Tärkein ero - kloori vs kloridi

Kloori on kemiallinen elementti, joka on hyödyllinen eri sovelluksissa. Se on runsas kemiallinen elementti maan päällä. Termillä kloridi on useita käyttötarkoituksia. Kloorista muodostunutta negatiivisesti varautunutta ionia kutsutaan kloridiksi. Joskus suoloja, jotka sisältävät kloridi -ioneja, kutsutaan myös yhteisesti kloridiksi. Klooriatomit ovat erittäin reaktiivisia ja pyrkivät muodostamaan kloridi -ioneja saadakseen vakaan elektronikonfiguraation. Tässä artikkelissa käsitellään kloridi -ionien muodostumista klooriatomeista ja näiden kahden kemiallisen lajin reaktioista. Voimme kuitenkin korostaa tärkeintä eroa kloorin ja kloridin välillä seuraavasti: kloori on kemiallinen elementti, kun taas kloridi on negatiivisesti varautunut ioni.

Keskeiset alueet

1. Mikä on kloori - Määritelmä, ominaisuudet, reaktiot ja sovellukset 2. Mikä on kloridi - Määritelmä, ominaisuudet, reaktiot ja sovellukset 3. Mitä eroa on kloorilla ja kloridilla? - Keskeisten erojen vertailu

Keskeiset termit: Anioni, atomiluku, kloridi, kloori, ionit, isotoopit

Mikä on kloori

Kloori on kemiallinen alkuaine, jolla on atominumero 17. Se on jaksollisen elementtitaulukon ryhmässä 17. Kloori kuuluu p -lohkoon. Se luokitellaan epämetalliksi. Ryhmää, joka sisältää klooria ja muita alkuaineita, kutsutaan halogeeniryhmäksi. Siksi kloori tunnetaan hyvin halogeenina. Kloorin elektronikonfiguraatio on [Ne] 3s²3p⁵. Siitä puuttuu yksi elektroni kiertoradan täyttämiseksi kokonaan. Siten klooriatomit ovat erittäin reaktiivisia lajeja; nämä atomit voivat reagoida erityyppisten atomien tai ionien kanssa stabiloituakseen.

Huoneenlämpötilassa ja -paineessa kloori on kellertävänvihreä kaasumainen yhdiste. Tämän kloorikaasun kemiallinen kaava on Cl₂. Sillä on haiseva haju. Kuten muissakin kemiallisissa alkuaineissa, kloorissa on myös isotooppeja. Yleisimmät isotoopit ovat kloori-35 ja kloori-37. Kuitenkin kloori-35 on yleisin isotooppi näiden kahden joukossa. Kloorin vakain hapetustila on -1. Saamalla yhden elektronin ulkopuolelta klooriatomi voi saada vakaan elektronikonfiguraation.

Kuva 1: Kloorikaasu

Klooriatomit osallistuvat useiden kemiallisten yhdisteiden muodostumiseen. Nämä yhdisteet ovat happamia yhdisteitä. Kloorihydridiä kutsutaan kloorivetyksi. Se on laajalti käytetty happo laboratoriossa. Kloori voi myös muodostaa klorideja monien muiden metallielementtien kanssa.

Kloorikaasu on erittäin hyödyllinen sovellusten desinfioinnissa. Kloori voi tappaa bakteereja. Klooria käytetään myös PVC: n valmistamiseen, joka on yleinen muovimateriaali. Kloorikaasua voidaan käyttää hapettimena orgaanisessa kemiassa. Kloorikaasu on kuitenkin erittäin myrkyllistä.

Mikä on kloridi

Kloridi on klooriatomista johdettu anioni. Koska klooriatomi koostuu 17 elektronista, sillä on epävakaa elektronikonfiguraatio epätäydellisen kiertoradan täytön vuoksi. Siksi klooriatomit ovat hyvin reaktiivisia ja muodostavat kloridi -ioneja hankkimalla elektronin ulkopuolelta. Tämä saapuva elektroni sijaitsee klooriatomin uloimmalla kiertoradalla. Mutta kloorin ytimessä ei ole tarpeeksi positiivisia varauksia neutraloimaan kyseisen elektronin negatiivinen varaus. Siksi se muodostaa anionin, jota kutsutaan kloridi -ioniksi. Yleinen esimerkki kloridi -ionia sisältävästä yhdisteestä on ruokasuola tai natriumkloridi.

Kloridi -ionissa on 18 elektronia. Elektronikonfiguraatio on samanlainen kuin argonatomilla. Se on vähemmän reaktiivinen, ja sen elektronegatiivisuus on myös hyvin pieni. Se pyrkii torjumaan muita tulevia elektroneja negatiivisen varauksensa vuoksi.

Kuva 2: Kalsiumkloridi on yhdiste, joka koostuu kloridi -ioneista

Kloridi -ionia sisältäviä yhdisteitä kutsutaan yleisesti klorideiksi. Suurin osa näistä klorideista on vesiliukoisia. Kun nämä yhdisteet liuotetaan veteen, anioni ja kationi erotetaan toisistaan. Koska nämä ionit ovat sähköisesti varautuneita ioneja, kloridi -ioneista ja muista kationeista koostuva liuos voi johtaa sähkövirtaa liuoksen läpi.

Ero kloorin ja kloridin välillä

Määritelmä

Kloori: Kloori on kemiallinen alkuaine, jonka atominumero on 17.

Kloridi: Kloridi on klooriatomista johdettu anioni.

Elektronien lukumäärä

Kloori: Klooriatomissa on 17 elektronia.

Kloridi: Kloridi -ionissa on 18 elektronia.

Elektronikonfiguraatio

Kloori: Kloorin elektronikonfiguraatio on [Ne] 3s²3p⁵.

Kloridi: Elektronikonfiguraatio on samanlainen kuin argonatomilla.

Väri

Kloori: Kloorikaasu on kellertävänvihreä.

Kloridi: Kloridi -ionit ovat värittömiä vesiliuoksessa.

Elektronegatiivisuus

Kloori: Kloori on erittäin elektronegatiivinen.

Kloridi: Kloridi on vähemmän tai ei ole elektronegatiivinen.

Johtopäätös

Sekä kloori että kloridi ovat kemiassa yleisiä termejä. Nimeä kloori käytetään kemiallisen alkuaineen sekä kloorikaasun nimeämiseen. Termiä kloridi käytetään nimittämään anioniksi kloridi -ioni sekä kloridi -ioneista koostuvat yhdisteet. Kuitenkin, kun verrataan kloorin ja kloridin ominaisuuksia, voidaan päätellä, että tärkein ero kloorin ja kloridin välillä on se, että kloori on kemiallinen elementti, kun taas kloridi on negatiivisesti varautunut ioni.

Viitteet:

1. "Kloridi." Kansallinen bioteknologian tiedotuskeskus. PubChem Compound Database, US National Library of Medicine, saatavana täältä. Käytetty 20. syyskuuta 2017 2. “Kloori - Elementtitiedot, ominaisuudet ja käyttö | Jaksollinen järjestelmä." Royal Society of Chemistry - Kemian tieteen huippuosaamisen edistäminen, saatavana täältä. Käytetty 20. syyskuuta 2017. 3. "Kloridi." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15. syyskuuta 2017, saatavana täältä. Käytetty 20. syyskuuta 2017.

Kuva kohteliaasti

1. ”Klooripullo” W. Oelen-(CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia2: n kautta. ”Kalsiumkloridi CaCl2” Tekijä Ei koneellisesti luettavaa tekijää. Firetwister oletti. Oma työ oletettu (perustuu tekijänoikeusvaatimuksiin). (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedian kautta