Tärkein ero - ionisaatio vs dissosiaatio

Ionisointi ja dissosiaatio ovat kaksi toisiinsa liittyvää termiä, jotka ilmaisevat lähes saman merkityksen, mutta joita käytetään eri tilanteissa. Ionisointi voi viitata erityyppisiin erotuksiin. Se voi olla atomien ionisaatiota poistamalla elektroneja tai muodostamalla ioneja nestemäiseen liuokseen. Dissosiaatio on toisaalta aineen erottaminen pienemmiksi aineosiksi, kuten atomeiksi, ioneiksi tai radikaaleiksi. Suurin ero ionisaation ja dissosiaation välillä on se ionisaatio muodostaa aina sähköisesti varautuneita hiukkasia, kun taas dissosiaatio voi muodostaa tai ei muodostaa sähköisesti varautuneita hiukkasia.

Keskeiset alueet

1. Mikä on ionisaatio - Määritelmä, selitys 2. Mikä on dissosiaatio - Määritelmä, selitys, dissosiaatiovakio 3. Mikä on ero ionisaation ja dissosiaation välillä? - Keskeisten erojen vertailu

Keskeiset termit: Atomi, dissosiaatio, dissosiaatiovakio, elektronit, ioniyhdiste, ionisaatio, ionisaatioenergia, ioniparit, säteily, radikaali

Mikä on ionisaatio

Ionisointi on prosessi, jolla atomit tai molekyylit saavat positiivisen tai negatiivisen varauksen. Tämä johtuu joko elektronien saamisesta tai menettämisestä atomeista tai molekyyleistä, ja tuloksena olevat ionit voivat olla joko kationeja tai anioneja. Elektronien häviäminen neutraalista atomista tai molekyylistä muodostaa kationin ja elektronien lisäys neutraalista atomista antaa sille negatiivisen varauksen muodostaen anionin.

Atomien ionisaatio johtuu elektronien poistamisesta atomista. Kun elektroni poistetaan neutraalista kaasumaisesta atomista lisäämällä energiaa, se muodostaa yksiarvoisen kationin. Tähän tarvittava energiamäärä tunnetaan kyseisen atomin ensimmäisenä ionisaatioenergiana.

Kuva 1: Joidenkin elementtien ionisaatiovoimat

Nestemäisessä liuoksessa tapahtuva ionisaatio on ionien muodostuminen liuokseen. Esimerkiksi kun HCl -molekyylit liuotetaan veteen, hydroniumionit (H₃O⁺) muodostuvat. Tässä HCl reagoi vesimolekyylien kanssa ja muodostaa positiivisesti varautuneita hydroniumioneja ja negatiivisesti varautunutta kloridia (Cl^–) ionit.

Ionisaatio voi tapahtua törmäyksissä. Tämä tapahtuu pääasiassa kaasuissa, kun kaasuvirta johdetaan sähkövirtaan. Jos virran elektroneilla on riittävästi energiaa, joka tarvitaan elektronien poistamiseen kaasumolekyyleistä, ne pakottavat elektronit pois kaasumolekyyleistä tuottamalla ionipareja, jotka koostuvat yksittäisestä positiivisesta ionista ja negatiivisesta elektronista. Tässä voi muodostua myös negatiivisia ioneja, koska joillakin elektroneilla on taipumus kiinnittyä kaasumolekyyleihin sen sijaan, että ne vetäisivät elektroneja ulos.

Ionisointi tapahtuu, kun säteilyenergiaa tai riittävän energisiä varautuneita hiukkasia johdetaan kiinteiden aineiden, nesteiden tai kaasujen läpi; esimerkiksi alfahiukkaset, beetahiukkaset ja gammasäteily voivat ionisoida aineita.

Mikä on dissosiaatio

Kemiassa dissosiaatio on aineen hajoaminen pienemmiksi hiukkasiksi, kuten atomeiksi, ioneiksi tai molekyyleiksi. Nämä pienemmät hiukkaset kykenevät yleensä yhdistymään uudelleen tietyissä olosuhteissa. Dissosiaatio voi tapahtua muodostaen atomeja, ioneja tai radikaaleja.

Suurimmat dissosiaatiosyyt ovat liuottimen lisääminen ja energian lisääminen lämmön muodossa. Kun ioninen yhdiste liuotetaan veteen, se hajoaa ionisiin ainesosiinsa. Kun NaCl liuotetaan veteen, syntynyt liuos sisältää Na⁺ kationit ja Cl^– anionit.

Kuva 2: Asetyylisalisyylihapon dissosiaatio

Dissosiaatio vakio

Dissosiaatiovakio on tuotteiden pitoisuuksien ja reagoivan aineen pitoisuuden suhde dissosiaation jälkeen. Tällä on vakioarvo, jos lämpötila on vakio. Tarkastellaan esimerkkiä, vettä.

H₂O ↔ H⁺ + OH^–

Veden dissosiaatiovakio on silloin

Kw = [H⁺][VAI NIIN^–] / [H.₂O]

Ero ionisaation ja dissosiaation välillä

Määritelmä

Ionisointi: Ionisointi on prosessi, jolla atomit tai molekyylit saavat positiivisen tai negatiivisen varauksen.

Dissosiaatio: Dissosiaatio on aineen hajoaminen pienemmiksi hiukkasiksi, kuten atomeiksi, ioneiksi tai molekyyleiksi.

Konsepti

Ionisointi: Ionisointi on ionien muodostumista.

Dissosiaatio: Dissosiaatio on pienten ainesosien muodostumista suuremmista yhdisteistä.

Teoria

Ionisointi: Ionisointi tapahtuu, kun atomi tai molekyyli saa tai menettää elektronin (tai muutamia elektroneja).

Dissosiaatio: Dissosiaatio tapahtuu lisäämällä liuotinta ja lisäämällä energiaa lämmön muodossa.

Lopputuote

Ionisointi: Ionisointi muodostaa aina ioneja.

Dissosiaatio: Dissosiaatio muodostaa atomeja, ioneja tai molekyylejä, jotka ovat pienempiä kuin lähtöaine.

Johtopäätös

Ionisointi ja dissosiaatio ilmaisevat periaatteessa saman teorian: ainesosien erottaminen. Suurin ero ionisaation ja dissosiaation välillä on se, että ionisaatio muodostaa aina sähköisesti varautuneita hiukkasia, kun taas dissosiaatio voi muodostaa tai ei muodostaa sähköisesti varautuneita hiukkasia.

Viite:

1. "Ionisointi". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 17.10.2016, saatavana täältä. 2. "Dissosiaatio". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 7. joulukuuta 2011, saatavana täältä. 3. "Dissosiaatiovakio." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 22. tammikuuta 2018, saatavana täältä.

Kuva:

1. "Alkalimetallien ja maa-alkalimetallien ionisaatioenergia" DePiep-Oma työ (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia2: n kautta. “Asetyylisalisyylihapon dissosiaatio” Kirjoittaja Fvasconcellos 19:57, 7 syyskuuta 2007 (UTC)-Oma työ, kuvan jälkeen: Asa acid dissosiaatio 342.jpg by Bfesser (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta