Tärkein ero - Dehydraation synteesi vs. hydrolyysi

Kemialliset reaktiot voidaan luokitella eri ryhmiin näiden reaktioiden ominaisuuksien mukaan. Dehydraation synteesi ja hydrolyysi ovat tällaisia ​​kemiallisia reaktioita. Nämä reaktiot luokitellaan niiden mekanismin mukaan. Molempiin reaktioihin liittyy joko vesimolekyylien synteesi tai kulutus. Suurin ero dehydraation synteesin ja hydrolyysin välillä on se dehydraation synteesi johtaa suuren molekyylin muodostumiseen pienemmistä molekyyleistä, kun taas hydrolyysi johtaa pienempien molekyylien muodostumiseen suuresta molekyylistä.

Keskeiset alueet

1. Mikä on nesteytyssynteesi - Määritelmä, mekanismi, esimerkit 2. Mikä on hydrolyysi - Määritelmä, mekanismi, esimerkit 3. Mikä on ero nesteytyssynteesin ja hydrolyysin välillä - Keskeisten erojen vertailu

Keskeiset termit: karboksyylihappo, kondensaatio, dehydraation synteesi, esteröinti, glykosidisidos, hydrolyysi, peptidisidos

Mikä on nesteytyssynteesi

Dehydraatiosynteesi on suuremman molekyylin muodostuminen vapauttamalla vesimolekyylejä. Tässä kaksi tai useampia pienempiä molekyylejä muodostaa kovalenttisia sidoksia keskenään vapauttaen vesimolekyylin kutakin sidosta kohden. Siksi kuivumisen synteesireaktioiden lopputuotteet ovat aina monimutkaisia ​​yhdisteitä kuin reagoivien aineiden. Dehydraation synteesireaktio on eräänlainen synteesireaktio, koska syntyy suuri molekyyli.

Näitä kuivumisen synteesireaktioita voidaan myös nimetä kondensaatioreaktioiksi, koska kondensaatio viittaa vesimolekyylien muodostumiseen. Siksi dehydraatiosynteesi tapahtuu molekyylien, joissa on hydroksyyli (–OH) -ryhmä, ja protonin välillä, jotka ovat vapautettavissa.

Kemiallisissa synteesiprosesseissa dehydraatiosynteesiä käytetään suurempien molekyylien saamiseen vapauttamalla vesimolekyylejä. Esimerkiksi alkoholin ja karboksyylihapon välinen reaktio voi tuottaa esteriä, jolloin sivutuotteena vapautuu vesimolekyyli. Tässä karboksyylihapon –OH -ryhmä vapautuu ja myös -H -atomi, joka on sitoutunut alkoholin happiin, vapautuu. Siksi nämä kaksi –OH -ryhmää ja –H -ryhmää muodostavat vesimolekyylin.

Kuva 01: Esteröinti

Biologisissa järjestelmissä termejä glykosidisidokset ja peptidisidokset käytetään usein kuvaamaan molekyylien välistä sidosta. Glykosidisidoksia muodostuu kahden molekyylin vapauttavan monosakkaridin välisen reaktion seurauksena, kun taas peptidisidokset muodostuvat kahden molekyylin vapauttavan aminohapon välisen reaktion seurauksena. Siksi nämä ovat kondensaatio- tai dehydraatiosynteesireaktioita.

Mikä on hydrolyysi

Hydrolyysi on kemiallisen sidoksen katkaisu veden läsnä ollessa. Tässä vesi toimii reaktiivisena aineena, joka on mukana reaktioprosessissa. Hydrolyysireaktioissa suuri molekyyli hajoaa aina pienemmiksi molekyyleiksi. Siksi reagenssit sisältävät aina monimutkaisen molekyylin, toisin kuin tuotteet. Näissä reaktioissa vesimolekyyli lisätään reagoivaan molekyyliin, mikä aiheuttaa kyseisessä reagenssissa olevan kemiallisen sidoksen katkeamisen.

Kun suuri molekyyli hydrolysoidaan, tuloksena olevat kaksi pientä molekyyliä saavat vesimolekyylistä –OH -ryhmän ja –H -ryhmän. Hydrolyysi on kondensaation vastakohta. Tämä johtuu siitä, että kondensaatioreaktioissa muodostuu vesimolekyyli, kun taas hydrolyysissä vesimolekyyli kuluu.

Kuva 2: Esterihydrolyysireaktio

Jos otamme saman esimerkin kuin dehydraation synteesireaktiossa, esterin hydrolyysi muodostaa esteröintireaktion reagensseja. Ne ovat karboksyylihappo ja alkoholi. Tätä varten käytetään pohjaa. Siksi karboksylaatti -ioni muodostuu karboksyylihapon sijasta, koska se on erittäin stabiili. Tämä reaktio kuluttaa kuitenkin vesimolekyylejä saadakseen –OH -ryhmän karboksyylihapon muodostumiselle ja –H -ryhmän alkoholin muodostumiselle. Tätä prosessia kutsutaan saippuoimiseksi.

Ero dehydratointisynteesin ja hydrolyysin välillä

Määritelmä

Kuivuminen: Dehydraatiosynteesi on suuremman molekyylin muodostuminen vapauttamalla vesimolekyylejä.

Hydrolyysi: Hydrolyysi on kemiallisen sidoksen katkaisu veden läsnä ollessa.

Mekanismi

Kuivuminen: Dehydraation synteesireaktiot ovat yhdistelmäreaktioita.

Hydrolyysi: Hydrolyysireaktiot ovat hajoamisreaktioita.

Vesimolekyyli

Kuivuminen: Dehydraation synteesireaktio muodostaa vesimolekyylin.

Hydrolyysi: Hydrolyysireaktio kuluttaa vesimolekyylin.

Reaktantit

Kuivuminen: Dehydraation synteesireaktioiden reagenssit ovat pienempiä molekyylejä kuin niiden tuotteet.

Hydrolyysi: Hydrolyysireaktioiden reagenssit ovat monimutkaisia ​​molekyylejä kuin niiden tuotteet.

Sivutuotteet

Kuivuminen: Dehydraation synteesireaktiot antavat vesimolekyylejä sivutuotteina.

Hydrolyysi: Hydrolyysireaktiot eivät anna sivutuotteita.

Johtopäätös

Sekä nesteytyssynteesi että hydrolyysi ovat kemiallisia reaktioita, jotka tapahtuvat veden läsnä ollessa. Tämä johtuu siitä, että dehydraation synteesireaktiot tuottavat vesimolekyylejä väliaineeseen, kun taas hydrolyysireaktiot kuluttavat vesimolekyylejä reaktioseoksesta. Suurin ero dehydraatiosynteesin ja hydrolyysin välillä on se, että dehydraatiosynteesi johtaa suuren molekyylin muodostumiseen pienemmistä molekyyleistä, kun taas hydrolyysin tuloksena syntyy pienempiä molekyylejä suuresta molekyylistä.

Viitteet:

1. Reid, Danielle. "Dehydraation synteesi: määritelmä, reaktio ja esimerkit." Study.com. n.d. Web. Saatavana täältä. 9. elokuuta 2017. 2. “Hydrolyysi”. Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica, Inc., n.d. Web. Saatavana täältä. 9. elokuuta 2017.

Kuva:

1. ”Esteröinti”, kirjoittanut Toby Phillips - Oma työ (julkinen) Commons Wikimedia2: n kautta. “Esterihydrolyysi” SVG -version mukaan: WhiteTimberwolfPNG -versio: Bryan Derksen, H Padleckas - Ester hydrolysis.png (Public Domain) Commons Wikimedian kautta