 3d⁵4s². Siksi mangaani kuuluu jaksollisen taulukon d -lohkon ryhmään 7. Mangaani on d -lohkoelementti. Sitä pidetään siirtymämetallina.

Kuva 1: Mangaaniatomirakenne

Normaaleissa lämpötila- ja paineolosuhteissa mangaani on kiinteässä faasissa. Mangaanin sulamispiste on noin 1246^oC. Se on erittäin korkea arvo. Mangaania voi esiintyä useissa yhdisteiden hapetustilassa. Hapettumistila vaihtelee välillä +7 --3. Mangaanin elektronegatiivisuus on 1,55. Mangaanin atomisäde on noin 127 pm d -orbitaalien vuoksi.

Mangaania pidetään paramagneettisena yhdisteenä. Tämä johtuu parittomien elektronien esiintymisestä sen orbitaaleilla. Huoneenlämpötilassa ja -paineessa mangaani on erittäin kova ja hauras metalli. Lisäksi mangaanissa on useita luonnollisia ja synteettisiä isotooppeja. Mutta ⁵⁴Mn on 100% vakaa ja runsas isotooppi, kun taas muita isotooppeja esiintyy hyvin pieninä määrinä.

Koska mangaanilla voi olla useita erilaisia ​​hapettumistiloja, sitä voi esiintyä erityyppisissä kiinteissä ja nestemäisissä yhdisteissä eri hapetustilassa. Yksi yleisimmistä yhdisteistä on KMnO₄ (kaliumpermanganaattia). Se on tumman violetin värinen, kun se on kiinteä aine, ja se voidaan helposti liuottaa veteen, jolloin muodostuu MnO₄^– ioneja. Tämän liuoksen väri on myös syvän violetti. Tässä mangaaniatomi on +7 hapetustilassa, mikä on korkein hapetustila, joka mangaanilla voi olla.

Kuva 2: Kiinteä kaliumpermanganaattiyhdiste

Mangaania käytetään teräksen valmistuksessa. Mangaanin tehtävänä teräksen tuotannossa on toimia hapettumattomana ja seosaineena. Lisäksi mangaania käytetään alumiiniseosten valmistuksessa. Tämän lisäksi mangaani on hyödyllinen monissa kemiallisissa lajeissa, joita tarvitaan laboratoriomittakaavaan.

Mikä on magnesium

Magnesium on kemiallinen alkuaine, jolla on symboli Mg. Se sijoitetaan elementtien jaksollisen taulukon ryhmään 2, jaksoon 3. Magnesiumin atomiluku on 12. Tämä tarkoittaa, että magnesiumissa on 12 protonia ytimessä. Magnesium on kiinteässä faasissa huoneenlämpötilassa ja paineolosuhteissa. Magnesiumin elektronikonfiguraatio on [Ne] 3s². Siksi sillä voi olla 0 ja +2 hapetustilaa.

Kuva 3: Magnesiumkiteet

Magnesiumin sulamispiste on noin 650^oC. Magnesiumin atomimassana on 24 amu. Se on jaksollisen taulukon s -lohkossa. Magnesiumia ja muita saman ryhmän alkuaineita pidetään maa -alkalimetalleina. Tämä johtuu siitä, että niiden muodostamilla oksideilla on perusominaisuuksia. Magnesiumin elektronegatiivisuus on noin 1,31. Magnesiumin atomin säde on noin 160 pm.

Magnesiumilla on kolme vakaata isotooppia. Yleisin isotooppi on ²⁴Mg. Sen runsaus on noin 79%. Mutta magnesiumilla on myös radioaktiivisia isotooppeja. Magnesium voi reagoida veden kanssa huoneenlämmössä. Tämä reaktio muodostaa magnesiumhydroksidia ja vedestä muodostuu vetykaasukuplia tämän reaktion aikana. Magnesium voi myös reagoida monien happojen kanssa muodostaen Mg: n⁺² ioni ja vetykaasu. Magnesium on erittäin helposti syttyvä. Se voi palaa ilmassa, mikä johtaa erittäin kiiltävään valkoiseen liekkiin.

Kuva 4: Magnesiumin polttaminen ilmassa

Magnesiumia löytyy pääasiassa mineraaliesiintymistä. Tällaisia ​​mineraaleja ovat dolomiitti ja magnesiitti. Meriveteen on myös liuennut huomattava määrä magnesiumioneja. Magnesiumilla on laajoja sovelluksia metallina, erityisesti lentokoneiden suunnittelussa ja autojen suunnittelussa.

Ero mangaanin ja magnesiumin välillä

Määritelmä

Mangaani: Mangaani on kemiallinen alkuaine, jonka antaa symboli Mn.

Magnesium: Magnesium on kemiallinen alkuaine, jolla on symboli Mg.

Atomiluku

Mangaani: Mangaanin atomimäärä on 25.

Magnesium: Magnesiumin atomiluku on 12.

Atomipaino

Mangaani: Mangaanin atomipaino on noin 54 amu.

Magnesium: Magnesiumin atomipaino on noin 24 amu.

Sulamispiste

Mangaani: Mangaanin sulamispiste on noin 1246^oC.

Magnesium: Magnesiumin sulamispiste on noin 650 ° C^oC.

Atomisäde

Mangaani: Mangaanin säde on noin 127 pm.

Magnesium: Magnesiumin säde on noin 160 pm.

Sijainti jaksollisessa taulukossa

Mangaani: Mangaani on elementtien jaksollisen taulukon d -lohkossa.

Magnesium: Magnesium on alkuaineiden jaksollisen järjestelmän lohkossa.

Elektronikonfiguraatio

Mangaani: Mangaanin elektronikonfiguraatio on [Ar] 3d⁵4s²

Magnesium: Magnesiumin elektronikonfiguraatio on [Ne] 3s²

Elektronegatiivisuus

Mangaani: Mangaanin sähkönegatiivisuus on noin 1,55

Magnesium: Magnesiumin elektronegatiivisuus on noin 1,31

Hapettumistilat

Mangaani: Mangaanin hapetustilat voivat olla -3 -+7.

Magnesium: Magnesiumilla voi olla 0 ja +2 hapetustila.

Johtopäätös

Mangaani ja magnesium ovat kemiallisia alkuaineita, joita esiintyy runsaasti maankuorella. Molemmat ovat metalleja. Vaikka nämä kaksi nimeä ovat hieman hämmentäviä, niillä on hyvin erilaiset fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet. Suurin ero mangaanin ja magnesiumin välillä on se, että mangaanin sulamispiste on noin 1246^oC, joka on erittäin korkea arvo, kun taas magnesiumin sulamispiste on noin 650^oC, joka on suhteellisesti pienempi arvo kuin mangaani.

Viitteet:

1. Libretekstit. "Magnesiumin kemia (Z = 12)." Kemia LibreTexts, Libretexts, 21. heinäkuuta 2016, saatavana täältä. Käytetty 21. elokuuta 2017.2. "Mangaani." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 20. elokuuta 2017, saatavana täältä. Käytetty 21. elokuuta 2017.

Kuva:

1. ”Elektronikuori 025 mangaania” (CC BY-SA 2.0 uk) Commons Wikimeida2: n kautta. "Kaliumpermanganaattinäyte" Benjah-bmm27-Oma työ (julkinen) Commons Wikimedia3: n kautta. Warut Roonguthain ”magnesiumkiteet”-Oma työ (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia4: n kautta. "Magburn1." Kirjoittanut Yannickcosta1-Yannick McCabe-Costa (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta