Tärkein ero - kovalenttinen molekyyli vs. kovalenttinen verkko

Kovalenttiset sidokset ovat eräänlaisia ​​kemiallisia sidoksia. Kovalenttinen sidos muodostuu, kun kaksi atomia jakaa parittomat elektroninsa. Kovalenttiset sidokset muodostuvat epämetalliatomien välille. Nämä atomit voivat kuulua samaan elementtiin tai eri alkuaineisiin. Atomien kesken jaettavaa elektroniparia kutsutaan sidospariksi. Tähän jakamiseen osallistuvien atomien elektronegatiivisuudesta riippuen kovalenttinen sidos voi olla joko polaarinen tai ei -polaarinen. Termiä kovalenttinen molekyyli käytetään selittämään molekyylejä, jotka muodostuvat kovalenttisilla sidoksilla. Kovalenttinen verkko on yhdiste, joka koostuu jatkuvasta verkosta koko materiaalissa, jossa atomit ovat sitoutuneet toisiinsa kovalenttisten sidosten kautta. Tämä on tärkein ero kovalenttisen molekyyli- ja kovalenttisen verkon välillä.

Keskeiset alueet

1. Mikä on kovalenttinen molekyyli - Määritelmä, ominaisuudet 2. Mikä on kovalenttinen verkko - Määritelmä, ominaisuudet 3. Mikä on ero kovalenttisen molekyylin ja kovalenttisen verkon välillä - Keskeisten erojen vertailu

Keskeiset termit: Bondpari, kovalenttinen sidos, kovalenttinen molekyyli, kovalenttinen verkko, elektroni, elektronegatiivisuus, epämetalliatomit, ei -polaarinen, polaarinen

Mikä on kovalenttinen molekyyli

Termi kovalenttinen molekyylirakenne kuvaa molekyylejä, joissa on kovalenttisia sidoksia. Molekyyli on joukko atomeja, jotka ovat sitoutuneet yhteen kemiallisten sidosten kautta. Kun nämä sidokset ovat kovalenttisia sidoksia, nämä molekyylit tunnetaan kovalenttisina molekyyliyhdisteinä. Nämä kovalenttiset molekyylirakenteet voivat olla joko polaarisia yhdisteitä tai ei -polaarisia yhdisteitä sidoksen muodostumiseen osallistuvien atomien elektronegatiivisuudesta riippuen. Kovalenttinen sidos muodostuu atomien välille, joilla on samanlaiset tai lähes samanlaiset elektronegatiivisuusarvot. Mutta jos atomien elektronegatiivisuusarvojen ero on huomattavasti suuri (0,3 - 1,4), niin yhdiste on polaarinen kovalenttinen yhdiste. Jos ero on pienempi (0,0 - 0,3), yhdiste on ei -polaarinen.

Kuva 1: Metaani on kovalenttinen molekyyliyhdiste

Useimmilla kovalenttisilla molekyylirakenteilla on alhaiset sulamis- ja kiehumispisteet. Tämä johtuu siitä, että kovalenttisten molekyylien väliset molekyylien väliset voimat tarvitsevat pienemmän määrän energiaa erottautuakseen toisistaan. Kovalenttisilla molekyyliyhdisteillä on yleensä alhainen fuusio- ja höyrystymisentalpia samasta syystä. Fuusion entalpia on energiamäärä, joka tarvitaan kiinteän aineen sulamiseen. Höyrystymisen entalpia on nesteen höyrystämiseen tarvittava energiamäärä. Näitä termejä käytetään kuvaamaan energianvaihtoa aineen vaihesiirtymässä. Koska kovalenttisten molekyylien väliset vetovoimat eivät ole vahvoja, näihin faasisiirtymiin tarvittava energiamäärä on pieni.

Koska kovalenttiset sidokset ovat joustavia, kovalenttiset molekyyliyhdisteet ovat pehmeitä ja suhteellisen joustavia. Monet kovalenttiset molekyyliyhdisteet eivät liukene veteen. Mutta on myös poikkeuksia. Kuitenkin, kun kovalenttinen yhdiste liuotetaan veteen, liuos ei voi johtaa sähköä. Tämä johtuu siitä, että kovalenttiset molekyyliyhdisteet eivät voi muodostaa ioneja liuotettuna veteen. Ne ovat molekyylien muodossa, joita ympäröivät vesimolekyylit.

Mikä on kovalenttinen verkko

Kovalenttiset verkkorakenteet ovat yhdisteitä, joissa atomit ovat sitoutuneet kovalenttisilla sidoksilla jatkuvassa verkossa, joka ulottuu koko materiaaliin. Kovalenttisessa verkkoyhdisteessä ei ole yksittäisiä molekyylejä. Siksi koko ainetta pidetään makromolekyylinä.

Näillä yhdisteillä on korkeammat sulamis- ja kiehumispisteet, koska kovalenttiset verkkorakenteet ovat erittäin vakaita. Ne eivät liukene veteen. Kovuus on erittäin korkea johtuen vahvoista kovalenttisista sidoksista atomien välillä koko verkkorakenteessa. Toisin kuin kovalenttisissa molekyylirakenteissa, vahvat kovalenttiset sidokset tulisi katkaista, jotta aine sulaisi. Siksi näillä rakenteilla on korkeampi sulamispiste.

Kuva 2: Grafiitti- ja timanttirakenteet

Yleisimpiä esimerkkejä kovalenttisista verkkorakenteista ovat grafiitti, timantti, kvartsi, fullereeni jne. Grafiitissa yksi hiiliatomi on aina sitoutunut kolmeen muuhun hiiliatomiin kovalenttisten sidosten kautta. Siksi grafiitilla on tasomainen rakenne. Mutta näiden tasomaisten rakenteiden välillä on heikkoja Van der Waalin voimia. Tämä antaa grafiitille monimutkaisen rakenteen. Timantissa yksi hiiliatomi on aina sitoutunut neljään muuhun hiiliatomiin; Näin timantti saa jättimäisen kovalenttisen rakenteen.

Ero kovalenttisen molekyylin ja kovalenttisen verkon välillä

Määritelmä

Kovalenttinen molekyyli: Kovalenttinen molekyylirakenne viittaa molekyyleihin, joissa on kovalenttisia sidoksia.

Kovalenttinen verkko: Kovalenttiset verkkorakenteet ovat yhdisteitä, joiden atomit ovat sitoutuneet kovalenttisilla sidoksilla jatkuvassa verkossa, joka ulottuu koko materiaaliin.

Sulamis- ja kiehumispiste

Kovalenttinen molekyyli: Kovalenttisilla molekyyliyhdisteillä on alhaiset sulamis- ja kiehumispisteet.

Kovalenttinen verkko: Kovalenttisilla verkkoyhdisteillä on erittäin korkeat sulamis- ja kiehumispisteet.

Molekyylien väliset vuorovaikutukset

Kovalenttinen molekyyli: Kovalenttisen yhdisteen kovalenttisten molekyylirakenteiden välillä on heikkoja Van der Waalin voimia.

Kovalenttinen verkko: Kovalenttisessa verkkorakenteessa on vain kovalenttisia sidoksia.

Kovuus

Kovalenttinen molekyyli: Kovalenttiset molekyyliyhdisteet ovat pehmeitä ja joustavia.

Kovalenttinen verkko: Kovalenttiset verkkoyhdisteet ovat erittäin kovia.

Johtopäätös

Kovalenttiset molekyylirakenteet ovat yhdisteitä, jotka sisältävät molekyylejä kovalenttisilla sidoksilla. Kovalenttiset verkkorakenteet ovat yhdisteitä, jotka koostuvat verkkorakenteesta, jossa on kovalenttisia sidoksia atomien välillä koko materiaalissa. Tämä on tärkein ero kovalenttisen molekyyli- ja kovalenttisen verkon välillä.

Viitteet:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Opi kovalenttisten yhdisteiden ominaisuudet ja ominaispiirteet." ThoughtCo, saatavana täältä 2. "Kovalenttinen verkon solidi." Kemia LibreTexts, Libretexts, 31. tammikuuta 2017, saatavana täältä. Horrocks, Mathew. Molekyylit ja verkostot. 4collge. Saatavana täältä.

Kuva:

1. “Timantti ja grafiitti2” Tekijä Diamond_and_graphite.jpg: Käyttäjä: Itubderivative work: Materialscientist (keskustelu)-Diamond_and_graphite.jpgTiedosto: Graphite-tn19a.jpg (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta