Kiehumispisteen ja sulamispisteen välinen ero

Sisällysluettelo:

Tärkein ero - kiehumispiste vs. sulamispiste
Mikä on sulamispiste
Mikä on kiehumispiste
Kiehumispisteen ja sulamispisteen välinen ero

Tärkein ero - kiehumispiste vs. sulamispiste

Sulamispiste ja kiehumispiste Molemmat kuvaavat lämpötiloja, joissa aineissa tapahtuu faasimuutoksia. The tärkein ero kiehumispisteen ja sulamispisteen välillä on, että sulamispiste on lämpötila, jossa kiinteät ja nestemäiset faasit ovat tasapainossa, kun taas kiehumispiste on lämpötila, jossa nesteen höyrynpaine on yhtä suuri kuin ulkoinen paine.

Ero kiehumispisteen ja sulamispisteen välillä - Sulaminen ja kiehuminen

Mikä on sulamispiste

Sulamispiste on määritellään aineelle lämpötilaksi, jossa sen kiinteät ja nestemäiset faasit voivat olla tasapainossa. Tässä lämpötilassa kiinteä aine alkaa sulaa nesteeksi. Tässä lämpötilassa aineen muodostavat molekyylit saavat riittävästi liike -energiaa voittaakseen molekyylien väliset voimat, jotka pitävät ne kiinteissä asennoissa, ja ne saavat kyvyn liikkua. The jäätymispiste kuvaa lämpötilaa, jossa neste voi alkaa muodostaa kiinteää ainetta. Aine voi olla ylikuumennettu jäätymispisteen alapuolelle ilman, että siitä muodostuu kiinteää ainetta, joten sulamis- ja jäätymispisteet eivät ole teknisesti samat. Voimme kuitenkin olettaa niiden olevan lähes samat useissa eri tapauksissa.

Mikä on kiehumispiste

Kiehumispiste voidaan määritellä nesteelle lämpötila, jossa sen höyrynpaine on yhtä suuri kuin ulkoinen paine. Tässä lämpötilassa nestefaasissa oleva aine siirtyy kaasufaasiin. Jos ulkoinen paine on suurempi, höyrynpaineen tulee olla korkeampi kuin ulkoisen paineen. Tästä syystä kiehumispiste riippuu suuresti ulkoisesta paineesta. Esimerkiksi vettä voidaan keittää paljon alhaisemmissa lämpötiloissa, kun ulkoinen paine on pienempi (noin 70 astetta)^o C Mount Everestillä). The normaali kiehumispiste määritellään lämpötilaksi, jossa nesteen höyrynpaine on 1 atm, eli lämpötila, jossa neste kiehuu, kun ulkoinen paine on 1 atm.