Tärkein ero - kloroformi vs kloori

Kloori on kemiallinen alkuaine, jonka atominumero on 17. Mutta yleensä termiä kloori käytetään kutsumaan kloorikaasua, kloorin kaksiatomista kaasumaista yhdistettä. Kloorikaasu ja muut klooria sisältävät yhdisteet ovat erittäin käyttökelpoisia desinfiointiaineena ja muiden tuotteiden valmistuksessa. Kloroformi on yleinen nukutusaine, joka muodostuu metaanin ja kloorikaasun välisestä reaktiosta. Suurin ero kloroformin ja kloorin välillä on se kloroformi esiintyy nesteenä huoneenlämpötilassa ja sillä on raskas, eetterin kaltainen haju ja makea maku, kun taas kloori on kellertävänvihreää kaasua ja sillä on tukahduttava haju.

Keskeiset alueet

1. Mikä on kloroformi - Määritelmä, kemialliset ominaisuudet, tuotanto, käyttö 2. Mikä on kloori - Määritelmä, kemialliset ominaisuudet, käyttötavat 3. Mitä eroa on kloroformilla ja kloorilla? - Keskeisten erojen vertailu

Avaintermit: Atomiluku, kloridi, kloori, kloroformi, vapaa radikaali halogenointi, isotooppi, metaani, tetraedrinen, trikloorimetaani

Mikä on kloroformi

Kloroformi on yleinen anestesia -aine (kipuherkkyyttä aiheuttava aine), kemiallinen laji, jonka kemiallinen kaava on CHCl₃. Tämän yhdisteen moolimassa on 119,369 g/mol. Sitä kutsutaan myös trikloorimetaania koska kloroformin kemiallinen rakenne muistuttaa metaania, jossa on kolme vetyatomia, jotka on korvattu klooriatomeilla.

Kuva 1: Kloroformin kemiallinen rakenne

Huoneenlämpötilassa kloroformi on väritön neste, joka on erittäin haihtuvaa. Sillä on raskas, eetterimainen haju ja makea maku. Kloroformin sulamispiste on -63,5 ° C ja kiehumispiste on 61,15 ° C. Mutta se hajoaa 450 ° C: ssa. Kloroformi liukenee hieman veteen, mutta liukenee hyvin orgaanisiin liuottimiin, kuten bentseeniin. Kloroformi on vettä tiheämpi (1,489 g/cm3)³ klo 25^oC). Kloroformimolekyylin geometria on tetraedrinen.

Kuva 2: Kloroformi

Kloroformi tuotetaan klooraamalla metaania. Täällä kloorin ja metaanin seos kuumennetaan noin 400 ° C: seen^oC. Klooraus tapahtuu vapaiden radikaalien halogenoinnina.

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

CH₃Cl + Cl₂ → CH₂Cl₂ + HCl

CH₂Cl₂ + Cl₂ → CHCl₃ + HCl

Tärkein kloroformin käyttötarkoitus on monoklooridifluorimetaanin (CFC-22) tuottaminen kloroformin ja HF: n (fluorivety) välisen reaktion kautta. Sitä käytetään myös liuottimena rasvoille, öljyille, kumille jne. Kun kloroformin vetyatomit korvataan deuteriumisotoopilla, se antaa CDCl₃, joka on NMR -spektroskopiassa käytetty liuotin. Yleisin kloroformin käyttö on kuitenkin sen käyttö anestesia -aineena. Sitä käytettiin laajalti leikkauksissa ja rikollisessa toiminnassa. Kuitenkin kloroformin käyttöä leikkauksissa valvotaan nyt tiukasti, koska ne voivat aiheuttaa maksavaurioita.

Mikä on kloori

Kloori on kemiallinen alkuaine, jonka atominumero on 17. Kloori kuuluu jaksollisen järjestelmän ryhmään 17, jota kutsutaan halogeeniryhmäksi ja joka kuuluu p -lohkoon. Se on epämetalli. Kloorin elektronikonfiguraatio on [Ne] 3s²3p⁵. Siitä puuttuu yksi elektroni kiertoradan täyttämiseksi kokonaan. Siten klooriatomit ovat erittäin reaktiivisia; kloori muodostaa anioneja -1 sähkövarauksella hankkimalla yhden elektronin ulkopuolelta elektronikonfiguraation loppuunsaattamiseksi. Mutta yleensä nimeä kloori käytetään nimeämään kloorin kaksiatominen kaasu (Cl₂).

Kuva 3: Kloorikaasu pallossa

Huoneenlämpötilassa ja -paineessa kloori on kellertävänvihreä kaasu. Kloorikaasulla on tukahduttava haju. Kloorin isotooppeja on vähän. Yleisimmät isotoopit ovat kloori-35 ja kloori-37. Kuitenkin kloori-35 on yleisin isotooppi näiden kahden joukossa suuren vakautensa vuoksi. Kloorin vakain hapetustila on -1. Saamalla yhden elektronin ulkopuolelta (elektronia luovuttavalta kemikaalilajilta) klooriatomi voi saada vakaan elektronikonfiguraation suorittamalla elektronikonfiguraation.

Kloorikaasu ja useimmat muut klooria sisältävät yhdisteet voivat tappaa bakteereja. Siksi sitä käytetään desinfiointiaineena juomaveden ja uima -altaan veden käsittelyyn. Kloorikaasua käytetään kuitenkin pääasiassa PVC: n (polyvinyylikloridin) valmistuksessa.

Kloorikaasua voidaan käyttää hapettimena, koska Cl₂ voidaan pelkistää kloridi -ioneiksi (Cl^– anionit tunnetaan kloridi -ioneina). Toinen merkittävä kloorin käyttökohde on kloroformin, joka on nukutusaine, ionien valmistuksessa.

Ero kloroformin ja kloorin välillä

Määritelmä

Kloroformi: Kloroformi on yleinen nukutusaine, jolla on kemiallinen kaava CHCl₃.

Kloori: Kloori on kemiallinen alkuaine, jolla on atominumero 17 ja symboli Cl. Mutta yleensä kaksipiippuista klooria kutsutaan myös klooriksi.

Moolimassa

Kloroformi: Kloroformin moolimassa on 119,369 g/mol.

Kloori: Klooriatomin atomipaino on 35,453 amu.

Luonto

Kloroformi: Kloroformi on huoneenlämmössä haihtuva neste.

Kloori: Kloori on diatominen kaasu huoneenlämmössä.

Fyysiset ominaisuudet

Kloroformi: Kloroformilla on raskas, eetterimainen haju ja makea maku.

Kloori: Huoneenlämpötilassa ja -paineessa kloori esiintyy kellertävänvihreänä kaasuna ja sillä on paahtava haju.

Käyttää

Kloroformi: Kloroformia käytetään monoklooridifluorimetaanin valmistukseen ja sitä käytetään liuottimena rasvoihin, öljyihin, kumiin jne. Sitä käytettiin nukutuskemikaalina, mutta nyt sen käyttöä valvotaan.

Kloori: Klooria sisältäviä yhdisteitä käytetään pääasiassa desinfiointiaineina ja klooria käytetään kemiallisten yhdisteiden, kuten PVC: n, valmistukseen.

Johtopäätös

Kloroformi tuotetaan metaanin ja kloorin välisen vapaiden radikaalien halogenointireaktiossa. Kloroformia käytettiin yleisesti nukutuskemikaalina, mutta nyt sen käyttöä valvotaan sen maksavaurion vuoksi. Kloori on kemiallinen alkuaine, jonka atominumero on 17. Huoneenlämmössä se esiintyy kaksiatomisena kloorikaasuna. Tärkein ero kloroformin ja kloorin välillä on se, että kloroformi esiintyy nesteenä huoneenlämpötilassa ja sillä on raskas, eetterin kaltainen haju, kun taas kloori esiintyy kellertävänvihreänä kaasuna ja sillä on tukahduttava haju.

Viite:

1. "Kloori - Elementtitiedot, ominaisuudet ja käyttö | Jaksollinen järjestelmä." Royal Society of Chemistry, saatavana täältä. 2. "KLOROMUOTO". Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus. PubChem Compound Database, US National Library of Medicine, saatavana täältä. 3. Carey, Francis A. "Kloroformi". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 15. marraskuuta 2017, saatavana täältä.

Kuva:

1. "Kloroformi esillä" Alkuperäisen kuvan tekijä Benjah-bmm27, vektoroituna Fvasconcellos-Kuva: Chloroform-2D.png (Public Domain) Commons Wikimedia 2. "Chloroform by Danny S.-002" Danny S.-Oma työ (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta 3. “Klooripallo” W.Oelen-(CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta