Tärkein ero - kovalenttiset ja vety sidokset

Kemialliset sidokset ovat sidoksia, joita esiintyy atomien välillä. Nämä kemialliset sidokset ovat hyödyllisiä atomien pitämisessä yhdessä molekyylien ja kompleksisten yhdisteiden muodostamiseksi. Kemialliset sidokset muodostuvat joko elektronien vaihdon vuoksi atomien välillä tai atomien, ionien tai molekyylien välisen vetovoiman vuoksi. Kovalenttinen sidos ja vetysidos ovat kahdenlaisia ​​kemiallisia sidoksia, joita löytyy kovalenttisten yhdisteiden joukosta. Kovalenttinen sidos muodostuu elektronien jakamisen vuoksi atomien välillä. Vetysidos muodostuu kahden eri molekyylin kahden atomin välisen vetovoiman vuoksi. Suurin ero kovalenttisten ja vetysidosten välillä on se kovalenttiset sidokset ovat molekyylisisäisiä vetovoimia, kun taas vetysidokset ovat molekyylien välisiä nähtävyyksiä.

Keskeiset alueet

1. Mitä ovat kovalenttiset joukkovelkakirjat - Määritelmä, joukkovelkakirjan muodostaminen esimerkeillä 2. Mitä ovat vetysidokset - Määritelmä, joukkovelkakirjan muodostaminen esimerkeillä 3. Mitä samankaltaisuuksia kovalenttisten ja vety sidosten välillä on? - Yleiskatsaus 4. Mikä on ero kovalenttisten ja vety sidosten välillä - Keskeisten erojen vertailu

Keskeiset termit: Atomit, vetovoima, kovalenttinen sidos, vetysidos, molekyylien väliset nähtävyydet, molekyylisisäiset nähtävyydet, ionit, molekyylit

Mitä ovat kovalenttiset joukkovelkakirjat

Kovalenttiset sidokset ovat kemiallisia sidoksia, jotka muodostuvat elektronien jakamisen vuoksi atomien välillä. Siksi sitä kutsutaan molekyylienväliseksi vetovoimaksi. Sidos muodostuu kahden atomin välille, jotka sisältävät parittomia elektroneja. Nämä parittomat elektronit yhdistetään toisen atomin parittomien elektronien kanssa muodostaen kovalenttisen sidoksen.

Atomeilla voi olla kovalenttisia sidoksia yksittäisinä, kaksoissidoksina tai kolmoissidoksina atomien välillä. Yksi kovalenttinen sidos käsittää yhden sidoksen elektroniparin; kun yksi pariton elektroni kytketään toisen atomin toisen parittoman elektronin kanssa, muodostuu kovalenttinen sidos ja näitä kahta elektronia kutsutaan sidoksen elektronipariksi tai sidospariksi. Siksi kaksoissidoksessa 4 elektronia jaetaan kahden atomin kesken, koska on 2 kovalenttista sidosta, joissa on kaksi sidosparia.

Kovalenttisen sidoksen muodostamisen päätarkoitus on täyttää atomien uloimmat kiertoradat vakautumisen saamiseksi. Kovalenttinen sidos löytyy epämetallien ja metalloidien joukosta. Kovalenttiset sidokset ovat erittäin vahvoja nähtävyyksiä ja kovalenttisten sidosten lujuus vaihtelee välillä 100 - 1100 kJ/mol.

Kuva 1: Vetyfluoridin piste-ristikkorakenne

Yllä oleva kuva esittää kovalenttisen sidoksen vety (H) ja fluori (F) -atomin välillä. Tässä ristimerkki ilmaisee parittoman elektronin vetyatomissa ja piste merkit osoittavat elektronit fluorin uloimmalla kiertoradalla.

Kovalenttisia sidoksia on kahta päätyyppiä: napaiset kovalenttiset sidokset ja ei -polaariset kovalenttiset sidokset. Nämä kaksi sidosta on nimetty kovalenttisen sidoksen napaisuuden mukaan. Sidoksen napaisuus riippuu kovalenttiseen sidokseen vaikuttavien kahden atomin elektronegatiivisuusarvoista. Jos näiden elektronegatiivisuusarvojen ero on pienempi kuin 0,4, se on ei -polaarinen kovalenttinen sidos. Jos tämä arvo on välillä 0,4 - 1,7, se on napainen kovalenttinen sidos. Yllä olevassa esimerkissä vedyn elektronegatiivisuus on 2,2 ja fluorin elektronegatiivisuus 4,0. Siksi ero on (4,0-2,2) = 1,8. Siksi se on erittäin polaarinen kovalenttinen sidos.

Mitä ovat vetysidokset

Vetysidokset ovat vetovoimia, joita esiintyy kahden eri molekyylin kahden atomin välillä. Siksi se on molekyylisisäinen vetovoima. Se on heikko vetovoima. Mutta verrattuna muihin tyyppisiin molekyylisisäisiin voimiin, kuten polaarisiin ja polaarisiin vuorovaikutuksiin, ei-polaarisiin ja ei-polaarisiin vuorovaikutuksiin, kuten Vander Waalin voimiin, vetysidos on vahvempi.

Vetysidos tapahtuu polaaristen kovalenttisten yhdisteiden välillä. Nämä yhdisteet (tai molekyylit) koostuvat polaarisista kovalenttisista sidoksista. Polaarinen kovalenttinen sidos syntyy kovalenttisidoksessa olevien atomien elektronegatiivisuusarvojen eron vuoksi. Jos tämä ero on suuri, erittäin elektronegatiivinen atomi pyrkii houkuttelemaan sidoselektronit itseään kohti. Tämä luo dipolimomentin, jossa tämä erittäin elektronegatiivinen atomi saa osittaisen negatiivisen varauksen, kun taas toinen atomi saa osittaisen positiivisen varauksen. Sitten sidoksesta tulee polaarinen kovalenttinen sidos. Kun tämä molekyyli kohtaa toisen molekyylin, jolla on tällainen dipolimomentti, negatiivisilla ja positiivisilla varauksilla on taipumus houkutella toisiaan. Tätä vetovoimaa kutsutaan vetysidokseksi.

Vetysidos tapahtuu erittäin elektronegatiivisten atomien ja vähemmän elektronegatiivisten atomien välillä. Vetysidoksia on olemassa, kun meillä on O, N ja F yhdessä molekyylissä ja positiivisesti varautunut H toisessa molekyylissä. Tämä johtuu siitä, että F, N ja O ovat elektronegatiivisimpia atomeja, jotka kykenevät muodostamaan vetysidoksia. Vetysidoksen lujuus voi vaihdella 5 - 50 kJ/mol. Vahvin vetysidos esiintyy HF -atomien välillä.

Kuva 2: Vetysidokset vesimolekyylien välillä

Vesi on yleisin esimerkki yhdisteestä, jossa on vetysidoksia. Tässä yhden vesimolekyylin happiatomi voi houkutella toisen molekyylin vetyatomia johtuen varauksen erottumisesta kyseisessä molekyylissä.

Kovalenttisten ja vetysidosten samankaltaisuudet

Ero kovalenttisten ja vetysidosten välillä

Määritelmä

Kovalenttiset sidokset: Kovalenttiset sidokset ovat kemiallisia sidoksia, jotka muodostuvat elektronien jakamisen vuoksi atomien välillä.

Vetysidokset: Vetysidokset ovat vetovoimia, joita esiintyy kahden eri molekyylin kahden atomin välillä.

Bondin luonne

Kovalenttiset sidokset: Kovalenttiset sidokset ovat molekyylien välisiä kemiallisia sidoksia.

Vetysidokset: Vetysidokset ovat molekyylisisäisiä kemiallisia sidoksia.

Kemialliset lajit

Kovalenttiset sidokset: Kovalenttiset sidokset muodostuvat kahden atomin välille.

Vetysidokset: Vetysidoksia muodostuu kahden eri molekyylin kahden atomin välille.

Sidoksen vahvuus

Kovalenttiset sidokset: Kovalenttisen sidoksen sidoslujuus voi vaihdella 100 - 1100 kJ/mol.

Vetysidokset: Vetysidoksen sidoslujuus voi vaihdella 5-50 kJ/mol.

Johtopäätös

Sekä kovalenttiset sidokset että vetysidokset ovat kemiallisia sidoksia. Kovalenttiset sidokset ovat vahvempia kuin vetysidokset. Tämä johtuu siitä, että kovalenttinen sidos muodostuu elektronien jakamisen vuoksi kahden atomin välillä, kun taas vetysidos muodostuu kahden molekyylin välisen vetovoiman vuoksi. Suurin ero kovalenttisten ja vetysidosten välillä on se, että kovalenttiset sidokset ovat molekyylisisältöisiä vetovoimia, kun taas vetysidokset ovat molekyylien välisiä nähtävyyksiä.

Viitteet:

1. Libretekstit. "Vetysidos." Kemia LibreTexts, saatavana täältä. 17. tammikuuta 2017. Käytetty 16. elokuuta 2017. 2. “Covalent bonding.” BBC, saatavilla täältä. Käytetty 16. elokuuta 2017.

Kuva:

1. ”Vetyfluoridi-2D-piste-risti” Benjah-bmm27-Oma työ (Public Domain) Commons Wikimedian kautta 2. “Hydrogen-bonding-in-water-2D” (Public Domain) Commons Wikimedian kautta